高中化学必修一 4.3 化学键课件(共20张)

1、人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？氧化还原反应的本质是：化学键电子的转移电子得失共用电子对偏移NaClHCl思考与交流：钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？Na+Cl电子转移1Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-Na失去最外层的1个电子转化为Na+带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠一、离子键：化学键定义：带相反电荷的离子之间的相互作用由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物通常包括两类活泼金

2、属化合物铵盐KCl CaCl2 ZnSO4 NaOHNH4Cl (NH4)2SO4在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子H Na Mg2、离子的电子式： 2 Na+Mg2+电子式1、原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子阴离子有 ，标出所带电荷，点出该离子最外层电子金属阳离子只需要写出离子符号AB型AB2型A2B型3、离子化合物的电子式NaClMgCl2Na2SS2-NaNa将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称4、用电子式表示离子化合物的形成过程写出原子的电子式，写出生成的离子化合物的电子式，用连接，最后用箭头表示电子的转移用电子式表示MgCl2的形成过程

3、初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？一、离子键：化学键定义：带相反电荷的离子之间的相互作用二、共价键：思考与交流：氯原子是如何形成氯气分子的？氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构一、离子键：化学键定义：带相反电荷的离子之间的相互作用二、共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物常见分子的电子式：电子式H2H2

4、OCH4CO2结构式：用一根短线“”代表1对共用电子常见分子的电子式：电子式H2H2OCH4CO2分子具有一定的空间构型共价键的分类：1、非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性2个H原子都是0价2、极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性Cl吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）简称：非极性键简称：极性键思考与交流：如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？CO2中C

5、形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价思考与交流：已知过氧化氢的结构式为HOOH，其中含有的共价键类型有什么？极性键和非极性键一、离子键：化学键定义：带相反电荷的离子之间的相互作用二、共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用三、化学键：定义：相邻的原子间强烈的相互作用离子键共价键化学反应是原子的重新排列组合物质是原子通过化学键结合形成的，在反应中先将物质拆为原子，再将原子重新组合为新物质将物质拆为原子反应物化学键断裂将原子重新组合为新物质生成物化学键形成H2Cl2HClHCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程是化学反应过程的本质小结：1、离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用2、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用3、化学键：相邻的原子间强烈的相互作用4、离子化合物