2023年安徽省合肥市三十头中学高一化学期末试题含解析

1、2023年安徽省合肥市三十头中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH参考答案：C略2. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A3n-12 B3n-6 C3n-4 D2n-4参考答案：A3. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）AZn+H2SO

2、4=ZnSO4+H2BH2+Cl2 2HClC2KClO32KCl+3O2D2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：D考点：化学基本反应类型 分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误； B反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确故

3、选D点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略5. 下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是 ( ) 参考答案：B略6. 下列各组物质中互称为同分异构体的是A乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） B水与重水C红磷与白磷 DO2与O3参考答案：A7. 某科学探究小组为探

4、究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()Aa和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出Ba和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用导线连接时，溶液中的Cu2向铜电极移动参考答案：B解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe 2e=Fe2，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2

5、生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。8. 已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。9. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的

6、说法正确的是A. 质量数是53B. 质子数是125C. 中子数是125D. 质子数是53参考答案：D【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A. 质量数是125，选项A错误； B. 质子数是53，选项B错误；C. 中子数是72，选项C错误；D. 质子数是53，选项D正确。答案选D。10. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体参考答案：CD略11. 下列反应是吸热反应的是A. NaOH

7、和 HC1 反应B. Zn和HCl反应C. Ba(OH)2?H2O 和NH4Cl反应D. CO燃烧参考答案：C【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2?H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆

8、炸反应全是放热反应由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。12. 关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池 B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属 D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛参考答案：B略13. 下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（ ）A.v（NH3）=0.15 mol/Lmin B.v（H

9、2）=0.1 mol/Lmin C.v（N2）=0.1 mol/Lmin D.v（N2）=0.002 mol/Ls参考答案：D略14. 2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是() A铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2参考答案：B略15. 人造地球卫星上使用的一种高能电池银

10、锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和 _ 。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取

11、乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 【实验步骤】 （1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4； （2）将试管固定在铁架上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液； （4）用酒精灯对试管加热； （5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。 参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂 【装置设计】乙 防倒吸 【问题讨论】a.装置的气密性b. 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特

12、殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比刚好为1：3，1：求该一元醇的化学式。2：该醇有几种同分异构体。3：写出能被氧化为醛的结构简式式：参考答案：略18. 化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJmol-1C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJmol-1假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？参考答案：3.2103kg19. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量