2022届高中化学一轮复习同步强化练习 化学计量（一）【含答案】

1、2022届高中化学一轮复习同步强化练习 化学计量（二）一、单选题（共18题）1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是一种国际基本物理量B.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C.1mol氧气的质量为32D.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L2.下列说法正确的是( )A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 任何物质都含有约个原子C. 水的摩尔质量和水的摩尔质量相等D. 气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况3.1 mol CO和具有相同的( )分子数 原子数 C原子数 O原子数ABCD4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol含有CCl键的数目为3B.1L1

2、.0的盐酸含有阴离子总数为2 C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 D.23gNa与足量反应生成的分子数目为5.我国“金牌火箭”长征二号用NH做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L中质子数目为B.中含有极性共价键数目为C.反应生成时转移的电子数目为D.密闭容器中2molNO和充分反应生成，其分子数目为6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.属于一种新型化合物B.与的摩尔质量相等C.等质量的与所含原子的个数比为1:1D.等质量的与所含分子的个

3、数比为2:17.标准状况下，6.72L个5.6g0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A.体积：B.质量：C.密度：D.原子数目：8.在同温同压时有如图两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等9.下列条件下的两种气体中所含原子数一定相等的是( )A.同温度、同体积的和B.同质量、不同密度的和CO C.同体积、同密度的和NOD.同压强、同体积的和10.若10 g密度为 gcm3的氯化钙溶液中含有0.5g Ca2，则Cl的物质的量浓度是（ ）A. B. C.2.5d D.1.25 11.甲、乙两烧杯中各盛有盐酸

4、和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是( )A.1：1B.1：2C.2：1D.3：212.下列有关溶液的叙述正确的是( )A.的NaCl溶液与的溶液中的物质的量浓度相等B.标准状况下将溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为C.将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为D.将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%13.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.14.在标准状况下的气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为

5、，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.15.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液16.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是( )A.B.C.D.无法计算17.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A.B.C.D.18.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合溶液，经测定与的浓度之比为1:3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5B.11:3C.3:1D.

6、4:1二、填空题(共3题）19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球的体积为_L；气球中收集到的气体，电子总数为_用表示阿伏伽德罗常数的值)。20.完成下列问题：（1）个氯气分子的物质的量是_，中含有的电子数为_（用表示）。（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为_，密度之比为_。（3）要使与含相同数目的氢原子，则和

7、的质量之比为_。（4）含有，则的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（5）在标准状况下，CO和的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_，混合气体的平均摩尔质量为_。21.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为，溶液密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶液中含氢氧化钠的质量为。（1）用表示该温度下氢氧化钠的溶解度为_。（2）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）用表示溶液中溶质的物质的量浓度为_。（4）用表示溶液中溶质的质量分数为_。2022届高中化学一轮复习同步强化练习 化学计量（二）解析一、单选题（共18题）1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是一种国际基本物理量

8、B.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C.1mol氧气的质量为32D.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L1.答案：B2.下列说法正确的是( )A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 任何物质都含有约个原子C. 水的摩尔质量和水的摩尔质量相等D. 气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况2.答案：C3.1 mol CO和具有相同的( )分子数 原子数 C原子数 O原子数ABCD3.答案：B4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol含有CCl键的数目为3B.1L1.0的盐酸含有阴离子总数为2 C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 D.23gNa

9、与足量反应生成的分子数目为4.答案：A解析：本题考查阿伏加德罗常数。由的结构式可知，1mol含有3molCCl键，故其数目为3，A项正确；HCl是强电解质，在溶液中完全电离，即该盐酸中，溶液中，则溶液中，则溶液中阴离子总数小于，B项错误；未给出NO和所处的条件，无法计算混合后的分子数目，C项错误；由钠和水的反应为可知，1 mol Na与足量反应，生成分子数目为0.5，D项错误。5.我国“金牌火箭”长征二号用NH做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L中质子数目为B.中含有极性共价键数目为C.反应生成时转移的电子数目为D.密闭容器中2mol

10、NO和充分反应生成，其分子数目为5.答案：C6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.属于一种新型化合物B.与的摩尔质量相等C.等质量的与所含原子的个数比为1:1D.等质量的与所含分子的个数比为2:16.答案：C解析：属于单质，A错误；与的摩尔质量分别为和，B错误；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。7.标准状况下，6.72L个5.6g0.5molHCl，下列关系不正确的是( )A.体积：B.质量：C.密度：D.

