高中化学必修一 课时1.8 常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律20202021学年精品讲义

1、PAGE 课时1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【学习目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【主干知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升(化合价升高)失(失电子)

2、氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3过氧化物：如Na2O2、H2O2其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn某些非金属单质：如H2、S、C等含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”

3、)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()Cr2Oeq oal(2,7)14H6Cl=2Cr33Cl27H2

4、O 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4HA氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)Cl2Fe3SOeq oal(2,4) B氧化性：Fe3SOeq oal(2,4)Cl2Cr2Oeq oal(2,7)C还原性：SO2Fe2ClCr3Fe2SO22、根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br3、已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，I2SO22H2

5、O=H2SO42HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是()AIFe2ClSOeq oal(2,4) BCl2Fe3I2SOeq oal(2,4) CFe2IClSOeq oal(2,4) DCl2Fe3SOeq oal(2,4)I22、根据元素的活动性顺序来判断规律特点上左下右可反应，隔之愈远愈易行【微点拨】金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+ Fe2+；又由于2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+Cu2+ Fe

6、2+3、根据反应的难易来判断(1)根据反应条件的难易来判断化学反应反应条件2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O常温MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O加热O24HCl(浓)2Cl22H2O加热、加催化剂氧化性：KMnO4 MnO2 O2【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强(2)根据反应的剧烈程度来判断金属单质与水反应的剧烈程度Na

7、、Mg、Al分别与水的反应分析Na与冷水剧烈反应Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应Al加热条件下也不明显还原性：NaMgAl非金属单质与H2化合的难易程度化学反应反应条件及现象分析H2F2=2HF冷暗处剧烈反应而爆炸氧化性：F2Cl2Br2I2H2Cl2eq o(=,sup7(光照或点燃)2HCl光照条件下剧烈反应而爆炸H2Br2eq o(=,sup7()2HBr加热至500 时才能发生反应H2I22HI在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断化学反应分析2Fe3Cl2 eq o(=,sup7(点燃)2FeCl3铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化

8、为2价，则氧化性：Cl2SFeSFeS 【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关(1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强(2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强如：氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 如：中性环境中NO

9、3不显氧化性，酸性环境中NO3显氧化性 如：酸性条件：2MnOeq oal(,4)6H5SOeq oal(2,3)=2Mn25SOeq oal(2,4)3H2O 中性条件：2MnOeq oal(,4)H2O3SOeq oal(2,3)=2MnO23SOeq oal(2,4)2OH 碱性条件：2MnOeq oal(,4)2OHSOeq oal(2,3)=2MnOeq oal(2,4)SOeq oal(2,4)H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)【微点拨】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧 化性就越强

10、；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性 顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子【即学即练3】1、下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C金属原子失电子越多，其还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IBr)通入Cl2时，

11、Fe2先与Cl2反应如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H【应用】判断氧化还原反应的先后顺序【即学即练6】1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAgDH25、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数【课后作业】1、下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D在氧化还原反

12、应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性2、下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3、关于氧化还原反应，下列说法正确的有()氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是有化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧

13、化；在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A2个 B3个 C4个 D5个4、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂 BN2只是氧化产物 CNH4Cl中的氮元素被氧化 DN2既是氧化剂又是还原剂5、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe6、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大

14、量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性7、从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强8、(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A2B=B2AA2C=C2A B2C=C2BC2D=D2CA氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D还原性：DCBA9、在一定条件

15、下，ROeq oal(n,3)和F2可发生如下反应：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，从而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D710、在水溶液中N2Heq oal(,5)离子可以将Fe3还原成Fe2，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2Heq oal(,5)4Fe34Fe2Y据此可知Y为()ANHeq oal(,4) BN2 CN2O DN2H411、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO412、下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO24HCl(浓

16、)MnCl2Cl22H2O。氧化剂和还原剂质量之比是()A11 B8773 C13 D1413、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为1114、已知下列三个离子反应方程式如下，则氧化性最弱的粒子是()X2Y=XY2 Y2W=W2Y W2Z=Z2WAX2 BY2 CW2 DZ215、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、C

