高中化学必修一 《第三节 物质的量》名师优质课课件

1、物质的量第一课时 课例分析课例分析1.教学指导思想3.教学目标4.教学策略及过程2.教材分析一、教学指导思想课程标准第一课时课程标准第二课时课程标准第三课时物质的量知识结构图物质的量化学史物质的量这个核心概念是内涵是微粒观和定量观结合体。帮助学生在已有物质观基础上建立定量观和微粒观。化学学科素养：宏观辨识与微观探析为主，证据推理与模型认知为辅观念坐标图一、教学指导思想二、教材分析 1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学必修一第二章第三节，物质的量是宏观与微观联系的桥梁。 属于“工具性”概念，贯穿与整个高中化学的教学始终，它在化学计算中处于核心地位。鲁科版1、掌握物质的量及其单位摩尔、N

2、A、摩尔质量的概念2、掌握n与NA、m与M间的关系3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳推理等一些基本的科学方法 三、教学目标四、教学策略及过程情景引入问题探究课堂练习课堂总结 导出概念nmolNAM2Na + Cl2 = 2NaCl情景引入：复习旧知，引入新知点燃宏观 46g 71g 117g微观 2个 1个 2个微观粒子数？表示？100g米粒？粒米化整为零：100粒米质量一双筷子一打铅笔5Kg大米 在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个物理量之一符号: n注意： .“粒子”

3、在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒.“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。1.物质的量导出概念2、单位：摩尔，简称摩，符号molMole：鼹鼠国际制单位:3.阿伏伽德罗常数（NA)每年10月23日定为摩尔日。计算的时候不用“”， 用“”，叙述时用“约”。1mol粒子集体所含的粒子数(NA)=0.012 kg12所含碳原子的数目6.021023注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。(1)1mol的C中有多少个 碳原子(2)2mol的C中有多少个 碳原子(3)1.021024个H,合多少 mol(

4、4)N个水分子的物质的量是 mol请同学自己归纳n、N、NA三者关系 课堂练习1 在知道物质的量微观粒子的“集合” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？ 金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46g钠有多少钠原子呢？质量m物质的量n?引出摩尔质量问题探究填写以下表格，从这些数据中得出相关结论粒子符号 相对分子（原子）质量/g单个微粒质量/g微粒个数1mol物质的质量C121.19310-23Fe569.30210-23H2O182.98810-23Na+233.82110-23 【结论】：当质量以g为单位时，1 mol任何微粒（原子、分子、离子）的质量数值都与该粒子

5、的相对原子质量或相对分子质量相等。6.02310236.02310236.02310236.023102312g56g18g23g定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：为M，常用单位是g/mol数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量相等 相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同注意导出概念2：摩尔质量 （1)3molC的质量是 。（2)36gC的物质的量是 。（3)64gCu的物质的量是 。 （4)72gNa2SO4含有 mol Na+。请同学自己归纳n、m、M三者关系课堂练习2 在知道钠原子的“集合”物质的量后，我们又知道了钠原子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。 金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46 g钠有多少钠原子呢？ 问题探究2Na + Cl2 = 2NaCl宏观 46 g 71 g 117 g微观 2 mol 1 mol 2 mol点燃微观世界宏观世界 通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家物质的量小结【课堂练习】1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩尔氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL2、下列说法错误的是 ( )A1mo