2022年专题20无机综合与推断

1、专题 20 无机综合与推断2022 年高考题1. 【2022 年高考北京卷 26 题】 13 分TiCl 4是由钛精矿 主要成分为 TiO 2制备钛 Ti 的重要中间产物,制备纯 TiCl 4的流程示意图如下 : 资料 :TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl 4TiCl 4AlCl 3FeCl 3MgCl 2；沸点 /58 136 181升华 316 1 412 熔点 /-69 -25 193 304 714 在 TiCl 4 中的溶解性互溶微溶难溶1氯化过程 :TiO 2与 Cl2难以直接反应,加碳生成CO 和 CO 2可使反应得以进行；已知 :TiO 2s+2Cl 2gTiC

2、l 4g+O 2gH 1=+175.4 kJmol-12Cs+O 2g2COg H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4g和 COg的热化学方程式:氯化过程中CO 和 CO2 可以相互转化, 依据右图判定 :CO 2生成 CO 反应的 H0填“”、“随温度升高, CO 含量增大,说明生成CO 的反应是吸热反应H 2O、 FeCl2 溶液、 NaOH 溶液MgCl 2、 AlCl 3、FeCl32SiCl 4 高于 136 ,低于 181 【解析】此题考查制备纯 TiCl 4 的工艺流程分析、盖斯定律、化学平稳移动原理的应用、蒸 馏原理等； 1依据盖斯定律,将已知的两个

3、热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式；由图象知,温度上升,CO 2 的物质的量削减,CO 的物质的量增多,平稳向生成CO的方向移动,又温度上升平稳向吸热反应方向移动,因此CO 2 生成 CO 反应的 H0；根据题意, 尾气中的 HCl 经吸取得到粗盐酸,因此吸取液为水； 尾气中的 Cl 2 经吸取得到 FeCl3溶液,因此吸取液为 FeCl2 溶液；为防止 HCl 、Cl 2 吸取不完全污染环境,最终用 NaOH 溶液进行吸取；由资料可知,冷却至室温时,滤渣中含有难溶于TiCl 4的 MgCl 2 以及微溶于TiCl 4的 AlCl3 和 FeCl3；2粗 TiCl4中含有的杂质是与 Ti

4、Cl 4 互溶的 SiCl 4 和少量微溶于 TiCl 4的 AlCl 3 和 FeCl3,依据各物质的沸点差异,采纳蒸馏的方法先除去沸点较低的 SiCl 4,再控制温度在 136181 之间,蒸馏得到纯 TiCl 4；2. 【2022 年高考江苏卷 20 题】 14 分砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一；1将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按肯定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X ,吸附剂 X 中含有 C,其缘由是；2H 3AsO 3和 H3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数 之和的分数 与 pH 的关系分别如图-1 和图 -

5、2 所示；图-1 图-2 平稳时某物种的浓度占各物种浓度以酚酞为指示剂 变色范畴 pH 8.010.0 ,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO 3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加；该过程中主要反应的离子方程式为； H3AsO 4 第一步电离方程式 H3AsO 4 +H + 的电离常数为 K a1,就 pK a1=pKa1=-lg K a1；3溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响； pH=7.1 时,吸附剂 X 表面不带电荷； pH7.1时带负电荷, pH 越高,表面所带负电荷越多；pH7.1 时,pH 越高,吸附剂 X 所带负电荷越多,就吸附剂 X 与 H2AsO 4

6、2-静电斥力增强；在 pH 为 47 时,吸附剂 X 表面带正电荷,从图-2 知, pH 在 47 之间时,吸附剂 X 吸附 H2AsO 4-和 H2AsO4 2-；从图 -1 知, pH 在 47 之间时,三价砷主要以分子形式存在,吸附剂 化为五价砷,而被吸附剂 X 吸附；X 不会吸附分子；加入氧化剂,可以将三价砷转3. 【2022 年高考江苏卷 21B】12 分1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71 ,密度为 1.36 g cm-3；试验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下 : 步骤 1:在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷却下缓慢加入 28

