2023年安徽省淮南市桂集中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2023年安徽省淮南市桂集中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2参考答案：A略2. 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）A16.5 gmol1 B85 gmol1 C55 D55 gmol1参考答案：D略3. 下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，

2、铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略4. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ）A.+283.5kJ/mo B. +172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B5. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫

3、酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 LC稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L参考答案：B6. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略7. 下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可

4、盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性参考答案：A解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。8. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42?的离子个数比为A. 12 B. 14 C. 34 D. 25参考答案：D【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl)+2n(SO42)，已知Na+、Al3+、Cl三种离子的个数比为521

5、，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al3+)/2+2n(SO42)，解得n(Al3+):n(SO42)2:5。答案选D。9. 实际存在的H、H、H、H+和H，它们是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种原子 D氢元素的五种不同微粒参考答案：D略10. 下列反应中不属于加成反应的是 参考答案：D略11. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL参考答案：A略12. 关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是 ()A

6、分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2B该物质分子内和分子间都能发生酯化反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD能发生取代、加成、氧化、中和等反应参考答案：C13. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 （ ）A B C D参考答案：B略14. 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应

7、Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。15. 废电池造成

8、污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极 B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示

9、。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)；（2）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_；（3）该废水中，c(Al3+)=_；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (

10、3)0.5molL-1 (4) 100ml容量瓶、胶头滴管 AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）AB过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据

11、反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。A称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D往

12、容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。参考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gm 3.1gm=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106g 22.4L(193.1)g VV=3.36L略18