广东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题 【含答案】

1、2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分

2、子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水3.下列说法不正确的是( )A.是同一种元素的两种不同的核素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.互为同系物D.第A族元素与0族元素均不易得到或失去最外层电子4.药物H的结构简式如右图所示，下列有关药物H的说法错误的( ) A.分子式为B.分子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应D.该物质苯环上的一溴代物有5种5.下列说法不正确的是( )A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路

3、板B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响6.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.利用图装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B.利用图装置进行喷泉实验C.图装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性D.利用图装置验证分解反应有催化作用7.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.284 g固体混合物中，阴离子总数小于2B.0.1个胶体粒子的质量为10.7 g C.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01D.14 g聚乙烯()含有的质子数目为88.丙烷还

4、原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性： D.条件下，消耗，转移的电子数为9.下列叙述、有因果关系的是( )叙述叙述A中碳元素处于最低化合价，具有还原性可燃冰是一种清洁能源B具有氧化性作净水剂C断裂分子中HN键要吸收热量工业上用液氨作制冷剂D有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.溶液中通入过量： B.溶液与溶液反应： C.苯酚钠溶液中通入少量气体：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：11.给定条件下，下列选项所示的物质间

5、转化均能一步实现的是( )A.B.C.D.12.金-钒-氧团簇催化氧化CO的反应过程如图所示，下列叙述错误的是( )A.是反应的中间体 B.存在反应C.反应互为逆反应 D.总反应为13.某同学按如图所示实验操作对的性质进行探究：下列分析正确的是( )A.的变化中，有2处涉及氧化还原反应B.中反应的离子方程式：C.若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中、现象相同D.若用代替进行实验溶液不可能变成淡绿色14.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( )A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的pH不变C.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5

6、mol D.放电时，负极反应式为15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。它们形成的某种化合物M的结构式如图所示。Y和W的原子序数之和等于Z的两倍。下列说法不正确的是( )A.原子半径YZWX B.W分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种C.最高价氧化物对应水化物的酸性ZY D.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物16.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线代表，曲线代表B.a点溶液中存在C. 的电离常数的数量级为D.若选择酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色非选

7、择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分17.（14分）二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置，如图所示：(1)检验装置A气密性的方法是_。(2)实验过程中观察到装置C中产生黄色浑浊，则装置B中的现象是_，证明具有_。(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是导致的。请你写出与溶液反应的化学方程式_。为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：序

8、号实验操作实验现象1向10 mL1溶液中通15 min后，溶液才出现浑浊2向10 mL1溶液中通溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。(5)装置E中发生反应的离子方程式为_。18.（14分）是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为。催化反应的机理是（填写第二步热化学方程式）：第一步：第二步：_。第三步：（2）一定条件下，用作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为。80时，

9、在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol的气体，按为1:1、3:1投料时转化率的变化情况如图。则图中表示的变化曲线为_（填字母）；若曲线的平衡转化率是42%，用表示30min内的平均反应速率是_。（3）一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：。已知在此条件下NO与的消耗速率与各自的浓度有如下关系（为速率常数）：。在温度下，该温度下反应的平衡常数的值为_。温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为_；温度_（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_。19.（14分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含，

10、杂质等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。已知：还原时发生的反应为回答下列问题：(1)将阳极泥煅烧氧化的目的是_，滤渣的主要成分是_。(2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过实验发现煅烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_。A.310340B.340400C.450470D.520550(3)操作是_，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有_。(4)加入甲醛进行还原，理论上每产生43.5 g的二氧化锰，需要消耗质量分数为37%的甲醛_g(小数点后保留两位有效数字)。(5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有的物理方法是

11、_。(6)已知：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为_。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质（14分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_；其最外层电子的电子云形状为_。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_(填序号)。A. B. C. D.

12、(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_，的空间构型为_。(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是_(用化学符号表示，用表示氢键)，转化为的过程中，没有发生变化的有_(填序号)。 A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：晶胞a属于_堆积；用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率_；若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。21.选修5：有机化学基础（14分）祛痰平喘药东喘宁()是一种常见的镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：已知：；不稳定，常用和

13、HCl的临时混合溶液代替；D是一种有机盐酸盐，O、N、Cl原子或离子达到8电子稳定结构，与反应水解生成物除E外还有和HCl。请回答：(1)写出化合物D的结构简式：_。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。A.反应AB需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物B.反应BC中有机物分子发生了氧化反应C.1 mol化合物G最多能和3 mol NaOH发生反应D.H的分子式为(3)写出FG发生反应的化学方程式：_。(4)芳香族化合物M是F的同分异构体，写出所有符合下列要求的M的结构简式：_。能发生银镜反应；-NMR图谱中有四组峰；分子中不含过氧键。(5)利用题给信息和条件，用硝基苯和乙酸酐为原料合成另

14、一种解热镇痛药阿司匹林()，无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用 答案以及解析一、选择题1.答案：B解析：食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；石英玻璃的主要成分为，不是硅酸盐，C错误；“香”体现的是分子的运动，D错误。2.答案：D解析：酸性重铬酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成，B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火

15、时铁与水发生了反应，生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矾净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮物而聚沉，属于非氧化还原反应，D符合题意。3.答案：C解析：本题考查对同位素、同系物、同素异形体等概念的理解。质子数相同，质量数不同，是氮元素的两种不同的核素，A正确；金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B正确；均表示乙醇，为同一种物质，C错误；第A族元素原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，通常通过形成共价键使原子的最外层达到稳定结构，而0族元素原子的最外层已经达到稳定结构，也不易得失电子，D正确。4.答案：D解析：A项，