7、mL 浓H2SO4；冷却至室温,搅拌下加入 24 g NaBr ；步骤 2:如下列图搭建试验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止；步骤 3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相；步骤 4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H 2O、12 mL 5% Na 2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得 1-溴丙烷；1 仪 器 A 的 名 称 是； 加 入 搅 拌 磁 子 的 目 的 是 搅 拌和；2反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和；3步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是；4步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是；5步

8、骤 4 中用 5% Na2CO 3溶液洗涤有机相的操作 :向分液漏斗中当心加入 12 mL 5% Na 2CO3溶液,振荡,静置,分液；【答案】 1蒸馏烧瓶 防止暴沸2丙烯、正丙醚3削减 1-溴丙烷的挥发4削减 HBr 挥发5将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体【解析】此题考查 1-溴丙烷的制备试验,涉及仪器的识别、试验基本操作、试验原理的分析； 1仪器 A 为蒸馏烧瓶,搅拌磁子的作用是搅拌和防止暴沸；2反应物中的正丙醇可能发生消去反应生成丙烯,也可能发生分子间脱水反应生成正丙醚；3向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中,降低了接收瓶内的温度,削减了 1-溴丙烷的挥发； 4HBr 易挥发,故

9、需缓慢加热；5振荡后,要排出分液漏斗中的气体；4. 【2022 高考海南卷 14 题】（ 8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采纳氨碱法生产；回答以下问题：（1）碳酸钠俗称 _,可作为碱使用的缘由是_（用离子方程式表示）；- 1（2）已知： 2NaOHs+CO 2g = Na2CO 3s+H 2Og H1=- 127.4 kJ mol- 1NaOHs+CO 2g = NaHCO 3s H 1=- 131.5 kJ mol反应 2 NaHCO 3 s = Na2CO 3s+ H 2Og +CO 2g的 H=_ kJmol- 1,该反应的平稳常数表达式 K=_；（3）向含有 BaSO4 固体的

10、溶液中滴加Na2CO 3 溶液, 当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中=_；已知 K spBaCO 3=2.6 10- 9,K spBaSO4=1.1 10- 10；【答案】（ 1）纯碱或苏打；CO32 H2O HCO3 OH ；（2）135.6,c（ H2O）c（CO）；（3）24 【解析】（ 1）碳酸钠可作为碱使用,是由于它能发生水解,使溶液呈碱性；（2）依据盖斯 定律, -2 得： H= H12 H2=127.4 kJ/mol-131.5 kJ/mol2=135.6 kJ/mol；书写 平稳常数表达式时,固体物质不写入表达式中,所以该反应的平稳常数表达式为：K=c H2Oc CO2；（ 3

11、）当有 BaCO 3沉淀生成时,溶液中以依据溶度的数字表达式,就有=23.6 24Ba 2+为 CO 3 2和 SO4 2所共有,所【名师点睛】 碳酸钠的水解分两步进行,在书写碳酸钠水解的离子方程式时,可以只写第一步,也可以两步都写,但不答应只写其次步；5. 【2022 年高考浙江卷自选模块27 题】 6 分为探究黑色固体X 仅含两种元素 的组成和性质,设计并完成如下试验：请回答：1 X 的化学式是 _；2 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 _；3 加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 _；【答案】 1 CuO 2Cu 2O + 2 H + = Cu + Cu

12、2+ + H 2O 32NH 3 + 3CuO= N 2 + 3H 2O + 3Cu 【考点】 依据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、离子方程式书写和情境简洁氧化仍原方程式书写【解析】解答此题的思路：先依据现象确定X 的组成元素,再依据数据运算组成元素的原子个数比； 隔绝空气分解得到能使呆火星木条复燃,说明有氧元素, 固体甲与硫酸反应得到的蓝色溶液中含有 Cu2+,紫红色固体乙为 Cu,得出固体甲即为 Cu2O,从而确定 X 由 Cu 和O 组成, Cu2O 为 2.88/144=0.02mol ,Cu 为 0.04mol ,X 中 O 为（3.2-0.04 64）/16=0.0

