弱电解质的电离平衡 上课

1、1.增大反应物浓度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？2.增大生成物浓度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？3.减小反应物浓度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？4.减小生产物浓度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？5、增大压强：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？6、减小压强：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？7、升高温度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？8、降低温度：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？9、使用正催化剂：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？10、使用负催化剂：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？11、对于等体积反应时： 增大压强：V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？ 减小压强：V正

2、，V逆怎么变化？平衡怎么移动？112、对于可以反应中，恒温恒容时充入氩气（不反应）时： V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？13、对于可以反应中，恒温恒压时充入氩气（不反应）时： V正，V逆怎么变化？平衡怎么移动？16、恒温恒容时的等效平衡：计量数相等，计量数不相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？17、恒温恒压时的等效平衡：计量数相等，计量数不相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？15、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g）如果增加A的物质的量，A的转化率怎么变化？ B的转化率怎么变化？14、勒夏特列原理的内容是原理是什么？2专题3 溶液中的离子平衡反应第一单元 弱电解质的电离平衡

3、苏教版选修4 化学反应原理3知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4、Cu 水CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 、蔗糖、酒精等 ）酸、碱、盐、水、金属氧化物4 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。 2你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1molL1

4、的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1molL1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。5醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应6 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：7HClC

5、lHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看图谈区别?8 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表32。实验假设实验方案实验现象结论一、强电解质和弱电解质定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质9强、弱电解质的总结：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强 碱强 酸弱 酸弱 碱水离子化合物共价化合物10强 碱：强 酸：弱 酸：弱 碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO

6、3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH3H2O11 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？导电能力:只与离子的浓度，离子所带的电荷数有关12 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3CO

7、OH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: 弱电解质: 练习与实践13强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水总结：14电离方程式的书写NaCl = Na+Cl强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成

8、电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOH H+CH3COO 15 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习】16练习3：下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k.

9、碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 17请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO- 、H+结合成醋酸分子的速率会有何变化？二、弱电解质的电离平衡18 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合 时间v电离 v分子化 速率电离平衡状态 1、v t 图象二、弱电解质的电离平衡：19 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度

10、不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合0逆 弱电解质的电离20 表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。10.11.771051.801050.421%1.34%213.度量弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。22影响电离平衡常数大小的因素：A.

11、电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。电离平衡常数只与温度有关C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响233.度量弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度： =已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数 弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。100%100%24 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。25 改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3C

12、OO-)C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水CH3COOH CH3COO- + H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少例2减小【成果展示】26在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H+CH3COO。 加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH练习与实践B27B 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H 对于该平衡，下列叙述正确的是

13、（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动28总结：影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” 电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。内因：294.影响电离平衡的因素（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应 在弱电解质

14、溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。305NH3H2O的电离方程式为： 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移动方向减小增大增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大正正逆逆正31 3、电离平衡移动的影响因素：移动方向n(H+)C(H+)C (Ac- )Ka加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大【质疑探究3】32强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式