2021届高考化学考前最后冲刺：化学实验（选择）【含答案】

1、 化学实验（选择）【原卷】1（2021贵州贵阳市高三二模）下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A证明氯水具有酸性和氧化性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色B选择合适的容量瓶配制一定浓度的溶液容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并加热烘干C由溶液制备无水直接将溶液加热蒸干D验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用溶液浸没2（2021江西九江市高三一模）下列有关实验设计不合理的是A图1装置可制取NO气体B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3证明非金属性强弱：SCSiD图4用四氯化碳萃取碘水中的碘3（2021江西南昌市高三二模）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性

2、，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是A试剂X为固体或B装置B中为浓硫酸，用于干燥C可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成D拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气4（2021天津高三三模）下列图示实验正确的是 A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中B制备并观察的颜色C实验室快速制备D实验室制备乙酸乙酯5（2021山东潍坊市高三模拟）水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为.图中装置和操作不能达到实验目的的是A在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取B用装置乙作为反应过程的安全瓶C制备水合肼时从装置丙的a

3、口通入D用装置丁吸收反应中过量的6（2021河南高三三模）下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是选项气体(杂质)OA碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C酸性高锰酸钾溶液D氢氧化钠溶液7（2021黑龙江哈尔滨市哈九中高三二模）下列实验装置和实验目的能相符合的是A图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物B图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好8（2021江西高三二模）下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是A装置甲实验室制氯气B装置乙制备NaHCO3C装

4、置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小9（2021河北邯郸市高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗水洗干燥减压蒸馏。下列有关说法不正确的是+HBr+H2O下列有关说法不正确的是A实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度B该实验适宜用水浴加热C浓硫酸作催化剂和吸水剂D在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气10（2021河北张家口市高三三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是选

5、项实验操作实验现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中溶液紫色褪去产生的气体一定是乙烯B向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存C常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，D将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：AABBCCDD11（2021辽宁丹东市高三二模）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212，微溶于水，易溶于乙醚。乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5。下列说法正确的是A及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率B可用NaOH溶液代替Na2CO

6、3溶液洗涤：C用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层D蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源12（2021河南郑州市高三三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是A饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClBNaOH溶液不可以用水代替C由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：ClOD仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O213（2021辽宁丹东市高三二模）下列装置和措施不能达到目的的是A图1：制取完美的明矾晶体B图2：防止钢制管桩被腐蚀C图3

7、：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物14（2021四川成都市高三一模）从下列实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0

8、.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快15（2021广东梅州市高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证的氧化性除去NaCl中混有的KCl用标准NaOH溶液滴定盐酸16（2021福建宁德市高三三模）利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A拉动a或b的活塞，可检查装置气密性Bc中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1Cc中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色17（2021辽宁沈阳市高三三模）下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A制

9、备胶体向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象C制备向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性AABBCCDD18（2021辽宁沈阳市高三三模）环己醇(沸点161.0)可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯(沸点83.0)，实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸馏，收集85以下的蒸出液。蒸出液中加入使水层饱和，然后加入少量溶液，分液，向有机相加适量无水干燥、过滤、加热蒸馏，收集8284的馏分。下列说法中错误的是A本实验可用硫酸代替

10、磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质B加入的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离C分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出D第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率19（2021福建宁德市高三三模）下列实验合理的是A装置量取5.00 mL盐酸B装置验证氨气易溶于水C装置制乙酸乙酯D装置分离汽油和水20（2021福建漳州市高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A图A是探究氨气在水中的溶解性B图B是分离溴和苯C图C是测定反应热D图D是灼烧碎海带21（2021湖南衡阳市高三二模）实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：下列说法正确

11、的是A步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯C步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发22（2021山东济宁市高三二模）实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O。已知：环己烷沸点为80.8，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1。下列说法错误的是A水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点B加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率C向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、浓硫酸、无水乙醇、环己烷

12、D反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸23（2021山东日照市高三三模）下列实验装置不能达到相应实验目的的是A用甲装置验证NH3在水中的溶解度大B用乙装置验证牺牲阳极保护法C用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12D用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯24（2021天津高三二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有或B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成C向溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减

