2022年专题五常见的化学计算题

1、专题五 常见的化学运算题类型一 有关化学式的运算1.2022 广西梧州 ,20,2 分 肯定条件下 , 在密闭容器中发生某反应 , 反应前后各物质的质量如下图所示；以下说法正确选项 A.x 的值为 22 B.该反应为置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳元素的质量分数为 85% 类型二 有关化学方程式的简洁运算2.2022 湖北荆门 ,15,2 分 某爱好小组在讨论 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu合金时 , 发觉其中一种合金 6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5 g 气体 , 该合金可能是 A.Zn-Cu 合金 B.Zn-Fe 合金C.Fe-A

2、l 合金 D.Fe-Cu 合金3.2022 湖南娄底 ,45,6 分 高铁酸钠 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂 , 工业上常采纳次氯酸钠 NaClO 氧化法生产 , 反应原理用化学方程式表示为 : 3NaClO+2FeNO33+10NaOH 2Na2FeO4 +3NaCl+6NaNO3+5H2O 1 次氯酸钠 NaClO 中 Cl 元素的化合价为 ; 2 高铁酸钠 Na2FeO4 中铁元素和氧元素的质量比为 填最简比 ; 3 现要制得 830 kg 含杂质 20%的高铁酸钠 , 至少需要次氯酸钠的质量是多少 . 列式运算 4.2022 浙江杭州 ,36,4 分 用“ 盐酸硫化钡法”

3、生产 BaCl 2 会放出有毒气体 H2S其水溶第 1 页液有酸性 , 可用 NaOH吸取 H2S 制取 Na2S进行处理；下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本 : 表 H2S 回收工艺的各项生产成本项目 单价 元 / 吨NaOH 2 500Na2S 5 000帮助费用 以处理 1 吨 H2S 计 1 1141 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益 , 依据上述资料分析 , 单从经济效益考虑这种处理 H2S的方法是 选填“ 盈利” 或“ 亏损” 的；2 如某化工厂每天要处理 10 吨 H2S, 需消耗 NaOH多少吨 . 写出运算过程 , 结果保留 1 位小数 类型三 有关溶质质量分数的运算

4、5.2022 江苏淮安 ,19,6 分 对销售的化肥 , 国家有明确的质量要求；某爱好小组对市售的某钾肥进行了检测 , 称取 2.0 g 样品放入烧杯中 , 加入适量的水溶解后 , 逐步加入 10%的 BaCl 2溶液 , 产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示 假定杂质不参与反应 ；已知 :K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl；120.8 g BaCl 2 溶液中所含溶质的质量为 g；2 通过运算 , 判定该钾肥中 K2SO4 的质量分数是否符合题图 2 的包装说明 . 写出运算过程 类型四 有关固体混合物的运算6.2022 河南 ,14,1 分 有 Mg、

5、 Al 、Zn 的混合物共 7.2 g, 与足量盐酸反应 , 生成 H2的质量可能是 A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g 7.2022 江苏盐城 ,15,2分 有一包金属粉末, 可能由 Mg、Zn、Fe、Al 、Ag 等金属中的一种第 2 页或几种组成 , 取该样品 2.4 g, 加入 100 g 稀硫酸恰好完全反应 , 得 0.2 g H 2 和无色溶液；下列说法正确选项 A.样品中肯定只含有 Mg B.样品中肯定不含有 Ag, 可能含有 Fe C.无色溶液中溶质总质量为 12 g D.稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 8.2022 天津 ,26,6 分 现有肯

6、定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物 , 其中含钠元素 9.2 g；将此混合物加足量水配成溶液 , 再加入肯定量硝酸银溶液 , 恰好完全反应 , 生成氯化银白色沉淀28.7 g ；运算 : 1 原混合物中氯化钠的质量 ; 2 原混合物中硝酸钠的质量分数 结果保留至 0.1%；类型五 综合运算9.2022 湖南衡阳 ,34,8 分 氯化钠是一种重要的化工原料；电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气 , 反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl 2 +H2 +2NaOH；现取肯定质量的氯化钠溶液进行电解 , 当氯化钠完全反应时 , 得到 85.4 g 溶液 , 生成氢气的质量与时间的关系如下列图

7、；请运算 : 1 氯化钠完全反应时 , 生成氢气的质量是 g；2 氯化钠完全反应时 , 生成氢氧化钠的质量是多少克 . 3 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少 . 10.2022 山东东营 ,17,10 分试验技能训练中 , 小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入肯定量的氢氧化钠溶液 稀硫酸充分反应后的废液进行了试验, 发觉无明显现象；小亮同学在老师的指导下对氧化铜和 : 他分别取 50 g 废液 , 并向其中逐步加入等浓度的氢氧化钠溶液 , 三组试验的数据与图像如下 : 第 3 页试验组数 第一组 其次组 第三组加入氢氧化钠溶液的质量 /g 50 100 80产生沉淀的质量 /g 0

8、.98 2.94 2.94请依据以上信息回答以下问题 : 1 氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为；2 废液中的溶质有 填化学式 , 并运算废液中硫酸铜的溶质质量分数； 写出运算过程 3 如三组数据中, 只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应, 就上图中a 的数值为；答案精解精析1.C 2.C 3.1+1 27 83 解: 高铁酸钠的质量为 830 kg 1 -20%=664 kg, 设生成 664 kg 高铁酸钠需要次氯酸钠的质量为 x；依据 3NaClO+2FeNO3 3+10NaOH 2Na 2FeO4 +3NaCl+6NaNO 3+5H2O可得如下关系式: 3NaClO 2Na2FeO

9、4223.5 332 x 664 kg =,x=447 kg 答: 至少需要次氯酸钠的质量为 447 kg ；第 4 页4.1 盈利2 解: 设需消耗 NaOH的质量为 x；H2S+2NaOH Na 2S+2H2O 34 80 10 吨 x x=23.5 吨答: 需消耗 NaOH的质量为 23.5 吨；5.12.08 2 解: 设硫酸钾的质量为 x；K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl174 208 x 2.08 g x=1.74 g 样品中硫酸钾的质量分数为100%=87%因 87%86%,符合包装说明答: 通过运算 , 该钾肥中 K2SO4 的质量分数符合图2 包装说明；y, 混

10、合物中硝酸钠的质量为z；6.B 7.C 8. 解 : 设混合物中氯化钠的质量为x, 氯化钠中钠元素的质量为AgNO 3+NaClAgCl +NaNO358.5 143.5 x 28.7 g 第 5 页58.5 143.5=x28.7 g x=11.7 g NaClNa 58.5 23 11.7 g y 58.5 23=11.7 g y y=4.6 g 硝酸钠中钠元素的质量为 :9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO 3Na 85 23 z 4.6 g 8523=z4.6 g z=17 g 混合物质量为 :17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸钠的质量分数为: 100%=59.2%59.2%；答: 原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为9.10.4 23设生成 NaOH的质量为 x, 生成氯气的质量为y, 原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z；2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH117 71 2 80 z y 0.4 g x x=16 g y=14.2 g z=23.4 g 第 6 页 100%=23.4%答: 生成氢氧化钠的质量为16 克, 原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%；1