2022年河北省沧州市任丘星火中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河北省沧州市任丘星火中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 molL-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为，其结构简式为 。参考答案：2. 下列说法不符合人与自然和谐相处的是 （ ） A对农作物合理施用化肥 B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 C对废旧电池进行回收处理 D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭参考答案：B略3. 类比是研究物质性质的常用方法之一

2、，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确的是（）A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C铁与水蒸气反应生成Fe3O4；D在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属【解

3、答】解：A硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；C铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误；D在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性FeCuAg，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；故选D4. 下列电子式的书写正确的是（）AMg2+ BS2CD参考答案：A【考点】电子式【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最

4、外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误故选A5. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol

5、H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3

6、kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D6. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 ()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C7. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为

7、3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂B. x=4C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1 molFe3O4

8、，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。8. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。9. 下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（ ）A改用0.

9、1mol/L的稀盐酸 B加入催化剂 C改用4mol/L的稀盐酸 D加热参考答案：A略10. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是 A由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HI B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClO C由2CO2+Ca（Cl

10、O）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2参考答案：C11. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL参考答案：B略12. 下列物质的用途不正确的是（）A小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B氧化铝可以作优良的耐

11、火材料CFe2O3常用作红色油漆和涂料D硅是制造光导纤维的材料参考答案：D【分析】A碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B耐火材料应具有较高的熔点；C氧化铁为红棕色固体；D光导纤维主要成分为二氧化硅【解答】解：A碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度

12、不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累13. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()AFe2O3BAg2OCCuO DAl2O3参考答案：D14. 1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A. 自然界中只有1H这种核素B. 2H原子核内有2个中子C. 三种核素的性质没有差别D. 它们互称为同位素参考答案：D【详解】A自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A错误；B2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为

13、同位素，故D正确；故答案D。15. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是_；发生反应的化学方程式为_；观察到的现象(有刺激性气味除外)是_ _；这个现象说明的问题是_。(2)某化学小组还设计了一个实验

14、(如图)： 用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_；观察到的现象是_，请解释这个现象发生的原因：_。参考答案：(1)使固体反应物充分接触并起反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧解析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)28H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二

15、者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。通过计算确定：8-1碳酸钠晶体A的化学式。8-2两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案：1设样品A为Na2CO3xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mLmol1）=0.00

16、45mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故样品A的化学式为Na2CO3yH2O（1分）2设样品B为Na2CO3yH2O根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得与NaOH反应的H2SO4的量为0.007mol（2分）由此，与样品B反应的硫酸的物质的量为：1mol/L0.01L0.007mol=0.003mol（1分）根据样品与硫酸的反应，可知样品B的物质的量亦为0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩样品B中含结晶水为：（232g106g）/（18bmo

17、l1）=7mol,即样品B为Na2CO37H2O（1分）故样品A和样品B的组成不同。（1分）18. 将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）mMg=4.8g mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由图可知，加入NaOH溶液体积若小于20mL，溶液中没有沉淀出现，所以反应后的溶液中仍然剩余H+，所

18、以从V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，发生的是酸碱中和反应；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，则发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应；V(NaOH)=160mL时，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此时溶液中的溶质仅为NaCl，根据加入的NaOH的量即可最终求得盐酸的浓度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在减少，所以发生的是Al(OH)3的溶解反应即：，由此可计算合金中Al的量，再结合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL总共消耗的NaOH的量，就可间接求出合金中Mg的量。【详解】(1) 通过分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，发生Al(OH)3的溶解反应即：，所以合金中铝的质