【化学】化学综合题培优卷(word)

1、【化学】 化学综合题培优卷（word）一、中考化学综合题1. A-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应的部分 产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。请回答：（1）若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为 ,下图所示的仪器中，可用 作该反应发生装置的是 （填字母）；若A在常温下为?体，则 A的化学式为,反应的基本反应类型是 （2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。G的化学式为 ,它不具有的性质有 （填字母）。A.酸性B .还原性 C .毒性 D

2、.助燃性（4）反应的化学方程式为 。【答案】2KC1Q 12KC1+302T C H2O 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可）CO AD H2+CuOCu+HO【解析】1）.氯酸钾在二氧化镒的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KC1O3 ML 2KC1+304 ,选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为bo （3）. H2Q在二氧化镒的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）. B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证 明铜

3、在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜 F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G, 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合(9).氧化使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；铜和氢气反应生成水和铜；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条 件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。.过氧化钙(CaQ)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼 类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校 课外活动小组同

4、学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至 315c时开始分解，完全分解的温度为400425 o常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙盐酸优质石灰石(含少量SiO:)丁co；酸溶f已知： 转化”步骤中的反应方程式为：CaC2+NH3+CC2+H2O=CaCQj +2NH4Cl(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是实验二过氧化钙的制备：已知： CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaC2?8H2O+2NH4C1；C

5、aO2?8H2O不溶于水，在0 c时稳定，加热至130 c时逐渐变为无水 Ca。高纯。aCM 30% ftOi 操作A fNH4嗝本C副产品)溶解一*沉淀)过滤CaO：14gt t1万-审1:酸浓氨水洗涤f烘干(3)为控制沉淀的温度为 0c左右，在实验室宜采取的方法为(4)操作A在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤 晶体时不可选用的洗涤剂为 (用序号填空)。a冰水 b 40c热水c饱和NH4C1溶液(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为产品实际质量(6)已知产品的产率= 产品理论质量 * 100%则此制备流程中 CaQ的产率为(写出计算过程，结果保留一位小数

6、)。(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mLi的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g,需要水 mL （水的密度是1g?mL 1,计算结果保留一位小数）。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中 CaQ的质量分数。已知：a. Ca6+2HCl=CaC2+H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是。（9）相同条件下， 能使测定结果更准确（填 装置A”或装置B”），检查该装置气密 性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是 。观察生活（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应 保存。【答案】CaCO3 2HClC

7、aCl2 H2O CO2CQ将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b 130c315 c 97.2% 67.6催化作用 装置A向水 准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封【解析】（1）（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0 c左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息分析解答；（6） （7）根据计算解答；（8）根据二氧化镒不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙

8、在空气中变质，应隔绝空气解答。（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CO2 T ; （2）由题中信息可知，CO2和NH3 用于转化步骤。而CQ是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CQ; （3）为控制沉淀的温度为 0c左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操彳A在实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量 ，不能用热水洗涤，故选b; （5） CaQ 8H2O加热 至130c时逐渐变为无水CaQ,加热至315

9、c时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时， 适宜的温度范围为 130c315C；（6）设生成氯化钙的质量为 Ao CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 10011120gA100 11120g AA=22.2g设生成CaQ 8H2O的质量为BoCaC2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O= CaO2 8H2O + 2NH4C1 TOC o 1-5 h z 11121622.2gB11121622.2g BB=43.2g43.2g CaQ 8H2O中CaQ的质量为43.2g x12 x 100% =14.4g。此制备流程中CaO2的产率21614g为X 100 % =97.2 % ;

10、(7)设需要浓盐酸的质量为 x。37%x=100g6 _也 a n a=0.6g7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g 於：* 100%=1.2g设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为bMg+2HC1 MgCl2+H2 T2421.2g b1迦卜 飞b=0.1g生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。4.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它。(填字母代号)a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为 。(3)向

11、含有Cu (NO3) 2和AgN03的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所 得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分 。写出一个有关反应的化学方程式 写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。虚线框内选择D装置用于吸收CQ并收集CO,装置的连接顺序是：c接, 接 do请设计实验证明 C装置烧杯中溶质的成分。 (简要写出实验步骤、现象及结论) (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ?【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 银、铜或银、铜、锌Zn