13、4mol ,所以 X 为 CuO；加热条件下氨气被 CuO 氧化成一种气体单质为 N2,CuO 被仍原成 Cu 单质,依据升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3H 2O + 3Cu ；20222022 年高考题1【 2022 年高考新课标卷】14 分 氮的氧化物 NO x是大气污染物之一,工业上在肯定温度和催化剂条件下用 NH 3将 NOx仍原生成 N 2；某同学在试验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究；回答以下问题 : 1氨气的制备氨气的发生装置可以挑选如图中的,反应的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的氨气,挑选如图中的装置,其连接次序为 :发生装置

14、. 按气流方向,用小写字母表示 ；2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3 充入注射器X 中,硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂,充入 NO 2两端用夹子 K 1、K 2 夹好 ；在肯定温度下按图示装置进行试验；操作步骤试验现象说明缘由打开K 1,推动注射 Y管反应的化学方程式器活塞 ,使 X 中的中气体缓慢通入Y 管中将注射器活塞退回Y 管中有生成的气态水凝结原处并固定,待装少量水珠置复原到室温打开 K 2 查看解析【 答 案 】 1 A 2NH 4Cl+CaOH 2 2NH 3 +CaCl 2+2H 2O 或 B NH 3H2ONH 3 +H2O d c f e i 2红棕色气体渐渐变浅

15、8NH 3+6NO 2 7N2+12H 2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数削减,Y 管中压强小于外压【解析】此题考查综合试验设计,涉及氨气的制备、氨气与二氧化氮的反应试验,包括仪器挑选、连接装置接口、描述现象、分析缘由等,意在考查考生综合设计试验的才能；1观看装置知,A 装置适合加热固体制备气体,B 装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体；试验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨气,加热固体混合物制备气体,可以挑选 A 装置作发生装置,化学方程式为 2NH 4Cl+CaOH 2 2NH 3 +CaCl2+2H 2O；试验室仍可以通过加热浓氨水制备氨气,故也可以挑选

16、B 装置作发生装置,化学方程式为 NH 3 H2ONH 3 +H2O；试验室用碱石灰干燥氨气,用向下排空气法收集氨气,用水吸取尾气中的氨气并留意防倒吸； 故挑选 C、D、F 装置, 留意连接干燥管时应大口进气,小口出气； 所以,连接次序为 a、d、c、f、e、i 或 b、d、c、 f、e、 i；2NO 2 呈红棕色,氨气与二氧化氮发生反应 :8NH 3+6NO 2 7N2+12H 2O,故观看到 Y 管中红棕色气体渐渐变浅；NH 3与 NO2反应后生成的气态水凝结,反应后气体分子数削减,装置内压强减小,故打开 K 2,氢氧化钠溶液会产生倒吸现象；【考点定位】 考查化学试验原理分析、学问；气体收

17、集、 装置连接等基本操作及试验方案的设计的【名师点睛】 制取气体的装置与反应物的状态有关,由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行； 固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行,也可以在烧瓶中进行；液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；如是液体与固体混合物加热制取气体,要早烧瓶中进行, 同时为了受热匀称, 应当垫上石棉网, 判定装置连接次序时,一般是依据：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理；要依据除杂原就,采纳适当的试剂除杂、 干燥,依据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理；对于极简洁溶于水或某溶液的气体,尾气处理要留意防止倒吸现象的发生；会依据物质的性质判定反应

18、现象；2【 2022 年高考新课标卷】15 分某班同学用如下试验探究 Fe 2+、Fe 3+的性质；回答下列问题 : 1分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 molL-1 的溶液；在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑,其目的是；2甲组同学取 2 mL FeCl 2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将 Fe 2+氧化；FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为；3乙组同学认为甲组的试验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再 于 液 面 下 依 次 加 入 几 滴 氯 水 和 1 滴 KSCN 溶 液 ,

19、 溶 液 变 红 , 煤 油 的 作 用是；4丙组同学取 10 mL 0.1 mol L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液混合；分别取 2 mL此溶液于 3 支试管中进行如下试验 : 第一支试管中加入 1 mL CCl 4 充分振荡、静置,CCl 4 层显紫色；其次支试管中加入 1 滴 K 3FeCN 6溶液,生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红；试验检验的离子是 填离子符号 ；试验和说明 :在 I-过量的情形下,溶液中仍含有 填 离 子 符 号 ,由 此 可 以 证 明 该 氧 化 仍 原 反 应为；5丁组同学向盛有 H 2O