13、小25（2021广东汕头市高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在11001200反应(SiHCl3沸点为31.8，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是A装置B中的试剂是浓硫酸B实验开始时先打开装置A中的K1C装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl26（2021辽宁朝阳市高三三模）下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A探究的漂白性向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化B探究的还原性将通过炽热的，观察现象C探究的

14、氧化性向溶液中滴入溶液，观察现象D比较与的溶度积大小向相同体积不同浓度的和溶液中分别滴入滴相同浓度的溶液AABBCCDD27（2021广东高三模拟）某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧La2(CO3)3，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3+6NH4Cl。下列说法正确的是A干燥管的作用是增大反应物间的接触面积B试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液C若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置D实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体28（2021全国高三模拟）碘化亚铜(CuI)常用

15、作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品制备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是A装置B的主要作用是收集气体B实验时，关闭a，点燃A处的酒精灯，一段时间后，再开启电磁加热搅拌器C停止制备时，先熄灭酒精灯，再关闭电磁加热搅拌器D收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C处溶液趁热过滤，即得产品29（2021陕西西安市高三二模）用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸

16、，水浴加热，充分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B步骤装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+=3S+3H2O+I-C步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏D装置A 也可用于实验室制备H2和CO230（2021辽宁丹东市高三二模）下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定“84”消毒液pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4

17、溶液率更快前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化31（2021山东青岛市高三二模）铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在髙温下反应制备，反应原理为：。下列说法正确的是A无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g

18、固体残渣()，产品中可能含有32（2021山东泰安市高三模拟）为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中若品红溶液褪色，则该溶液中含有B判断Fe(NO3)2固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液若溶液变红，则Fe(NO3)2固体已变质C探究酸性：H2SO4H2SiO3将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中若硅酸钠溶液变浑浊，则硫酸的酸性比硅酸的强D探究浓硫酸的性质向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸若产生疏松多

19、孔的海绵状炭，并放出刺激性气味的气体，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性 化学实验（选择）1（2021贵州贵阳市高三二模）下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A证明氯水具有酸性和氧化性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色B选择合适的容量瓶配制一定浓度的溶液容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并加热烘干C由溶液制备无水直接将溶液加热蒸干D验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用溶液浸没A【详解】A向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有强氧化性，能漂白，可以证明氯水有酸性和氧化性，A能达到实验目的；B容量瓶是精密容量仪器，使用前不能加热，B不能达到实验目的；C氯化镁溶液存在水解平衡M

20、gCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热溶液，HCl挥发，氯化镁水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2得不到无水，C不能达到实验目的；D将铁钉放在试管中，用溶液浸没，NaCl溶液显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，D不能达到实验目的；答案选A。2（2021江西九江市高三一模）下列有关实验设计不合理的是A图1装置可制取NO气体B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3证明非金属性强弱：SCSiD图4用四氯化碳萃取碘水中的碘A【详解】ANO能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集NO，故A错误；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，气体减少，烧瓶内压强减小，形成“喷泉”

21、，故B正确；C硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性大于碳酸，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性大于硅酸，所以图3证明非金属性强弱：SCSi，故C正确；D碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确；故选A。3（2021江西南昌市高三二模）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是A试剂X为固体或B装置B中为浓硫酸，用于干燥C可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成D拆除装置

22、前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气D【详解】A试剂X为，不能是固体，因为浓盐酸和二氧化锰要加热条件下反应生成氯气，故A错误；B装置B中为饱和食盐水，用于除掉氯气中HCl气体，故B错误；C为紫色固体，微溶于溶液，只要生成就能看到紫色沉淀，因此不能通过观察装置C中是否有紫色沉淀来判断是否已经完成，故C错误；D烧瓶中残留，因此在拆除装置前必须先排除烧瓶中残留以免污染空气，故D正确。综上所述，答案为D。4（2021天津高三三模）下列图示实验正确的是 A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中B制备并观察的颜色C实验室快速制备D实验室制备乙酸乙酯B【详解】A用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；B用F