11、原子数目：7.答案：B解析：标准状况下6.72L的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；个的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；的摩尔质量为，则5.6g的物质的量为，原子数目为；HCl的摩尔质量为，则0.5molHCl的质量为，原子数目为。根据阿伏加德罗定律，在其他条件相同的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量：，则体积：，A正确；根据分析，质量的大小关系为，B错误；在其他条件相同的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为，C正确；根据分析，原子数目的大小关系为，D正确。8.在同温同压时有如图两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含

12、原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等8.答案：A解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的组成分析判断。两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，则气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1:1时，两瓶中气体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，质量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误。9.下列条件下的两种气体中所含原子数一定相等的是( )A.同温度、同体积的和B.同质量、不同密度的和CO C.同体积、同密度的和NOD.同压强、同体积的和9

13、.答案：B解析：同温度、同体积的和，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，则含有的原子数不一定相等，A项不符合题意。和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据可知，同质量、不同密度的和CO的物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目一定相等，B项符合题意。同体积、同密度的和NO的质量相等，二者的摩尔质量相同，则物质的量也相同，和NO含有原子数目之比为，C项不符合题意。同压强、同体积的和，二者的温度、物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，D项不符合题意。10.若10 g密度为 gcm3的氯化钙溶液中含有0.5g Ca2，则Cl的物质的量浓度是（ ）A.

14、 B. C.2.5d D.1.25 10.答案：C11.甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是( )A.1：1B.1：2C.2：1D.3：211.答案：B解析：，根据化学方程式、可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是0.15mol，根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比可知，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol=1：2，B正确。12.下列有关溶液的叙述正确的是( )A.的NaCl溶液与的溶

15、液中的物质的量浓度相等B.标准状况下将溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为C.将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为D.将2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%12.答案：C解析：的NaCl溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液的物质的量浓度下降到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，NaOH质量为4g，形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0

16、.1g=99.9g，溶液的溶质质量分数不等于2.3%，D错误。13.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.13.答案：C解析：，故选C。14.在标准状况下的气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.14.答案：D解析：，故选D。15.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液15.答案：B解析：溶液中的。溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的。故选B。16.在和的混合溶液中，当时，a与b的关系是( )A.B.C.D.无法计算16.答案：C解析：和的混合溶液呈电中性，溶液中阳离

17、子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，解得，答案选C。17.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A.B.C.D.17.答案：A解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由化学方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份溶液中，故每份溶液中，原溶液中钾离子的浓度为。故选A。18.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合溶液，经测定与的浓度之比

18、为1:3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5B.11:3C.3:1D.4:118.答案：D解析：生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1价和+5价，与的物质的量浓度之比为1:3，则可设得到的的物质的量为1mol，的物质的量为3mol，则被氧化的Cl元素的物质的量为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+3mol（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低到-1价，则被还原的Cl元素的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

19、16mol：4mol=4:1。二、填空题(共3题）19.现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)气球中收集到的气体的摩尔质量为_；气球的体积为_L；气球中收集到的气体，电子总数为_用表示阿伏伽德罗常数的值)。19.答案：（1）36g/mol（2）（3）28g/mol ; 4.48 ; 20.完成下列问题：（1）个氯气分子的物质的量是_，中含有的电子数为_（用表示）。（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为_，密度之比为_。（3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_。（4）含有，则的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（5）在标准状况下，CO和的混合气体共6.72L