高中化学必修2 6.2.1 化学反应速率 课件

1、人教版必修第二册第二节 化学反应的速率和限度第一课时 化学反应速率思考与交流： 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。比较反应快慢的方法：A. 定性观察法（粗略）B. 定量表示法（准确）冒气泡快慢固体量减少溶液浑浊程度溶液颜色变化等化学反应速率一、化学反应速率学科链接：物理学中用速度表示物体运动的快慢。速度：单位时间内物体移动的距离。化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。【问题】化学反应速率是如何定义的呢？化学反应速率：【问题】用t来表示时间，c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表

2、示化学反应速率吗？（提示：可类比速度表达式 ）vst化学反应速率：1. 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。2数学表达式：c 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；t 变化所用时间，常用单位：s，min，h；V 化学反应速率，常用单位：mol/(Ls)，mol/(Lmin)等。v(B) c(B)t试一试：例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？v(A)c(A)t=3.0 mol/L10 s0.3 mol/(L s)注意：反应速率指10 s内的平均速率！试一试：化学反应

3、速率之比等于方程式中它们的计量数之比。例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2二、“三段法”计算化学反应速率：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 “三段法”基本步骤:例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0变化： mx nx px q

4、x 某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx 二、“三段法”计算化学反应速率基本关系：变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等反应物：某时刻量起始量变化量 生成物：某时刻量起始量变化量转化率(A)=A的变化量A的起始量100% 三、影响化学反应速率的因素【问题】有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？提示：化学反应的条件一般有什么？探究温度对反应速率的影响：【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎

5、块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。实验视频：【实验】（1）反应温度的影响不同温度环境实验现象冷水热水反应物浓度的影响： 利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。步骤： 。结论：影响因素如何影响催化剂催化剂可以改变化学反应速率实验视频：归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）：规律 (在其它条件相同时)影响化学反应速率的因素催化剂温度 外 因性质 内因反应物的浓度固体表面积使用催化剂，化学反应速率加快升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢小结：1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2.化学反应速率常用的单位：mol/(Lmin)