编辑离子反应

1、第二节 离子反应（1）1问题探究为什么上述有些物质的溶液具有导电性？金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移阴、阳离子2食盐的电离Na+Cl-电解质的电离3一、电离概念：酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态下能够解离出自由移动的离子的过程。注意：电离不需要通电！ 1、本身含有离子： （碱、盐）溶于水熔融状态2、本身不含离子： （酸）电离方式：溶于水电离方式4二、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：化合物5电解质与非电解质的判断(1)必须是化

2、合物（前提）(2)水溶液或熔融状态下能导电(3)水溶液和熔融状态下都不能导电电解质非电解质6与物质类别的关系电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非电解质： 酒精、蔗糖、NH3、非金属氧化物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质！7诊断练习下列物质中Cu FeCl3溶液NaCl晶体蔗糖熔融KNO3CO2Na2O NaOH硫酸液态HCl1、上述状态可导电的是2、属于电解质的是3、属于非电解质的是 你得到了什么启示？8思考与质疑1、因为二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，所以它们是电解质。不对！必须是本身直接电离出阴阳离子2、因为氧化钠、氧化钙溶于水都能导电，所以它们是电解质。不对！它们是

3、电解质，但是在熔融状态下电离。9归纳整理在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物酸、碱、盐；活泼金属氧化物、水大多数有机物、 非金属氧化物、氨气HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2O、Na2O2和H2OC2H5OH、蔗糖 、NH3CH4、CO2、CO能电离不能电离10三、电离方程式电离的表示方法电离方程式如，H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子11注意：1、正确书写化学式、阴阳离子符号2、含有原子团的物质电离时，原子团不能拆3、电荷守恒：正

4、负电荷总数必须相等书写电离方程式： Ba(OH)2; NH4NO3；Fe2(SO4)3; Na2CO3自己动手，大胆做一做！12四、酸碱盐的定义酸：电离时，生成的阳离子全部是H+ 的化合物碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物13强电解质定义：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaOH、Na2CO3强电解质BaSO4、AgCl是强电解质！强弱与溶解性无关！强酸HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 HBr、 HI等强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大部分盐NaCl、NH4NO3、 K2CO3、BaS

5、O4、AgCl等14弱电解质定义：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2O弱电解质弱酸弱碱CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、 H3PO4、 HF等NH3H2O、Fe(OH)2 、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等少数盐如Pb(CH3COO)2、 Hg2Cl2水(是一种极弱的电解质)15判断电解质强弱的条件：在水溶液中是否完全电离。电解质的强弱与其在水中的溶解程度无关，只与在水中的电离程度有关。16强、弱电解质比较水溶液中全部电离水溶液中部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少数盐、水完全电离只有部分电离不可逆可逆过程 阴、阳离子阴阳离

6、子、未电离的分子NaCl HCl NaOHHF NH3H2O 水NaOH Na+OH-HF H+ +F-17下面所列物质中：碘化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 氢硫酸 硫酸氢钠 氯气 碳酸钡属于强电解质的是 (填序号，下同)，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 18溶液的导电能力导电的实质:电解质在水溶液中离解出 ,在外加电源后,阴阳离子发生 而导电 。自由移动的离子定向移动溶液导电性的强弱: 电解质溶液的导电能力的强弱,只取决于同条件下溶液 和 。 . 浓度越高, 所带电荷越多,溶液的导电能力 ,与电解质的强弱无直接的关系.自由移动的离子的浓度离子所带的电荷离子离子越强19下列溶液导电能力最强的是（ ）A 0.01mol/L H2SO4溶液 B 0.03mol/L K2SO4溶液C 0.02mol/L HCl溶液 D 0.03mol/L Na3PO4溶液201、0.1mol/L的醋酸溶液的导电能力0.01mol/L的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质