高中化学必修2 8.1.1 金属矿物的开发利用 练习新新解析版

1、8.1.1 金属矿物的开发利用 练习（解析版）1炼铁过程中的还原剂是（ ）A焦炭B空气C石灰石D一氧化碳【答案】D【详解】在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，故选D。2铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是A不锈钢属于铁合金B用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+C铁制品腐蚀过程中铁被还原D铁矿石炼铁过程中涉及化学变化【答案】C【详解】A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确；B.为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液，如

2、果溶液中含有Fe3+，溶液变为血红色，故B正确；C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化的过程，故C错误；D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化，属于化学变化，故D正确。故选C。3下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C硫铁矿可用于生产铁和硫酸D铁的含量褐铁矿大于赤铁矿【答案】C【详解】A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等，B项错

3、误；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4，C项正确；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁的含量褐铁矿小于赤铁矿，D项错误；答案选C。4下列有关金属的工业制法中正确的是（ ）A钒、锰：用金属铁作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应B铁：用在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和溶液D镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备【答案】B【详解】A工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒、锰等金属，故A错误；B用CO在高温下

4、还原铁矿石中铁的氧化物得到Fe，故B正确；C电解熔融的NaCl才能得到钠，故C错误；DAlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上分别用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制镁、铝，故D错误。综上所述，答案为B。5下列有关金属的工业制法正确的是（ ）A制钛：用金属钠置换氯化钛（）溶液中的钛B炼铁：用在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液D炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9的铜【答案】B【详解】A将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；B工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5、，故B正确；C工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到钠，故C错误；D黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故D错误；故选：B。6下列关于金属冶炼的说法正确的是A由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D【详解】A由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔

6、融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确；答案为D。72015年12月12日，参加巴黎气候大会的近200个缔约方的代

7、表们通过了一份旨在限制温室气体排放的国际会议，中国为推动达成该协议作出了建设性贡献。下列工业生产中涉及到的化学反应不直接产生温室气体的是（ ）A用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质B用煤炭作燃料发电C用铁矿石炼铁D用纯碱制玻璃【答案】A【详解】A用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质，同时产生CO，CO不会导致温室效应，正确；B 用煤炭作燃料发电，煤燃烧产生大量的热，同时会产生大量的CO2，会导致温室效应，错误；C用铁矿石炼铁，用焦炭作还原剂，会发生反应产生大量的CO2，会导致温室效应，错误；D用纯碱制玻璃，发生反应产生硅酸钠、二氧化碳，会导致温室效应，错误；答案选A。8下列关于钢铁冶炼的说法错

8、误的是()焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染炼铁高炉有两个进口、三个出口用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰炼铁、炼钢过程中都发生CaOSiO2CaSiO3尽管铁的熔点是1 535 ，但高炉中的铁在1 200 左右就呈液态生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A B C D【答案】B【详解】焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误；炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确；生石灰在高温下

9、与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确；炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2CaSiO3，故正确；高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确；生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：；故选B。9转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧D碳【答案】D【详解】根据可知高炉炼铁基本原理：物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿

10、石反应还原出铁，有关反应的化学方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生CCO2CO的一系列反应中，既被氧化又被还原，答案选D。10下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D【详解】A发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价

11、有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B2Al2O34Al+3O2中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；CN2(g)3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。故选D。11工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： _； （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含

12、有 _，固体N是 _； （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 _，它属于 _填“酸”、“碱”或“盐”类物质； （4）实验室里常往溶液中加人 _填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 _【答案】过滤 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 盐 氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 【详解】（1）分离溶液和沉淀的操作是过滤，故答案为过滤；（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，所以固体N是Al2O3，故答案为Fe2O3；Al2O3；（3）滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，属于盐类，故答案为NaAlO2；盐；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为氨水；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。12铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： _。（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_。（3）实验室中可