16、根据结构简式可知药物H的分子式为，正确；B项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。5.答案：B解析：本题考查金属元素单质及其化合物的性质和用途。具有较强氧化性，能与单质铜反应，使之转化为，即，应用这一性质可以刻制印刷电路板，A正确；医学检验所用“钡餐”的主要成分为不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡，碳酸钡能溶于胃酸中，有生成，会造成人体重金属中毒，B错误；次氯酸钠具有氧化性，能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，C正确；向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能

17、的合金，故合金中某一成分的含量改变可能对合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，D正确。6.答案：A解析：KCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B错误；图装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D错误。7.答案：D解析：284 g固体混合物的物质的量为2 mol，所含阴离子总数为2，故A

18、错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的总数，C错误；的最简式为，每个含8个质子，14 g含有1 mol ，所含质子数目为8，D正确。8.答案：D解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中C元素的化合价由价变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平的该反应方程式为，A正确；该反应中氧化剂为，氧化产物为，则二者物质的量之比为10:9，B正确；反应中作还原剂，Fe为还

19、原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，C正确；未给出25，101 kPa条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗11.2 L转移的电子数目，D错误。9.答案：D解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染比煤、石油、天然气都小得多，A项错误；净水原理是水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，分子中化学键没有断裂，C项错误；PMMA具有透光性好、易加工等优点，常作光学仪器等，D项正确。10.答案：B解析：本题考查离子方程式

20、的书写。过量，都被氧化，反应的离子方程式应为，再过量的氯气还能将碘单质继续氧化，A错误；与能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝， B正确；的酸性比的酸性强，不能和反应产生，正确的离子方程式为，C错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写，正确的离子方程式为，D错误。11.答案：B解析：本题考查常见无机物之间的转化关系。电解NaCl溶液可得到，与Fe反应生成，无法直接生成，A错误；能与发生复分解反应生成，高温下能分解生成MgO，B正确；S在空气中燃烧不能直接生成，只能生成，C错误；可在高温、高压、加催化剂的条件下反应生成，将和通入NaCl溶液中得到，不能直接得到，D错误。12.答案：C

21、解析：为反应的催化剂，是反应的中间体，A项正确；反应的总反应为，B项正确；反应的反应物和反应的生成物不相同，不互为逆反应，C项错误；总反应为，D项正确。13.答案：B解析：中产生淡黄色沉淀S，溶液变淡绿色，说明有生成，属于氧化还原反应，中的黑色沉淀，是由反应生成的FeS，中发生相互促进的水解反应生成胶体及，是胶体在盐的作用下发生聚沉，变化中均无电子的转移，A项错误，B项正确；若将溶液滴加到溶液中，则是过量的，还原生成的会立即与作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不会变成淡绿色，C项错误；也能将还原为，D项错误。14.答案：C解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源

22、正极，A错误；阳极反应式为，阴极反应式为，有生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为，D错误。15.答案：D解析：同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径YZWX，故A正确；O与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如、CO和、NO和等，故B正确；同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故C正确；H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故D错误。16.答案：A解析：由图可知，曲线代表，曲线代表，A项正确；a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，根据电荷守恒，可知，B项错误；的电离常

23、数表达式为，a点时，其数量级为， C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为，水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项错误。二、非选择题17.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好（2分）(2)酸性溶液褪色（2分）；还原性（2分）(3)（2分）氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（2分）(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯，溶液恢复原色（2分）(5)（2分）解析：(1)检验装置A气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导

24、管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气密性良好。(2)装置B中，与酸性溶液发生氧化还原反应，被还原为，使得酸性溶液褪色，体现了的还原性。(3)具有还原性，具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为。根据、气体分别通入溶液中产生S单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化性：， 溶液出现浑浊的现象是导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是不易溶于水，而易溶于水。(4)装置D的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色。(

25、5)生成的通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。18.答案：（1）（3分）（2）b（2分）；（2分）（3）1（2分）81.25（2分）；大于（1分）；温度为时的平衡常数比温度为时的大，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得大于 （2分）解析：（1）根据盖斯定律可知，（总反应3-第一步反应2-第三步反应 得第二步反应：（2）投入气体总物质的量相同、容积相同变为 增大减小，所以的转化率增大，故图中表示的变化曲线为b；曲线b表示 由图知时反应达到平衡，的平衡转化率为42%，。 （3）在温度下，根据反应方程式可知。列三段式如下：。温度为时的平衡常数比温度为时的大，此反应为

26、放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得大于。 19.答案：(1)将转化为可溶性盐（2分）；（2分）(2)C（2分）(3)过滤（1分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）(4)20.27（2分）(5)焰色反应（1分）(6)（2分）解析：(1) 根据流程图分析，煅烧氧化后溶解、过滤得到含锰盐和滤渣，故煅烧氧化的目的是将转化为可溶性盐，易与等分离开。滤渣的主要成分为。(2)由图中曲线变化趋势得出，450470时产品产率最高，故最佳煅烧温度是450470。(3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)锰酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应，得出关系式，由题意知，可得，设需要消耗质量分数为37%的甲醛的质量为，所以，。(5)金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。(6)根据题意有：溶液中通入，发生歧化反应，溶液变为紫红色(生成 )，同时生成黑色固体()，故反应的离子方程式为。20.答案：(1)（1分）；球形（1分）(2)NOS（2分）；C（1分）(3)(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分）(4)NHN（1分）；C（1分）(5)体心立方（1分） （2分） （2分）解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其