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文档简介
1、真实气体 范德瓦尔斯方程理想气体实际气体压强不太高温度不太低忽略分子的体积与分子间的引力。理想气体一、 实际气体等温线V/m3CVk72.331.1C21C13C45o48.1C气液汽共存液p/101325 PaABDG汽CO2 等 温 线临界压强临界等温线临界温度临界点临界体积饱和蒸气在非常温或非常压的情况下，气体就不能看成理想气体。理想气体pV 饱和蒸汽压（汽液共存时的压强）与体积无关。 临界点以下汽体可等温压缩液化，以上气 体不能等温压缩液化。 实际气体的等温线可以分成四个区域:汽态区(能液化)，液汽共存区，液态区，气态区(不能液化)。 在临界等温曲线的拐点处的温度、压强、体积分别称为临
2、界温度 、临界压强 和临界体积 。分子力：t=47s=915引力斥力力分子斥力引力rfo 分子间在距离较近时表现为斥力,距离较远时表现为引力.1.分子力二、范德瓦尔斯方程1mol 理想气体的状态方程可写成 分子有大小时，则每个分子活动的自由空间必然小于Vm，因此可从Vm 中减去一个反映分子咱占有体积的修正量 b，状态方程改写为：2.对体积的修正每个分子可以自由活动的空间体积。理想 气体，分子无大小，故它也是容器的体积。实际测量值BAd刚性球1mol 气体分子的空间体积为=4倍分子本身体积之和一对分子空间体积为修正量b的确定1mol理气状态方程完成了第一步的修正.3. 对压强的修正理想气体P -
3、 分子碰壁的平均作用力动量定理真实气体pia修正为内压强 基本完成了第二步的修正由于分子之间存在引力而造成对器壁压强减少内压强1) 与碰壁的分子数成正比2) 与对碰壁分子有吸引力作用的分子数成正比即写成与分子的种类有关,需实际测量 1mol范氏气体状态方程为与分子有关的修正因子, 需查表对质量为 M 任何实际气体： b. 在临界等温线以下，二者差别比较大。真实气体有液化过程，是一条平直的虚线AB；而范德瓦耳斯等温线是图示的AABB曲线。48 C13 C00CPVo临界点AA.B.B.三、范德瓦尔斯方程的等温线和真实气体的等温线 a. 二者均有一条临界等温曲线，在之上（温度很高）二者比较接近过饱和蒸汽过热液体不可能实现AABBAB 在临界等温曲线的拐点处的温度、压强、体积等实验数据可求出a,b。 1mol 范德瓦耳斯物质的临界等温曲线方程据拐点的数学条件解出:四、临界点 选择进入下一节5-0 教学基本要求5-1 热运动描述 理想气体模型和状态方程5-2 分子热运动和统计规律5-3 理想气体的压强和温度公式5-4 能量均分定理 理想气体内能5-5 麦克斯韦速率分布律5-6 麦克斯韦-波尔兹曼能
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