沉淀是否洗涤完全的判断

1、【典例1】CaCO3。第三篇 考前必看的实验答题模板答题模板1 沉淀是否洗涤完全的判断题型示例（主要成分CaSO4， 杂质SiO2、 Al2O3等 ）为原料可制备pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种是 法 方 的 全 完 否 是 涤 洗 验 检 3 O C H和24 O S 为 子 离阅卷 实录试卷抽样1：向 洗涤液中，滴加盐酸 ，有 气泡 产生。试卷抽样2：向 洗涤液中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成阅卷 点评试卷抽样1： （1）检验沉淀是否洗涤完全，实质是检验洗涤液中是否含有可溶性的离子，因此检验时应取样，注意应取最后一次洗涤液。（2）检验离子

2、时，一般可通过显色反应、沉淀反应等现象进行检验。如本题中HCO3浓度很小时，现象可能不明显，因此一般不用生成气体确定。试卷抽样2：只是指明了检验原理，但未表述其现象及给出明确的结论。【标准答案】取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 TOC o 1-5 h z 取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）加试剂（加入 试剂）现象（未产生 沉淀或溶液未变 色 ）结论（说明沉淀已经洗净）跟踪练习1工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl 的质量分数。H2O过量氯化钡溶液水洗涤低温烘干样品m g溶

3、液 沉淀溶解过滤冷却、称量如 何 检 验 氯 化 钡 溶 液 已 过 量检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 所 用 到 的 试 剂 是答案：(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量(2)硝酸酸化的AgNO3溶液答题模板2 实验现象的规范描述题型示例2】 按如图所示装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1， B 瓶 中 的 现 象 是阅卷实录 产生 白雾原因是 ， _稳定后，关闭旋塞1。 再 打 开 旋 塞 2， B 瓶 中 的 现 象 是 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B 瓶中，形成蓝色溶液不少考生对实验过程不能很好理解，导致不能正确解答本题，不

4、会分析产生具体现象的原因。阅卷点评应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强，A 瓶中压强大，打开旋塞1， HCl 会进入 B 瓶生成NH 4Cl 是固体颗粒，为白烟。A 瓶、 B 瓶体积相近，反应后HCl 过量，导致石蕊水溶液变红色【标准答案】产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B 瓶中，形成红色溶液针对不同状态可按以下模板回答： TOC o 1-5 h z （1）溶液中颜色由 变成 ，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成 （产生 ） 色沉淀， 溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气泡从溶液中逸出），有液体溢出等。（

5、2）固体表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细或变粗），颜色由 色变成 色等。（3）气体生成 色 （味 ）气体，气体由 色变成 色，先变 后 （加深、变浅、褪色）等。跟踪练习2某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。对黑色固体物质的组成作如图所示探究：实 验 加 入 盐 酸 的 目 的 是(2)仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2溶液)实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的

6、澄清溶液，加入答案： (1)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物(2)适量的KSCN 溶液 如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4，反之则为FeOFe3 3SCN =Fe(SCN)3答题模板3 滴定终点的判断题型示例【典例3】Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备Na2S2O3 5H2O反应原理：Na2SO3(aq) S(s)=Na2S2O3(aq) .测定产品纯度准确称取W g产品， 用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L 1 碘的标准溶液滴定。反应原理：2S2O23 I2=S4O62 2I如何判断滴定终点。 _

7、【阅卷案例】阅卷滴入碘的 标准溶液 ，根据 溶液颜色 判断实录.应明确指出“ 当滴入最后一滴标准溶液，, ” ，才有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正阅卷结论。点评2应明确指出“ 溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色”【标准答案】当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点滴溶液（当滴入最后一滴 标准溶液）观色变（溶液由 色变成 色 ）半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）跟踪练习 3某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取 1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的 AgN

8、O3溶液 （溶液中除Cl 外，不含其他与Ag 反应生成沉淀的离子）， Cl 即被全部沉淀。然后用含Fe3 的溶液作指示剂，用0.2 mol L 1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：滴 定 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是（2）实施滴定的溶液以呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜， 加（填化学式）试剂可达到这一目的。答案：（1）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2）酸性HNO3答题模板4 试纸的选择与使用题型示例【典例4】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）3

9、0.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等 ）制备聚铁和绿矾（FeSO4 7H2O）过程如下：溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为 。 _阅卷取几滴溶液滴在pH试纸中央， 观察颜色变化实录1.用 pH 试纸测定溶液pH 时不能将溶液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。阅卷2只观察颜色变化不正确，应该指明与标准比色卡对比读数。点评3用pH 试纸测定溶液的pH 时，试纸不能润湿，也不能直接伸入溶液进行检验【标准答案】将一小片pH 试纸放到干净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，