23、e作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；C氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C错误；DNaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；答案选B。5（2021山东潍坊市高三模拟）水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为.图中装置和操作不能达到实验目的的是A在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取B用装置乙作为反应过程的安全瓶C制备水合肼时从装置丙的a口通入D用装置丁吸收反应中过量的A【详解】A氧化钙与水反应的同时会释放大量的热量，所以实验室通常选用浓氨水与氧化钙反应制取少量氨气，

24、而不是氯化钙，故选A；B氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为反应过程的安全瓶，故B不选；C氨气的密度比空气密度小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时，氨气应从a口进，b口出，故C不选；D氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的氨气，并能防倒吸，故D不选；答案选A6（2021河南高三三模）下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是选项气体(杂质)OA碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C酸性高锰酸钾溶液D氢氧化钠溶液C【详解】A二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，不能达到提纯的目的，故A错误；B硫化氢可以与氢氧化钠溶液反应而乙烯不反应，但是乙烯的密度和空气接近，不能

25、用排空气法收集气体，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，其密度大于空气密度，能够用向上排空气法进行收集，故C正确；D一氧化氮的密度与空气接近，且能够与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错误；故选C。7（2021黑龙江哈尔滨市哈九中高三二模）下列实验装置和实验目的能相符合的是A图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物B图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好D【详解】ACu与浓硫酸反应完成以后可能有浓硫酸剩余，水加入到浓硫酸中会放出大

26、量的热，引起暴沸，所以应当向水中缓慢加入反应产物，A项不符合题意；B甲烷是有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳，不能达到除杂的目的，B项不符合题意；C碘单质易溶解于四氯化碳，无法分层，不能用萃取分层的方法提纯四氯化碳，C项不符合题意；D相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，D项符合题意；故正确选项为D8（2021江西高三二模）下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是A装置甲实验室制氯气B装置乙制备NaHCO3C装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小D【详解】A实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，甲装置

27、没有加热装置，所以不能用于实验室制备氯气，故A错误；B氨气极易溶于水，所以在通入饱和氯化钠溶液中时要防倒吸，装置乙中通氨气时没有注意防倒吸，故B错误；C想比较MnO2和FeCl3的催化效果，应采用浓度相同的过氧化氢溶液分别与MnO2和FeCl3反应，故C错误；D向浓度相同的氯化钠和碘化钠混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，Ksp越小越先沉淀，所以装置丁可以比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，故D正确；综上答案为D。9（2021河北邯郸市高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗水洗

28、干燥减压蒸馏。下列有关说法不正确的是+HBr+H2O下列有关说法不正确的是A实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度B该实验适宜用水浴加热C浓硫酸作催化剂和吸水剂D在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气D【详解】A为防止原料加热蒸发损失，同时达到冷凝回流效果，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A正确；B该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B正确；C从反应方程式看，浓硫酸作催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C正确；D在水洗操作中，放气操作需要将分液漏斗向上倾斜，再打开活塞进行放气，故

29、D错误；故选：D。10（2021河北张家口市高三三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中溶液紫色褪去产生的气体一定是乙烯B向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存C常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，D将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：AABBCCDDC【详解】A乙醇具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；BAg+与会形成络合物，B项错误；C向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，说明先生成，则表明，C项正确

30、；D酸性溶液中具有强氧化性 ，会将Fe2+氧化成Fe3+，D项错误；所以答案选C。11（2021辽宁丹东市高三二模）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212，微溶于水，易溶于乙醚。乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5。下列说法正确的是A及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率B可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：C用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层D蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源D【分析】在发生装置发生核心反应：+CH3CH2OH+H2O，在发送装置反应完后进行蒸馏除去乙醇，然后水洗后用

31、碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用乙醚萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馏除去乙醚等进而获得产品。【详解】A反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高产率，不是有机层，A错误；BNaOH溶液碱性过强，会与反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤，B错误；C乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；D乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；答案选D。12（2021河南郑州市高三三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器

32、中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是A饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClBNaOH溶液不可以用水代替C由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：ClOD仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2C【分析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。【详解】A根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的

