2022年浙江省金华市永康第二中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年浙江省金华市永康第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B 2. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教

2、授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2参考答案：D【详解】A、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，A正确；B、NaCl与Na2C

3、O3均含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，均是黄色，B正确；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，受热易分解产生二氧化碳，因此治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3，C正确；D、金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3，D错误；答案选D。3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA参考答案：A略4. 下列事实不能用勒夏特列原理（平

4、衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A B C D参考答案：B5. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）参考答案：B略6. 下列有关叙述正确的是 ()A电泳现象可证明胶体带电荷B胶体是一种纯净物C胶体属于介稳体系D将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体参考答案：C7. 下列反应中, 属于取代反应的是 A.C2H5OH CH2CH2 H2O B.CH2CH2 Br2 CH2

5、BrCH2Br C. Br2 HBr D.2CH3CHOO2 2CH3COOH参考答案：C略8. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO3参考答案：A略9. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非

6、金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)2参考答案：BA若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：XY，故A正确；B不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HClHF，但非金属性FCl，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，D正确；答案为B。10. 既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无

7、色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是( )A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 参考答案：A略11. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A12. 下列反应的离子方程式，正确的是A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH

8、-+2H2O=2AlO2-+3H2参考答案：D试题分析：Fe溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+=CO2H2O，故B错误；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误。13. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的

9、氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4参考答案：D略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 38。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(W)r(Y)r(X)B. X与Y 组成的化合物中均不含共价键C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性参考答案：D【分析】Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，即最外层电子数与内层

10、电子数之比为3：5，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X元素为O，Y元素为Na，Z元素为S，W元素为Cl，A. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl和S相邻并且Cl原子比O多一电子层，所以原子半径：r(Na)r(Cl)r(O)，A项错误；B. X与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和O22?离子构成，O22?含有非极性共价键，B项错误；C. S的非金属

11、性小于Cl，所以Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C项错误；D. Y、W 形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，溶液显中性，D项正确；答案选D。15. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe

12、O、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O） 在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反

13、应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片 （请写出计算过程）参考答案：（1）SiO2； （2）SO42；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液p

14、H，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2； （2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，则阴离子为SO42；故答案为：SO42；（3）滤渣为氢氧化铝，

15、即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mol，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)参考答案：(列式计算)12.0mol/l(列式计算) 25ml略18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），