2023年山东省烟台市莱州平里店中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年山东省烟台市莱州平里店中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（ ）ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2参考答案：B略2. 英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 鸡蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸钾溶液A B C D 参考答案：C试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，鸡蛋白溶液、

2、肥皂水、淀粉溶液均是胶体，而硝酸钾溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，答案选C。考点：考查胶体的性质3. 如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是Aa是正极，发生还原反应 B饱和食盐水pH减小 C稀硫酸pH增大 D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红参考答案：C略4. 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为: 参考答案：A 略5. （2004全国卷）7.下列离子

3、中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+参考答案：B 略6. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C铝与氧化铁在高温下反应

4、生成铁和氧化铝；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3（胶体），故A正确；B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B错误；C用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常

5、用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）7. 下列离子方程式中，正确的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4B碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+ = H2O + CO2C偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O Al(OH)3+OHD电解饱和食盐水： 2Cl+2HH2+C12参考答案：B略8. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物

6、提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同参考答案：C略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2Al

7、O2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答案：B略10. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略11. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T参考答案：C略12. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = Ni B电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增

8、加量一定相等 C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案：C略13. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化参考答案：CA.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无

9、法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第步到第步的目的是为了浓缩，正确；D.在第、步中溴元素均被氧化，步中溴元素被还原，错误，故选C。14. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L参考答案：C15. 已知1g H2完全燃烧生成液态水

10、时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(l) H =akJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(l) H =2akJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g) H =akJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g) H =2akJ/mol 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的

11、硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知1mol HNO3价格0

12、.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧参考答案：（1）b（2）b、c（3）利

13、：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d 本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0.32

14、元，需NaClO3 1 mol价格为0.45 元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）（6）要测定SO与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y= f(x)的函数

15、关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）x值Y= f(x)（2）作图参考答案：略（10分）x值Y= f(x)0 X3Y=2x/33X3.2Y=32-10 x （8分） （2分）18. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。参考答案：H2C2O4OHHC2O4H2O(1分)c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) (2分)ab(2分)变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡C2O42H2O