17、e3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2 CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn216、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()A氧化性：XOeq oal(,4)B2A3 BX2既有还原性，又有氧化性C还原性：Z A2 D溶液中可发生：Z22A2=2A32Z17、下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正

18、确的是()A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I218、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是()ANH3、CrO3、H2O BNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2O DN2、Cr2O3、H2O19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2FeCl

19、2Cl2=2FeCl320、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1个KClO3参加反应有2个电子转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂21、按要求填空(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_2FeCl32Kl=2FeCl22KClI

20、22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂22、已知下列三个氧化还原反应：O24HI=2I22H2O Na2SI2=2NaIS Cl22NaI=2NaClI2(1)试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：_(2)Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_【氧化还原反应的重要规律及其应用】答案【即学即练1】1、(1)(2)(3)(4)(6)(8)【即学即练2】1、A。解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原

21、产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq oal(2,7)Cl2Fe3SOeq oal(2,4) ；还原性强弱顺序为SO2Fe2ClCr3。2、B。解析：反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2Br，所以还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。3、B。解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化性：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SOeq oal(2,4)，综上所述氧化性：Cl2FeCl3I2SOeq oal(2,4)。【即学即练3】1、D2、B。解析：A项中SO2是还原剂

22、，Fe2是还原产物，故还原性：SO2Fe2，与已知一致，反应能够发生。B项中Br是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：BrSO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br和Fe2都是还原剂，Cl是还原产物，故还原性：BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能够发生。D项中I是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：IFe2，与已知一致，反应能够发生。【即学即练4】1、Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S2、B。解析：一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。3、B。解析：Na、Zn是金属单质只具有还原性，I是碘元素

23、最低价只有还原性。【即学即练5】【即学即练5】1、C。解析：由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。【课后作业】1、C。解析：氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。2、C。解析：A项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，

24、错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3、B。解析：氧化剂发生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2、NOeq oal(,2)，错误；物质的氧化性强弱取决于得电

25、子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为。4、C。解析：“化合价变化”如下：Naeq o(N,sup6(3)O2eq o(N,sup6(3)H4ClNaCleq o(N,sup6(0)22H2O，据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。5、C。解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。6、B。解析：维生素C与海鲜中5价As(eq o(As,sup6(5)作用时eq o(As,sup6(5)转变为eq o(As,sup6(3)2O3，化合价降低被还

26、原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。7、D。解析：该反应中Br为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D正确。8、AD。解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是eq x(强氧化剂)eq x(强还原剂)eq x(弱还原剂)eq x(弱氧化剂)根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCB

27、A。9、B。解析：据电荷守恒可知，n23n1，所以ROeq oal(,3)中R的化合价为5价。10、B。11、A。解析：CCO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuOCu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。12、B。解析：MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用，故氧化剂和还原剂质量之比是8773。13、A。解析：在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，CaH2中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；

28、H2O中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11，选项A错误，其余选项正确。14、D。解析：根据反应，氧化性：X2Y2；根据反应，氧化性：Y2W2；根据反应，氧化性：W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。15、A。解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。16、C。解析：中X的化合价降低，则氧化性XOeq oal(,4)Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低

29、，则氧化性Z2B2，则氧化性XOeq oal(,4)Z2B2A3，选项A正确；反应16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XOeq oal(,4)X2，X2中X处于中间价态，X2既有还原性，又有氧化性，选项B正确；2BZ2=B22Z中Z的化合价降低，则还原性BZ，2A2B2=2A32B中A的化合价升高，则还原性A2B，故还原性： A2Z，选项C不正确；中X的化合价降低，则氧化性XOeq oal(,4)Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3，反应Z22A2=2A32Z可发生，选项D正

30、确；故选C。17、A。解析：在该反应中， KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2。 18、D。解析：(NH4)2Cr2O7中N元素为3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由6价降低为3价，生成Cr2O3。19、A。解析：A项，根据反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，得出氧化性：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合