20、2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为；一段时间后, 溶液中有气泡显现,并放热,随后有红褐色沉淀生成；产愤怒泡的缘由是；生成沉淀的缘由是 用平稳移动原懂得释 ；【答案】 1防止 Fe 2+被氧化22Fe 2+Cl 22Fe3+2Cl-3隔绝空气 排除氧气对试验的影响 4Fe 2+Fe 3+ 可逆反应52Fe 2+H 2O2+2H +2Fe 3+2H 2O Fe 3+催化 H 2O2 分解产生 O2 H2O2分解反应放热, 促进Fe 3+的水解平稳正向移动【解析】此题主要考查 Fe 2+、Fe 3+的性质,意在考查考生对 Fe 2+、Fe 3+的性

21、质、检验和转化关系的运用才能； 1Fe 2+具有仍原性, FeCl2 溶液易被氧化而变质,配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑,目的是防止 Fe 2+被氧化； 2溶液变红,说明有 Fe 3+生成,就 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3,离子方程式为 :2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl-；3 甲组试验中, FeCl2 易被空气中的 O2氧化,会生成 FeCl3,因此试验不够严谨；加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对试验的影响；4试验中 K 3FeCN 6溶液的作用是检验 Fe 2+；依据试验, CCl 4 层显紫色,说明有 I 2 生成,依据试验,生

22、成蓝色沉淀,说明有 Fe 2+生成,依据试验,溶液变红,说明有 Fe 3+剩余, I-过量的情形下,溶液中仍含有 Fe 3+,由此说 明 该 反 应 为 可 逆 反 应 ； 5 溶 液 变 为 棕 黄 色 , 说 明 生 成 了 Fe 3+ , 离 子 方 程 式为:2Fe 2+H 2O2+2H +2Fe 3+2H 2O；溶液中有气泡显现,说明 H2O2在 Fe 3+的催化作用下发生了分解反应, 生成了 O2；随后生成红褐色沉淀,就沉淀为 FeOH 3,H 2O2 分解放出热量,Fe 3+的水解平稳Fe3+3H 2OFeOH 3+3H+向正反应方向不断进行, 因此得到FeOH3 沉淀；【考点定

23、位】考查铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,识；【名师点睛】此题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H 2O2 的性质,盐类的水解等知 H2 O2 的性质为基础,考查了探究实验方案的设计与评判,同学读题不会感到生疏,有利于考查同学的基础学问,涉及铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,H 2O2 的性质,盐类的水解等学问；人们常用 KSCN 溶液检验 Fe 3+的存在, 如向溶液中加入几滴 KSCN 溶液,溶液呈血红色, 就该溶液中含义 Fe 3+；人们常用 K 3FeCN 6 溶液检验 Fe 2+的存在,如向溶液中加入几滴 K3FeCN 6 溶液,生成蓝色沉淀,就该溶液中含义 Fe 2+；3【 20

24、22 年高考浙江卷】.化合物 Mg 5Al 3OH 19H 2O4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解 : 2Mg 5Al 3OH 19H 2O4 27H 2O +10MgO+3Al 2O31写出该化合物作阻燃剂的两条依据；2用离子方程式表示除去固体产物中 Al 2O3的原理；3 已 知 MgO 可 溶 于 NH 4Cl 的 水 溶 液 , 用 化 学 方 程 式 表 示 其 原理；.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物,某讨论小组按如图流程探究其组成 : 请回答 : 1A的组成元 素为 用元素符号表示,化学式为；标况下的密度为1.518 2溶液 C 可溶解铜片,例举该反应的一个实

25、际应用；3已知化合物A 能与稀硫酸反应, 生成一种淡黄色不溶物和一种气体gL-1,该气体分子的电子式为；写出该反应的离子方程式；4写出 FG 反应的化学方程式+、K+、I-；设计试验方案探究溶液G中的主要微粒 不考虑 H2O、H【答案】 .1 反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气2Al 2O3+2OH- =2AlO 2-+H 2O3MgO+2NH 4Cl+H 2O =MgCl 2+2NH 3H2O 或 NH 4Cl+H 2O NH 3H 2O+HCl ,MgO+2HCl = MgCl 2+H2O.1S ,Fe Fe3S42制印刷电路板3 Fe3S4+6H +3H2S +3Fe