33、HCl，A正确；B水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正确；C由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可说明该条件下氧化性：Cl2O2，但不可证明非金属性：ClO，客观事实是O的电负性大于Cl，即O的非金属性大于Cl，所以C错误；D实验产生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2，D正确；答案选C。13（2021辽宁丹东市高三二模）下列装置和措施不能达到目的的是A图1：制取完美的明矾晶体B图2：防止钢制管桩被腐蚀C图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物B【详解】A在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体

34、，A正确；B图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；C碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；D木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。故本题选B。14（2021四川成都市高三一模）从下列实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入

35、稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快D【详解】A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含

36、有、中的至少一种；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，A正确；B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，说明氯水中有HClO的存在，B正确；C淀粉溶液属于胶体，不能通过半透膜。将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯的水中含有淀粉，证明半透膜有破损，C正确；D应保证高锰酸钾溶液少量，通过改变草酸的浓度，探究浓度的影响，由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；故合理选项是D。15（

37、2021广东梅州市高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证的氧化性除去NaCl中混有的KCl用标准NaOH溶液滴定盐酸B【详解】A蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B氯化铁能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确；C除去NaCl中混有的KCl利用灼烧的方法无法实现，C错误；D用标准NaOH溶液滴定盐酸时氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，D错误；答案选B。16（2021福建宁德市高三三模）利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A拉动a或b的活塞，可检查装置气密性Bc中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1Cc中产生Cl2后，

38、d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色B【分析】c中反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，d中先发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，实验结束后：加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。【详解】A 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；B 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误；C c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+

39、HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正确；D 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D正确；故选B。17（2021辽宁沈阳市高三三模）下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备胶体向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象C制备向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性AABBCCDDA【详解】

40、A盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误；B盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确；CTiCl4+(x+2)H2OTiO2XH2O+4HCl, 盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；DNa2CO3在溶液中由于发生+H2O+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；故选：A。18（2021辽宁沈阳市高三三模）环己醇

41、(沸点161.0)可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯(沸点83.0)，实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸馏，收集85以下的蒸出液。蒸出液中加入使水层饱和，然后加入少量溶液，分液，向有机相加适量无水干燥、过滤、加热蒸馏，收集8284的馏分。下列说法中错误的是A本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质B加入的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离C分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出D第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率C【详解】A本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，由于浓硫酸具有脱水性，能使有机物炭化，所以使用硫酸时常常产生黑

42、色物质，A正确；B加入可以降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离，类似于盐析，B正确；C环己烯的密度小于空气的，分液时，打开活塞将水层从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将上层液体即有机层从上口倒出，C错误；D第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，降低生成物浓度，促使平衡正向进行，可以使反应更完全、提高转化率，D正确；答案选C。19（2021福建宁德市高三三模）下列实验合理的是A装置量取5.00 mL盐酸B装置验证氨气易溶于水C装置制乙酸乙酯D装置分离汽油和水B【详解】A量取精度为0.1mL，取5.00mL不能试用量筒，另量筒规格不合理，A错误；B若N2易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由

43、于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外边的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置验证氨气易溶于水，B正确；C乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸现象的反应，应该将导气管通入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管在液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；D汽油和水是互不相溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在

44、上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误；故合理选项是B。20（2021福建漳州市高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A图A是探究氨气在水中的溶解性B图B是分离溴和苯C图C是测定反应热D图D是灼烧碎海带A【详解】A烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选A；B溴单质和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选B；C无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置C测定反应热，故不选C；D灼烧碎海带不能用烧杯应用坩锅，故不选D；答案选A。21（2021湖南衡阳市高三二模）实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：下列说法正确的是A步骤1：有机相应从分液漏斗下

45、端放出，无机相从上口倒出B步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯C步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发C【详解】A由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；B步骤2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；C利用碘单质易升华，因此步骤3可以在该装置中完成，C项正确；D硝酸钾易分解，因此步骤4中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项错误；答案选C。22（2021山东济宁市高三二模）实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所

