2022年湖北省咸宁市赤壁赤马港中学高二化学期末试题含解析

1、2022年湖北省咸宁市赤壁赤马港中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2Cx : y =1:3Dx的取值范围为0 x0.14参考答案：A2.

2、 人类未来理想的燃料是A煤 B石油 C天然气 D氢气参考答案：D3. 常温下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A加入适量的氢氧化钠固体B将溶液稀释到原体积的 10倍C加入等体积0.2 molL1氨水D降低溶液的温度参考答案：A4. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH参考答案：BC略5. 已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，

3、HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：ANa2 SO4溶液显碱性是因为SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4的电离CNaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 molL1参考答案：D略6. 某学生做淀粉水解和银镜反应的实验,最后试管壁上没有镀上光亮的银,列出如下原因:淀粉中含有少量纤维素杂质试管壁上沾有油污,没有进行清洗银氨溶液pH7淀粉未水解为二糖或

4、单糖淀粉水解后未加碱溶液调至中性造成银镜反应失败的可能原因有()A. B.C.D.参考答案：B使银镜难以附着,无还原性糖生成,酸未被中和。7. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略8. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略9. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A. 4 B. 3 C. 2 D.

5、5参考答案：A略10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低参考答案：B略11. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A、两种酸都能与溴水反应 B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色C、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D、等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠的量相同参考答案：A略12. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶

6、体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A化合物中含有极性共价键；B根据分子晶体的性质判断；C干冰为分子晶体；D氯化铝为共价化合物【解答】解：A原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误故选B13. 下列离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH一=H2OB钠与水反应：Na+

7、H2O=Na+OH一+ H2 C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略14. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量参考答案：C解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，

8、A错误；1个CH4分子中含有4个CH键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。15. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程 B水的电离和电解都需要电C冰熔化成水是一个吸热的过程 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少

9、到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的 ，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 （3）步骤的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ， 该装置中

10、的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L略18. （7分）某温度下1升密闭容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反应N2+3H22NH3达平衡， 测得平衡混和气中

11、N2、H2、NH3分别为m、n、gmol。如果温度不变只改变初始时各物质的加入量，保持平衡时m、n、g值不变，则N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，应满足条件： 若x=0、y=0, 则z= mol； 若x=0.75mol, 则y= mol, z= mol；应满足的一般条件是 ； 。(用两个方程式表示，其中一个只含x、z，另一个只含y、z) 参考答案： z= 3 mol； y= 2.25 mol, z= . mol；应满足的一般条件是 x+z/2=. ； y+3z/2=4.5 。19. 工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。参考答案：4FeS211O22Fe2O38SO2 O