26、2+S 4H 2SO3+I 2+H 2O H2SO4+2HI 取溶液 G,加入过量 BaCl 2溶液,如产生白色沉淀,就有SO4 2-；过滤后取滤液,滴加 H2O2 溶液,如再产生白色沉淀,就有 H2SO3【解析】 此题以阻燃剂及某磁性材料为载体,考查常见无机化合物的性质,意在考查考生对常见元素及其化合物性质的懂得与应用才能；.1Mg 5Al 3OH 19H 2O4 的分解反应是吸热反应, 反应生成了大量的水蒸气和固体氧化物；吸热能降低环境的温度,固体氧化物能有效隔绝空气, 而生成的水蒸气就能稀释空气,降低氧气的浓度, 从而阻挡燃烧的连续；2Al 2O3为两性氧化物, 而 MgO 也能与酸反应

27、, 故应用碱溶液除去 Al 2O3,离子方程式为 :Al 2O3+2OH-2Al O2-+H 2O； 3NH 4Cl 水解使溶液呈酸性,能有效溶解 MgO ,相应的化学方程式为:MgO+2NH 4Cl+H 2O MgCl 2+2NH 3H 2O 或 NH 4Cl+H 2O NH 3H2O+HCl ,MgO+2HClMgCl 2+H 2O；.1 由 C 中加入 KSCN 溶液后呈血红色,可推出 B 为 Fe2O3,C 为 FeCl3；由 F 能将 I2 仍原为 I-可知, E 应当是一种具有强仍原性的气体,可初步推断 E 为 SO2,就 F 为 H2SO3；由以上分析可得 A 中含有 Fe 与

28、S 两种元素, 其中含有的铁元素的质量为 1.680 g,物质的量为0.030 mol；含有的硫元素的质量为 1.280 g,物质的量为 0.040 mol；A 的化学式为 Fe3S4；2FeCl 3溶解铜可用于制印刷电路板；3Fe3S4 与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为 34 gmol-1,故该气体为 H2S,其相应的电子式为,该反应的离子方程式为 Fe3S4+6H +3H 2S +3Fe 2+S；4F G的化学方程式为 :H2SO3+I 2+H 2O H2SO4+2HI ；G 中需要检验的微粒有 S O4 2-、H2SO3,详细试验方案为 :加入足量 BaCl 2 检验 S O4 2-的

29、存在并除去 S O4 2-,分别沉淀得到清液后, 再向清液中加入氧化剂如 H2O2,如又有白色沉淀产生, 说明存在 H2SO3；【考点定位】无机推断,离子检验,物质组成的确定【名师点睛】无机推 断题要抓住突破口,例如物质的颜色,红棕色固体为氧化铁,黑色的 固体为碳、二氧化锰,氧化亚铁、氧化铜等；黄色溶液为铁离子的溶液,浅绿色溶液为 亚铁离子溶液, 蓝色溶液为铜离子溶液,紫色为高锰酸根离子的溶液或苯酚遇到氯化铁 的颜色；血红色为硫氰化铁溶液；黄绿色气体为氯气；结合颜色确定成分,进而分析其 他物质；把握常见离子的检验方法；此题难度适中；4【2022 年高考新课标卷】15 分元素铬 Cr在溶液中主要

30、以 Cr 3+蓝紫色 、CrOH 4- 绿 色、Cr2O7 2- 橙红色 、CrO 4 2- 黄色 等形式存在, CrOH 3 犯难溶于水的灰蓝色固体,回答 以下问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相像,在Cr2SO43 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是 _；（2）CrO 4 2- 和 Cr2O7 2- 在溶液中可相互转化；室温下,初始浓度为液中 cCr 2O7 2- 随 cH +的变化如下列图；1.0 mol L- 1 的 Na 2CrO 4 溶用离子方程式表示 Na2CrO 4 溶液中的转化反应 _；由图可知,溶液酸性增大,CrO 4 2- 的平稳转化率 _ _

