2019-2020年高二化学原子结构与元素的性质教案

1、2019-2020年高二化学原子结构与元素的性质教案【课 题】第二节原子结构与元素的性质（第三课时）【教学重点】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【课前预习】1、叫键合电子；我们用电负性描述2、 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。、于1.8 , 的电负性一般大于1.8 ,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有性。【教学过程】

2、【复习】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？【思考与交流】1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表H2.1i lALi1.0Be1-SNaQ.BMg1.2IK0.8Ca1.0Rb0.8Sr1-0Cs0.7Ba0,9RIA 1VA屯讥吃噌扎B2.0c2.SN3-Do xsF4.0Al1.5Si1.8P2,1s2,5Gl3.QGa1.6Ge1.8As2.0Se2-4Br2.8in1.7Sn1-8Sb1-9Te2.1ITl1,8Pb1.96i1.9PoAlVA VIA V| A同周期元素、同主族元素电负性如

3、何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧 的非金属性与氯的非金属性哪个强？2、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子 能力的标度，常用符号 x表示。x为相对值,无单位。由图1-23可见，的电负性最大；的电负性最小；H的电负性为, s区金属电负性大多数小于。x变化规律：同周期，x左右_；同族，x上下_。应用：用于比较元素金属性、 非金属性的相对强弱。一般，金属的x，非金属的x判断化学键类型。一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，x成离子键， x成共价键。对角线规则元素

4、周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。LiB【科学探究】21毎A1Si1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。3、电负性的周期性变化示例辭三周期瞪IA施帘VILA麗禺 Mm At Si p S ClI.k 尉 K Rb CsF Cl Ik Ai【归纳与总结】1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金 属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用 电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从 上到下，元素的电负

5、性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同 主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线 规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅 的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。（Li、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O MgO Be（OH 2、Al （OH 3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li、Mg的电负性分别为1.0、

6、1.2，Be Al电负性均为1.5，B Si的电负性分别为2.0、1.8数值相差不大，故性质相似.）4、原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势）， 电负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。【例题】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强2、 已知X、Y元素同周期，且电负性 X Y,下列说法错

7、误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能 Y小于XC、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于 Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A、硼和硅B 、铝和铁【练习】x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知() A. x的原子半径大于y的原子半径C. x的氧化性大于y的氧化性D元素电负性随原子序数的递增而增强的是A. Na K RbBC、铍和铝 D、铜和金1、B . x的电负性大于y的电负性.x的第一电离能大于(.N P Asy的第一电离能)A.D. Si P Cl( )

8、C. O S Cl对Na、Mg Al的有关性质的叙述正确的是碱性：NaOHMg(OHAI(OH) 3 第一电离能： NaMgMgAI还原性：NaMgAI下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是19 和 55B. 6 和 14C. 16 和 17 D已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下面给出.12 和 2414种元素的电负丿元糸AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7o根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是( 2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？MNBe

9、CL2AlCl5、 性:SiC2019-2020年高二化学原电池金属的腐蚀与防护教案人教版目的要求：1.使学生了解原电池的化学原理2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀 教学方法：探索法(启发引导)引入我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常 与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的 现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是 有关化学能是如何转变为电能。实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不 能与酸反应置换氢气。(1)把一块

10、锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。Z14Cu+H2SO4现象：锌片上有气体放出，铜片上无明 显现象。分析Zn + 2H+ = Zn2+ + H2T板书2e金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质失电子能力：强 金属离子得电子能力：弱实验结论明确板书板书练习*弱（还原性）强（氧化性）现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、 灵敏电流计指针发生偏转。两极发生氧化还原反应，产生电流。（1）（ 1）锌比铜活泼（2）（ 2）氢离子在铜片上获得电子电极名称 锌片（负极）Zn -2e = Zn2+（氧化反应）电极材料 铜

11、片（正极）2H+ + 2e = H2（还原反应） （电极反应式）总化学方程式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2第六节原电池金属的腐蚀与防护一一.原电池：1. 1.原电池形成三条件：(1)(1)正负电极(2)(2)电解质溶液(3)(3)电极接触或导线连接2. 2.原理三要点：(1)(1)相对活泼金属作负极-电子流出氧化反应(2)(2)相对不活泼金属（或碳）作正极-电子流入-还原反应(3)(3)导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3原电池：把化学能转变为电能的装置 下列能发生原电池反应的是 押u杆AgN03 Cu酸实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。板

12、书二、金属腐蚀与防护：1.1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。硫酸板书(1) (1)M(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质本质：金属原子失电子而被氧化_ne = Mn+直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应电解质溶液(有电流产生)钢铁腐蚀：负极水膜(电解质溶液)活泼金属被氧化原电池分类条件负极反应正极反应总反应(3)铁:碳析氢腐蚀正极水膜酸性较强(弱酸)Fe -2e = Fe2+2H+ + 2e = H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2在钢铁表面形成无数微小吸氧腐蚀水膜酸性较弱或呈中性2Fe

13、 Ze = 2Fe2+2H2O + O2 + 4e = 4OH-2Fe + 2H2O + O2次要2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O主要金属的化学腐蚀：例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或 与其他金属化合使金属锈蚀。概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。5化学腐蚀与电化腐蚀的对比(1)(1)相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。(2)(2)不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金

14、属被氧化活泼金属被氧化(3)(3)相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。讨论原电池中的电荷移动方向：外电路 內电路板书几种常见新型原电池1. 1. 铅畜电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(-)(+)2燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的 一方，正极是通入氧化剂的一方。女口：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：正极： O2+ 4e + 2H2O = 4OH-负极： 2H2 Ze + 4OH-= 4H2O又如：甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极：2O2 + 8e + 4H2O = 8OH-负极： CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O介绍白口铁马口铁板书金属腐蚀