2022年九年级化学12教案

1、第五单元 化学方程式复习教案复习目标 1. 通过对化学反应中反应物及生成物的质量的试验测定,使 同学懂得质量守恒定律,培育同学的辨证唯物主义观点；2. 通过对化学反应的实质分析,熟悉在化学反应中各反应物 质量总和与生成物质量总和相等的缘由,培育同学的定量争论和 分析推理才能；3. 懂得化学方程式的书写原就；4. 把握化学方程式书写步骤,初步学会配平化学方程式的方 法；5. 学会利用化学方程式的简洁运算,正确把握运算的格式和 步骤；6. 在正确书写化学方程式的基础上,进行简洁的运算；复习过程 一、学问点回忆课题 1 质量守恒定律（一） 质量守恒定律1.定义：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反

2、应后生成的各物质的质量总和；2.实质：化学反应的过程,就是参与反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程；在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变；（二） 化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子；2.化学方程式供应的信息 物之间的质量关系；反应物、生成物、反应条件、反应物和生成课题 1 质量守恒定律（一） 遵守的原就 1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律；（二）书写化学方程式的步骤 一写 （反应物和生成物,中间用短线连接） 二配 （最小公倍数法）三标 （反应条件、气标或沉淀符号、短线改等号）四查 （检查）；课题 3 利用化学方程式的简洁运算一设（ 设未知量为

3、x）二写（ 写出化学方程式）三标（ 标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量）四列（ 列比例式并求解）五答（ 写出答案 ）；前五单元化学方程式一、氧气的性质1.红磷的燃烧 2.木炭的燃烧 3.硫的燃烧 4.铁的燃烧 5.镁条的燃烧4P+5O2点燃 2P2O5 C+O 2 点燃 CO 2 S+O2 点燃 SO2 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 2Mg +O 2 点燃 2MgO 二、氧气的制取分解过氧化氢法加热氯酸钾法加热高锰酸钾法2H 2O2 MnO 2 2H2O+O2 2KClO3 MnO 22KCl+3 O22KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2三、水的电解

4、 2H2O 通电 2H 2 + O2四、氢气的性质可燃性 2H 2+ O2 点燃 2H2O 五、其他反应仍原性 CuO+ H2 Cu+ H2O氧化汞受热分解 2HgO 2Hg+ O 2氢气与氯气的反应 H 2+Cl 2点燃 2HCl 铁与硫酸铜溶液的反应（古代湿法炼铜的原理） Fe+CuSO4=Cu + FeSO4 碳酸钠与稀盐酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O二、巩固练习1. 配套练习册单元检测；2. 课题 104 页内容；第六单元 碳和碳的氧化物单元教学目标：本单元包括三个课题；课题1 主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60 的物理性质及用途和碳的化学性质

5、；课题2 引导同学探究试验室中支取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳；课题3 通过试验探究碳的氧化物的性质；同学在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知 识后,再学习碳及其氧化物是顺理成章的；同学在日常生活和前 几单元里已获得不少有关碳的学问,知道了碳具有可燃性,跟氧 气有着亲密的关系,在学习碳的单质的基础上,学习碳的氧化物 的性质等,熟悉碳酸及碳酸盐,为今后学习酸、碱、盐、金属的 学问打下一个基础；单元教学重点：碳及碳的氧化物的性质；试验室中制取二氧化碳的装置；形 成以进展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感；单元教学难点：试验室中制取二氧化碳的装置；

6、课题 1 金刚石、石墨和 一、教学目标C60第一课时） 1 2、明白通金刚石、石墨和C60的物理性质和主要用途；、知道不同种元素可以组成不同种物质,同一种元素也可以组成不同种物质,能以进展的观点看待碳的单质,领会物质的多样性和复杂性； 3、培育同学的辩证唯物主义的观点,培育关注社会的责任感；二、教学重点 1、紧密联系同学的生活实际,明白金刚石和石墨的性质及用途； 2、引导同学以进展的观点看待碳的单质；三、教学过程（一）复习导入：我们已经知道,物质由元素组成,由同种元素组成的纯洁物 叫做什么？不同种元素可以组成不同种单质,同一种元素可以组成不同的单质吗？大家争论；碳元素能否组成不同的单质？争论

7、说明：金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质；今日,我们就来学习金刚石、石墨和 C60；（二）学习新课 1、金刚石 玻璃刀上的金刚石和刺眼的钻石；依据课件供应的信息有同学来归纳金刚石的用途,师指导；师小结： 纯洁的金刚石是无色透亮的、正八面体外形的固体,经认真琢磨后,成为装饰品 钻石,它仍是自然界中存在的最 硬物质,可以划玻璃、切割大理石等； 2、石墨引言：金刚石是碳单质家庭中最难理夺目的、最稀有和昂贵的,而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡很多,不信我 们看一下课本供应的石墨的图片（同学看书）；同学们有关于石 墨的资料吗？出示有关石墨的图片 引导同学看图片分析石墨的性质,同学

8、争论后发言；结合同学的学问和生活实际探讨石墨的用途；师小结：石墨是深灰色、有金属光泽、不透亮的细磷片状固 体,很软,具有优良的导电性,很滑腻；石墨的这些性质打算它 有哪些用途呢？结合同学的学问和生活实际探讨石墨的用途； v 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,物理性质为什么 有这么大的差异呢？金刚石和石墨的原子排列结构模型 金刚石的碳原子在空间构成连续、牢固的骨架结构,所以坚 硬；石墨的碳原子呈平面层状结构,层与层之间的作用力小,所 以很软,能导电,有滑感；木炭、活性炭、炭黑、焦炭 除了金刚石和石墨以外,生活中我们仍经常用到木炭、活性 炭、炭黑、焦炭等,它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成；

