2023年安徽省阜阳市界首大黄中学高三化学月考试题含解析

1、2023年安徽省阜阳市界首大黄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克AxH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） Ana% Bn-m C D(n-m)a%参考答案：D2. 下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3参考答案：B略3. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C

2、3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略4. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）A刚充入时，反应速率U (正)减小，U (逆)增大B达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子

3、质量增大C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同参考答案：答案：B5. 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀参考答案：C略6. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是 A.能加氢生成六元醇 B能发生银镜反应C与醇发生酯化反应 D能被氧化为和参考答案：C7. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，外电路每

4、通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应参考答案：B【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。8. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学

5、反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：CA中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。9. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO

6、42-、Na+ B常温下，在c(H+)c(OH-)=11012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略10. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A. a0B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C. 温度为0?时，若，此时参考答案：C略11. 参考答案：D12. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO

7、(熔融) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO2参考答案：C略13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 参考答案：答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电

8、离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。 14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH、C1、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有 C丙溶液含有C1 D丁溶液含有Mg2+参考答案：D略15. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白

9、粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是 。点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)饱和醇的质量金

10、属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5 .0g(足量)40 mL264 mL0.31 g2.5 g(足量)40 mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。参考答案：答案：(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2分) 收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净(3分)(操作1分、现象和判断2分)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分，少答一条扣1分) (2)保持装置A和装置B液面相平(2分) 二(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005广东卷）27.化合物KxFe(C

11、2O4)yz H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500molL-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反应。 通过计算，分别求： 0.491g样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3

12、H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O参考答案：（1）0.003 00 mol （2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）33H2O（1）n（H2O）=0.003 00 mol（2）n（C2O）=0.050 0 molL10.024 L=0.003 00 molm（C2O）=0.003 00 mol88 gmol1=0.264 gw（C2O）=100%=53.8%（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.050 0 molL10.004 L5=0.001 00 mol1yz=0.

13、001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133则y=3，z=3根据电荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe（C2O4）33H2O。18. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：

14、把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使

15、N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为 。参考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若