12、 +2AgNQ = 2Ag+ Zn(NQ)2高温或 Zn + Cu(NQ)2 = Cu + Zn(NQ)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CQ b a 取 C 中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入 酚血:试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只 有碳酸钠。 10.8t【解析】【分析】【详解】(1)我国 蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是 因为它耐腐蚀性强，故选 d;(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和

13、水，化学方程式为F&O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银，向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每 65份质量的锌生成 216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸 锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得 固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量)； 有关反应的化学方程式 Zn +2AgNQ =2Ag+ Zn(

14、NO3)2 或 Zn + Cu(NO)2 =Cu + Zn(NO)2； (4)A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳,化学方程式 F&O3+3CO =2Fe+3CC2 ;虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接b, a接d;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是 NazCQ或Na2CO3、NaOH;设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰)，燃烧向所得溶液中加入酚Mt试

15、液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则 溶液中只有碳酸钠；(5)设电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2Al 2O3 通电 4Al +3O220410820.4t x204 108=x=10.8t20.4t x5 .根据下列数型图像回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg时，所得溶液中含有的离子为 _ (填离子符号)(2)图二是20c时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

16、甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于 P点，据图回答：t 1C时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态将12c时，150g a物质的饱和溶液降温到 tC时。可以析出_g a物质。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量 m的变化关系如图四。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是【答案】(1) h+、Na +、Cl (2) 反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多氢氧化钠固体溶于水日也

17、要放出热量(3)降低温度30 (4)先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】试题分析：(1)根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。说 明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。所含的离子为：H+、C、Na+(2) 根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放 出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。(3)tiC时，C物质的溶液接近

18、饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入 C物质的方法使其饱和。因为 C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方 法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 根据图示可知，在12c时a物质的溶解度50g。即在12c温度下，a物质在100g水里溶 解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含 a50g,溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至 t1C时，其溶解度为20g。即在12c温度下，a 物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g-20g= 30g。(4)开始时天平左右两盘分别放有

19、等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的 进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二 者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩 余物质的质量相等，即天平最平衡。考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、A F是六种常见的物质，分别由 H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请 回答下列问题：A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E, A的俗称为 。B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成 C, B的化学式为(3)对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示:

20、B色沉淀F溶液气泡D和E两种物质分别是 、 (写化学式)。加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因O最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 ,下列离子不能与该溶液中的离 子共存的是。aOH bMg2+ cCO32- dNO3-【答案】生石灰H2O2 cq Ca(OH CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2HCkCaC2、NaCl ac【解析】 【分析】AF是六种常见的物质，分别由H、O、C Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生

21、成 C,所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水 反应生成氢氧化钙，所以 E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入 D,得到无色溶液，加入氢 氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入 E,能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最 后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；【详解】A的俗称为生石灰；B的化学式为H2O2；(3)通过推导可知，D和E两种物质分别是 CQ、Ca (OH) 2;加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T

22、；最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaC2、NaCl,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。7.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80c条件下制备硫酸铜。如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ,采用水 浴加热的优点是 ,多孔球泡的作用为 。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 。 实验室用H2O2溶液和MnO2制备。2,反应的化学方程式为 ,在图2中, 应选用的发生装置为(填序号，下同)，收集装置为 。(2)以CuSQ为原

23、料制备碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3的过程如图3:一心史。祁植T_luML溶浊一沉程|对逑 昵腥戕干|产品潴液图3“沉淀”时的反应为：2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQ J +2 +C。T a.反应物为完全沉淀检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是(填化学式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为若所得产品的产率(产率O产品的实际陵童=-1x 100%偏高，其可能的原因为 _ (填序b.过滤时滤纸破损Cu2 (OH) 2CQ未洗涤干净Cu2 (OH) 2CQ为完全烘干“沉淀”时若有少量3Cu (OH) 2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填 褊