10、点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数（1）用 pH 试纸测定溶液pH 的答题模板：取试纸（取一小块pH 试纸放在干净的表面皿或玻璃片上）蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上）观色变（等试纸变色后）作对照（再与标准比色卡对照确定溶液的pH）。（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：取试纸（将试纸放在表面皿或玻璃片上）蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸 TOC o 1-5 h z 取待测溶液点在试纸中部）观色变（试纸呈现色）。（3）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：润试纸（先取一小块试纸用蒸馏水润湿）粘玻璃棒（粘在

11、玻璃棒的一端 ）放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近） 观色变（试纸变为色）。跟踪练习 4 检 验 实 验 中 阳 极 有 氯 气 （Cl2） 生 成 的 实 验 方 法 是答案： 用湿润的淀粉KI 试纸靠近阳极附近，若试纸由无色变成蓝色，说明阳极产物有Cl2答题模板5 装置气密性的检验题型示例【典例5】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O， 实验室可用如下装置 （略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq) H2O(l) SO2(g)=Na2SO3(aq) H2S(aq) ( )2H2S(aq) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) ( )S(s)

12、 Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) ( )仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是阅卷 实录在 B 中 先加 少量蒸馏水，看B 中 是否形成水柱阅卷 点评1.应先关闭两端活塞（或止水夹）使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验。2应明确根据什么现象能说明“ 气密性良好” ，应明确指明“ 看 B 中长颈漏斗内的液柱高度保持不变”【标准答案】关闭两端活塞（或止水夹），向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好 TOC o 1-5 h z （1）微热法检查：封闭（关闭活塞（或止水夹）， 导管末端插入盛水的烧杯中等）微热（双手捂或用

13、酒精灯稍微加热）气泡（观察到导管口有气泡逸出）水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱）。 （2）液差法检查：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）液差（向 容器中加水，使 和 形成液面差）不变 （停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。跟踪练习5根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？。 _答案： 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在洗气瓶B、 C、 D 中出现气泡，熄灭酒精灯，一段时间后，B、 C、 D 中导管内液面上升，证明该装置不漏气答题模板6 气体检验的操作步骤题型示例

14、6】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体 1。请回答如下问题：气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，如 2FeOCO2 = Fe2O3 CO ， 设 计 实 验 方 案 验 证 该 反 应 的 气 体 产 物试卷抽样1.CO：气体通过灼热CuO，得到的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。实录试卷抽样2.CO：气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 TOC o 1-5 h z 试卷抽样1.CO 还原 CuO可生成CO2，但待检验气体中可能混有未反应的CO2，用该方案

15、检验CO，应去 CO 中混有的CO2，再进行实验。阅卷试卷抽样2.CO不能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验CO。点评气体检验时，应注意可能混有的杂质气体的干扰，应除去杂质气体，并确定杂质气体完全除去后再进行体的检验【标准答案】检验CO： 将气体通过足量NaOH 溶液， 再通过灼热的CuO，CO操作和试剂（将气体通入 溶液或点燃或把湿润的 试纸伸入集气瓶等）现象（可观察到）结论说明该气体为气体（或含有气体）。跟踪练习浓硫酸6实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2=CH2H2O，170 反应时， 常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2， 有人设计下列实

16、验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫（不考虑其他杂质）。试回答下列问题：(1) 图 中 装 置 盛 放 的 试 剂 分 别 是 ， ， ， 。 (填标号)A品红溶液B NaOH 溶液C浓硫酸D 酸性高锰酸钾溶液 TOC o 1-5 h z (2)能说明SO2存在的现象是。(3)使用装置的目的是。_(4)使用装置的目的是。_(5)确证乙烯存在的现象是。_答案：(1) A B A D(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2(4)确认SO2已被除尽(5)装置中品红溶液不褪色，装置中酸性高锰酸钾溶液褪色答题模板7 离子检验的正确操作题型示例 【典例7】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分

17、解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在 260 和400 时分解产物不同。实验探究该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A D B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于 400 加热装置A 至 (NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO23 、无SO24 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检 验 装 置 D 内 溶 液 中 有 SO32 、 无 SO24 的 实 验 操 作 和 现 象 是阅卷实录溶液 中滴加

18、BaCl2溶液，生成 白色沉淀，说明含有SO231.离子的检验一般在溶液中进行，应先取少量试样溶液（若为固体应先溶解配成溶液），如本题应先从D阅卷点评少量溶液。2应采取措施排除其他离子的干扰，如本题检验没有SO24 时应先排除SO23 干扰。3.叙述要全面，现象表述要全面。4检验多种离子时要分别取试液检验【标准答案】取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（溶解）取样 取少量（固体溶解，再取少量）溶液于一洁净的试管中加试剂加入 试剂 （有必要时加热，如检验NH4）现象（产生 沉淀或溶液变 TOC o 1-5 h z 色或产生 气体）结论（溶液含有）跟踪练习7 Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O3 5H2O 的反应原理：Na2SO3（aq） S（s）=Na2S2O3（aq）。产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是