2022年湖南省株洲市下村乡中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省株洲市下村乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为 NAB. 1molC2H6 中含有极性键的数目为 7NAC. 17gNH3中含有的电子数为 8NAD. 在标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA个氧原子参考答案：DA. 常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为 NA，故A错；B. 极性键是

2、不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。所以 1molC2H6 中含有极性键的数目为 6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故 B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol 氨气中含10mol电子,故D错误； D. 在标准状况下， 1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2 含有氧原子数为 0.1NA，故D正确；答案：D。2. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al

3、3+ D、NH4+ 参考答案：C略3. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。A.离子半径：Na+ Mg2+ Al3+ F- B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3H4SiO4H2CO3H3PO4 D.原子半径:KNaMg参考答案：A略4. 下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；

4、同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和解答：解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，

5、核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选D点评：

6、本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延5. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略6. 1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A苯在一定条件能发生取代反应B苯能与H2发生加成反应C邻二溴苯只有一种D溴苯没有同分异构体参考答案：C解：A凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，含有单键，能发生取代反应，故A不选；B凯库勒式认为苯是单、双键交替的正六边形平面结构，故苯能与H2发生加成反应，故B不选；C如果是单双键交替的正

7、六边形平面结构，则邻二溴苯应有BrCCBr和BrC=CBr两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故C选；D苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故D不选；故选：C7. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2参考答案：C8. 下列说法

8、中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+ SO42?参考答案：D【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B完全电离的电解质是强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B能完全电离的电解质是强电解

9、质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关9. 下列元素中，原子半径最小的是A.Li B. Na C

10、. F D. Cl参考答案：C略10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（） A.淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能与新制Cu(OH)-2悬浊液反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略11. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol 参考答案：B略12.

11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水定容时俯视 D称量时误用“左码右物”参考答案：C略13. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.参考答案：B14. 一个氧气分子的质量是（ ） A16g B32g C32/（6.021023）g D16/（6.021023）g参考答案：C略15. 下列物质的分类合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B

12、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、由两种或以上物质构

13、成的是混合物，盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体均为混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （24分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有（填字母） 。熟石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。（2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？_。将收集的气体进行喷泉实验，充分反

14、应后烧瓶中溶质的物质的量浓度为_（标准状况下）。（3）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（4）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_同学的方案合理。检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：（24分）（1）I、F、G、E、C；_ （2）将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近烧瓶口，若有白烟产生，则说明以充满0.045mol/L （3）； （4）

15、乙同学；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？参考答案：6:3:2解析因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。Nae=Na 1 mol 1 molMg22e=Mg 1 mol molAl33e=Al 1 mol mol所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol:mol:mol6:3:2。18. 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸的物质的量。参考答案：011mol19. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成