24、大”不变“或褊小”)(3) TC时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到 15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合 物中CuO的质量(写出计算过程)。【答案】(1)2Cu+O 2+2H2SOe=2CuSQ+2H2O温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气体的干扰；HnO? 2H 2O2，2H2O+O2 个 A D(2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜c不变(3) 0.7g【解析】试题分析：(1)铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： 2Cu+O2+2H2SC4=2CuSQ+2H20。直接加热温度过高，反应

25、温度难以控制，水浴加 热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面 积，使反应充分进行。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他 气体的干扰；用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：2H202no2 2H20+02A(2)反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个 氢原子，反应后 2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢 原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个

26、氧原子，所以 X化学是为Na2SC4；故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是HN03和BaC2溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；产品的实际质量若所得产品的产率(产率 -产品的二堂论质曷乂 100%偏高，其可能的原因为： a、反应 物为完全沉淀，无影响；b、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；c、Cu2 (OH) 2CQ未洗涤干净 产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d、Cu2(OH) 2CC3为完全烘干，无影响；“沉淀”时若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，则产品中铜元素的质量分数不变；(3)反应

27、前后铜元素的质量相等，设该混合物中CuO的质量为x,则CifeO的质量=15.2g-xLil64 M112332g 可访 XI。徜=x%5 X 100%+ (15.2g-x) Xj4X 1。x=0.7g。考点：物质的相互转化和制备；氧气的制取装置、收集方法；质量守恒定律及其应用；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学方程式进行计算8.鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CQ?yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行 以下探究：性质探究(1)取少量 鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2

28、生成。(2)取实验(1)中上层清液，测得溶液 PH7;向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。结论：过碳酸钠具有 NazCQ和H2O2的双重化学性质。工业制备HQ?和稳定剂他和溶液_卜注;并再解,有奇看一(3)稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。(4)浊液中加入异丙醇的作用是 。(5)操作n中洗涤晶体的试剂最好选用 (填字母)。A.饱和NaCl溶液B水C异丙醇D稀盐酸(6)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是。温度范围/c51010 1

29、515 2020 25活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为02的氧元素的质量分数。组成测定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3?yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0喔一等品，10.5喔合格品。过碳酸钠能与酸反应放出 CO2和02。(7)实验前先缓慢通 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓慢通N2,其目的是 。(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 x:y的值(填

30、偏大”或 偏小”)。（9）装置B的作用是_ （填序号）除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g, D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 _ %; 属于（填二等品”或富格品”）；x:y=。【答案】复燃；CO2 （或二氧化碳）；防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）， MgCl2+NmSiO3= MgSiO3 J +2NaCl降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高 产率等）；C;1520;使残留在装置中的气体全部被吸收；偏大；（10）12；合格品；2： 3【解析】试题分析：（1）二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃； 二氧化

31、碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反 应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率；因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；由表中数据可以看出，在15c20c时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵。实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为 了使残留在装置中的气体全部被吸收；若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏

32、小，碳酸钠相对含量偏大，导致 x:y的值偏大；装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；（10）C装置中铜网增重1.2g,则说明生成氧气的质量为1.2g,氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%,属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量 为2.55g； D装置增重2.2g说明生成二氧化碳 2.2g,计算反应的碳酸钠质量为5.3g,则可得：106x： 34y= 5.3g: 2.55g 解得 x： y=2: 3 考点：实验探究、基本计算9. A, B, C, D是1-18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，

33、第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比 B原子核外电子数少1; C原子的最外层电子数是次外层 电子数的2倍；D原子核电荷数比 C原子核电荷数多2.请回答：（3） A与D两种元素可组成彳粒个数比为1: 1的物质.（填化学式）【答案】（1）【解析】试题分析：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有 6个电子，则其原子序数是6,则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：个电子，故其离子符号是Mg2+;原子结构示意图是(-12)士 S 2(3) A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1,则A的核外电子数是11,

34、质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比 C原子核电荷数多2,故D元素是氧元素，两种元素可组 成微粒个数比为1:1的物质是Na2O2考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本 题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不 大.10.某简单粒子的结构示意图可表示为：Qyjy当x=8时，该粒子符号为 ;当x=10时，该粒子符号为 ;当x=13时，写出该粒 子的硫酸盐的化学式为：;(2) tC时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液.tC时，KNO3的溶解 度为.(3)久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成