2022年高三化学月考试卷含解析

1、2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( ) A18O2和16O2是两种不同的核素 B甲醇（CH3OH）属于离子化合物 CN5和N2是氮元素的两种同位素 D由N5变成N2是化学变化参考答案：D略2. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、O

2、H、Cl参考答案：B3. 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：答案：C4. 可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反应为放热反应 D.m n pq参考答案：C略5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 +

3、2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：B略6. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4

4、与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。7. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子中含有一个手性碳原子B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(

5、 )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故错误；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br22Br-+I2，故错误；铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式

6、为Cu2+FeFe2+Cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故错误；故选D。9. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B10. 下列有关仪器使用方法或

7、实验操作正确的是（ ）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中 ，冷却后移入容量瓶，D错误。11. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能

8、证明铁的金属性比铜强的是方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生参考答案：A略12. R元素的四个角码可表示为 baRcd，下列说法不正确的是（ ） A 当Rn- 时，那么一个Rn- 中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB 当Rn- 时，那么一个HnR中的电子总数为a+n C 当R和R的a 相同、b不同，则R和R互为同位素D当R和R的a 相同、b相同，c不同。D相

9、同，则互为同素异形体参考答案：答案：D13. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：答案：A解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气

10、中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C试题分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2102mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g

11、mol1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。15. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标 准状况)时，则生成0.001 mol NaOH DM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大参考答案：C略二、实验题

12、（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。 请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有 a、MnO2固体和浓HCl共热 b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应 d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共

13、热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。（4）B中饱和食盐水的作用 ，装置C中的试剂是 。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：参考答案：（1） ClSSCl（2） bc（3） 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4） 除掉氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3

14、S + SO2+ 4HCl 3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为 ClSSCl下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应 。 装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡气压，便于液体顺利滴下B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是 浓硫酸。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，

15、该反应的化学方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在

16、炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素

17、守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 19. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质