2023年山东省淄博市临淄区第一中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2023年山东省淄博市临淄区第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（ ）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO22ClOH2O=SO2HClOB在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O参考答案：D2. 金属晶体的形成是因为

2、晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略3. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大参考答案：D4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成

3、氢气速率 B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略5. 在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是A在A、B间，溶液中可能有c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(O

4、H)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略6. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：D略7. 下列物质中，属于纯净物的是A碘酒 B氨水 C液氯 D漂白粉参考答案：C8. 下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C所有卤代烃都含有卤原子D所有卤代烃都是通过取代反应制得的参考答案：C考点：卤代烃简介 分析：A一氯甲烷是气体；B卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；C烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的

5、化合物称为卤代烃；D卤代烃不一定通过取代反应制得的解答：解：A卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误； B卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误故选C点评：本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应9. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 ()A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟

6、素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略已知：10. 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1

7、 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol 参考答案：C略11. 下列各装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D参考答案：D12. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强 B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行 D 元素的非金属性XY参考答案：C略13. 下列说法中错误的是： 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系

8、物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略14. 下列叙述正确的是()A常温下，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性CCH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小DpH4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH5参考答案：C略15. 下列说法正确的是A、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢

9、氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/2D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该

10、操作的错误是 。按此方法所配制得的溶液浓度应 （从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是 。（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5molL1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是 。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

11、 。参考答案：（1）3处：称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸上，而应用玻璃器皿盛装 砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码 称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作，而应迅速称量。 4.8g（2）容量瓶不能用于作固态物溶解的器皿，特别不能用于溶解过程中热效值变化大的物质溶解或浓溶液稀释。正确的操作是将NaOH固体在烧杯中溶解，经复温后才能移入容量瓶，还必须再经洗涤，移液，定容等过程，才能得浓度较准确的溶液。总体偏低（3）2处：锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗 移液管取液前除水洗外，还必须经所要移取的溶液润洗23次。（4）3处：指示剂酚酞试液量取用过多，只能用12滴 摇动锥形

12、瓶不能用力过猛，以免造成瓶中液体溅出瓶外 指示剂选择最好用甲基橙，并且变色应稳定在半分钟以上，若溶液刚变色即停止滴定，并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应，此处指示剂变色点选择不适当，应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色。（5）83.33% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算： （1）写出该反应的热化学方程式。 （2）该反应中SO2的转化率是

13、多少？（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？参考答案：（1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-196 kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）（2） 60% （3）50%略18. 有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的分子式。若0.2 mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48 L H2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式。参考