46、示，原理是在环己烷中发生如下反应：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O。已知：环己烷沸点为80.8，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1。下列说法错误的是A水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点B加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率C向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、浓硫酸、无水乙醇、环己烷D反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸C【详解】A水的比热容高，水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点，故A正确；B环己烷作溶剂使反应物充分接触，加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率，故B正确；C浓硫酸密度大，且稀释时放出大量的热，(类比浓硫酸的稀释)，浓硫酸应该在无水乙

47、醇后面加，向仪器A中加药品顺序：苯甲酸、无水乙醇、浓硫酸、环己烷，故C错误；D碳酸钠可以和硫酸、苯甲酸反应生成易溶于水的盐，反应后向A中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸，故D正确；故选C。23（2021山东日照市高三三模）下列实验装置不能达到相应实验目的的是A用甲装置验证NH3在水中的溶解度大B用乙装置验证牺牲阳极保护法C用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12D用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯C【详解】A氨气极易溶于水，挤压甲装置中的胶头滴管，气球会膨胀，故A正确；B乙装置为原电池装置，酸性条件下，Zn作负极，Fe作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正极区域无明显现象，故B正确

48、；C氯化铜为挥发性酸的强酸弱碱盐，直接加热蒸干时会发生水解反应，最终得到氧化铜固体，故C错误；D溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加热时发生消去反应，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选C。24（2021天津高三二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有或B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成C向溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小D【详解】A能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可

49、能含有或，故A错误；B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；C向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；D向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；答案选D。25（2021广东汕头市高三二模）芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在11001200反应(SiHC

50、l3沸点为31.8，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是A装置B中的试剂是浓硫酸B实验开始时先打开装置A中的K1C装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HClC【分析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。【详解】A由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；B实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管

51、时因H2不纯而爆炸，B正确；C由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；DSiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；故答案选C。26（2021辽宁朝阳市高三三模）下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A探究的漂白性向橙色的溴水中通入，观察溶液颜色变化B探究的还原性将通过炽热的，观察现象C探究的氧化性向溶液中滴入溶液，观察现象D比较与的溶度积大小向相同体积不同浓度的和溶液中分别滴入滴相同浓度的溶液AABBCCDDB【详解】A向橙色的溴水中通入，溴水褪色

52、，体现的还原性，故A错误；B将通过炽热的生成铜、氮气、水，氮元素化合价升高，体现氨气的还原性，故B正确；C向溶液中滴入溶液生成硫酸钠和水，反应无明显现象，故C错误；D和浓度不同，滴入相同浓度的溶液，先出现沉淀的物质不一定溶度积小，故D错误；选B。27（2021广东高三模拟）某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧La2(CO3)3，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3+6NH4Cl。下列说法正确的是A干燥管的作用是增大反应物间的接触面积B试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液C若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不

53、用盛试剂X的装置D实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体D【详解】A干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；B试剂X的作用是除去CO2中的HCl，故试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生NH3，故试剂Y为浓氨水，B错误；C将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；DCO2溶解度小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO2吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的CO2，D正确；答案选D。28（2021全国高三模拟）碘化亚铜(CuI)常用作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品制

54、备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是A装置B的主要作用是收集气体B实验时，关闭a，点燃A处的酒精灯，一段时间后，再开启电磁加热搅拌器C停止制备时，先熄灭酒精灯，再关闭电磁加热搅拌器D收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C处溶液趁热过滤，即得产品B【分析】A中铜和浓硫酸共热制取SO2，B为安全瓶，可以防倒吸，C中发生核心反应2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O2CuI+2H2SO4+Na2SO4，D用来吸收剩余的SO2.【详解】A装置B作为安全瓶，防止C处溶液倒吸，A错误；B由于产品碘化亚铜受热易被氧化，反应前需将装置内的O2排尽，所以关闭a，通入二氧化硫一段时间，再开启电磁加热搅拌器，

55、B正确；C停止制备时，应先关闭电磁加热搅拌器，待冷却后再熄灭酒精灯，C错误；D收集产品时，先冷却，再通入空气，排尽SO2，防止CuI受热被氧化，D错误；答案选B。29（2021陕西西安市高三二模）用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B步骤装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+=3S+3H2O+I-C步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏D装置A 也可用于实验室制备H2和CO