9、谁查到了有关木炭和活性炭的资料吗？请告知我们；同学结合教材及查阅的资料争论这几种物质的结构、性质和用 途有什么关系？小结：结构打算性质,性质又打算用途 3、 C60 科学家发觉,除了金刚石、石墨外,仍有一些新的以单质形 式存在的碳,其中,发觉较早并在争论中取得重要进展的是 C60 分子；展现 C60分子结构模型；师生共同探讨学习C60分子性质和用途；三、课后小结 : 学习本课后,你有什么收成？四、同学练习：练习后当堂订正；五、布置作业：阅读“ 化学 刚石薄膜” ；.技术.社会” 中的“ 人造金刚石和金课题 1 金刚石、石墨和 一 、教学目标 1知道碳单质的化学性质；C60其次课时）2能认真观看

10、试验现象,并会对现象分析归纳,总结出重要的 学问点；3以进展的观点看待碳的单质；二 、教学重点 碳单质的化学性质；三 、教学难点 碳跟某些氧化物的反应；四、教学过程1引入新课 在明白了单质碳物理性质后,本节课重点明白碳的化学性质；2学习 碳的化学性质 我国古代一些书法家、 画家用墨书写或绘制的字画能储存很长时间而不变色；这说明白什么 .常温下,碳的化学性质不活泼；如上升温度,又如何呢 . 写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式；当碳不充分燃烧时,生成一氧化碳；2高温下,碳能跟多种物质反应；1跟氧气反应： 2C+O2 点燃2CO 氧气不充分 ） C+O2 点燃CO2 氧气充分 ）碳在高温时仍有重

11、要的性质；把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合匀称,当心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上； 试管口装有通入澄清石灰水的导管 如 图,用酒精灯 可加网罩以使火焰集中并提高温度 加热混合物几分钟；然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上；观看现象并分析；现象：澄清石灰水变浑浊, 试管粉末中有红色物质； 分析得产物为二氧化碳、铜；上述反应的反应物、 生成物、 条件都已确定, 你能写出反应的化学方程式吗 . 2CuO +C 高温 2Cu+CO 2 从分子组成上看 CuO 转变为 Cu,发生了什么变化 .是谁导致了 这种变化 . CuO 转变为 Cu 失去了氧,是碳夺走了 CuO 中的

12、氧；3仍原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应；仍原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有仍原性；性. 焦炭在工业上可用来炼铁：2 Fe 2O3 + 3C 高温 4 Fe + 3 CO 2 这个反应是否是仍原反应.如属于仍原反应,哪种物质具有仍原此反应是仍原反应,其中碳具有仍原性；工业上常利用碳的仍原性,制取多种金属；本节课我们重点分析总结了碳的化学性质,应及仍原性的概念；七、布置作业最终总结出了仍原反习题 6、7、5,布置作业：课后相关习题及配套练习册；课题 2 二氧化碳制取的争论 一、教学目标：1、学问与技能 把握试验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤,检验、验满及收集；初步懂得所选

13、药品、装置的缘由； 提高和锤炼同学收集加工简洁信息的才能,分析解决问题的才能；2、过程与方法 初步学会气体制取的过程和方法；学会通过同学争论、阅读、试验方案等探究式学习,从“ 发觉问题-提出假设 - 设计试验 - 分析说明收集到的信息- 得出结论”整个参与过程中,充分让同学熟悉体会过程性的学习,使同学逐步形成科学的学习方法；3、情感态度价值观 连续提高同学学习化学的奇怪心和探究的欲望, 激发和进展同学学习化学的爱好； 通过探究活动,培育同学求实、创新、严谨、合作的科学品质,集体协作的团队 精神；二、教学重点 1、药品选用、发生装置和收集装置的设计挑选、操作步骤次序； 2、二氧化碳的检验、验满；

14、相关性质比较3、氧化碳和氧气制取试验及三、教学难点：探究试验室中制取CO2的装置,并制取CO2；教学过程复习引入：在学习了试验室制取氧气的试验后,我们知道了制取一种气体,试验装置由发生装置和收集装置两部分组成；发生装置的确定取决于两个条件：（1） 反应物状态（固固、固液）留意事项举 例（2） 反应条件（加热、不加热） 收集装置的确定排气法气体性质收集方法装置密 度 比 空 气 大,不与水发 生反应向上排空 气法瓶口盖玻璃片CO2、 O2导管插入集气瓶底部密 度 比 空 气小,不与空气向下排空导管插入集气瓶H2反应气法底部不易溶于水,排水法导气管不宜深化O2 、H 2 、CO 不与水反应集气瓶过

15、长讲解并板书：一、二氧化碳的试验室制法 1、试验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸 2、反应原理： CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2 重点 留意：（ 1）不能用 H2SO4代替盐酸,由于 CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2 生成的 CaSO4 微溶于 水,掩盖在碳酸钙表面,阻挡了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行；（2）不能用 Na2CO3 代替大理石,由于碳酸钠粉末,反应速 率太快,不便于掌握；（3）不能用浓盐酸,由于农盐酸具有挥发性,会挥发出 HCl 气体使收集的二氧化碳不纯；3、发生装置（固液反应不加热）、收集方法 二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集 二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集 、验满：二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶口,假如 木条的火焰熄灭,就证明收集的二氧化碳已满；、二氧化碳的工业制法 工业上,把石灰石放在石灰窑里,经过高温煅烧,就值得生石灰,同时得到副产品二氧化碳；高温CaOCO、试验步骤CaCO3 =（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可