2022年河南省信阳市罗山县中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年河南省信阳市罗山县中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元

2、素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单2. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO

3、4 C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是AFe3+有强氧化性，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路B次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液C浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C4. 关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间

4、形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致参考答案：B略5. 下列操作不能用于检验NH3的是()A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。6. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2参考答案：C略7. 下列实验“操

5、作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+参考答案：DA酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有

6、漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。8. 如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是 () A杯子上浮B杯子下沉C仍停留在原位D无法判断参考答案：A解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。9. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全

7、反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略10. 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为 ()A28 B14 C16 D31参考答案：D略11. V L硫酸铁Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1C. m/56V molL1 D. 3m/112V molL1参考答案：D【详解】Fe3的物质的量为m/56 mol，Fe3和SO42的物质的量之比

8、为2：3，即SO42的物质的量为3m/112 mol，因此浓度为3m/112V molL1，答案选D。12. 已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 参考答案：A13. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO3、SO42、Fe3、H、M,其物质的量之比为n(NO3):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO32- D. Ba2+参考答案：A14. 下列物质间的转化不能一步实现的是 ()ANa2CO3NaOHBCaCO3CaOCNaClNaNO3DCCuO参考答案：D解析：

9、Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3受热分解生成CaO；NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。15. 下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下

10、，气体摩尔体积不为22.4L/mol解答：解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：称量ag纯锌放在铜

11、网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：产生H2的质量为-g. 锌的相对原子质量为-.-实验中碱石灰的作用是-，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-.(偏大、偏小、无影响)-参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求： (1)反应后可生成标准状况下的气体多少升? (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?参考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对化合物A做下列实验：测得A的蒸气密度为8.OgL(已折合成标准状况)。 取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。 另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。 试通过计算确定A的分子式。参考答案：19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量B