31、填“ 增大 “ 减小 ” 或“不变 ” ；依据 A 点数据,运算出该转化反应的平稳常数为 _；上升温度,溶液中 CrO 4 2- 的平稳转化率减小,就该反应的 H_填“ 大于 ” “小于 ”或“ 等于 ” ；3在化学分析中采纳 K 2CrO 4为指示剂,以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl- ,利用 Ag +与CrO 4 2- 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点；当溶液中 Cl- 恰好完全沉淀 浓度等于 1.0 10- 5mol L- 1时,溶液中 cAg +为_ molL- 1,此时溶液中 cCrO 4 2- 等于 _ molL- 1；已知 Ag 2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别

32、为 2.0 10- 12 和 2.0 10- 10；4+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3将废液中的 Cr2O7 2- 仍原成 Cr 3+,反应的离子方程式为 _；【答案】 1蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐步溶液写出绿色溶液；22CrO4 2-+2H Cr2O7 2-+H 2O； 增大； 1.0 10 14 ；小于；3 2.0 10-5 ；5 10-3；4 Cr 2O7 2-+3HSO 3- +5H=2Cr 3+3SO4 2-+4H 2O；【解析】此题以铬及其化合物为载体,考查化学反应原理,涉及化学反应与现象、化学平稳原理、反应热、 溶度积运算以及生疏离子方程式的

33、书写,意在考查考生的综合运用才能、学问迁移和新信息处理才能以及识图才能；1依据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,第一发生反应 :Cr3+3OH-CrOH 3,蓝紫色溶液逐步变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐步溶解,发生反应 :CrOH 3+OH-,最终得到绿色溶液；2从图象看出,铬酸根离子在酸性条件下逐步转化成重铬酸根离子,离子方程式为 2 +2 +H 2O；从图象看出, 酸性越强, c 越大,说明 的平稳转化率越大；A 点对应的离子浓度 :c =0.25 mol L-1,c =1.0 10-7mol L-1；c =1.0 mol L-1-0.25 mo

34、l L-12=0.5 mol L-1；平稳常数 K= =1.0 10 14；上升温度,的平稳转化率减小,说明平稳向左移动,依据平稳移动原理,正反应是放热反应, H0；c=3 依据溶度积运算:cAg+= mol L-1=2.0 10-5 mol L-1,故,仍原= mol L-1=5.0 10-3 mol L-1；4依据题意,氧化剂是剂是,氧化产物是,仍原产物是 Cr 3+；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式 : +3 +5 2Cr 3+3 +4H 2O；【考点定位】考查化学平稳移动原理的应用、化学平稳常数、 溶度积常数的应用、两性物质的性质的学问；【名师点睛】两性氢氧化 物是既

35、能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水的物质, 化学平稳原理适用于任何化学平稳；假如转变影响平稳的一个条件,化学平稳会向能够减弱这种转变的方向移动；会应用沉淀溶解平稳常数运算溶液中离子浓度大小,并依据平衡移动原理分析物质的平稳转化率的变化及移动方向,并依据电子守恒、电荷守恒、 原子守恒书写离子反应方程式；该题是重要的化学平稳移动原理的应用,考查了同学对化学平稳移动原理、化学平稳常数、溶度积常数的含义的懂得与运算、应用,同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写；是一个综合性试题；5【 2022 年高考上海卷】 （此题共12 分）半水煤气是工

36、业合成氨的原料气,其主要成分是H2、 CO、CO2、N2和 H2O（ g）；半水煤气经过以下步骤转化为合成氨的原料；完成以下填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢；将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称）,显现_,可以证明有硫化氢存在；（2）半水煤气在铜催化下 实现 CO 变换： CO+H 2O CO2+H 2如 半 水 煤 气 中 VH 2:VCO: VN2=38 ： 28 ： 22 , 经 CO 变 换 后 的 气 体 中 ：VH 2:VN 2=_ ；（3）碱液吸取法是脱除二氧化碳的方法之一；已知：20 碱 液 最 高 浓 度Na2CO3K 2CO 32.0 8.0 （mol/L ）碱的价格

37、（元 /kg）1.25 9.80 如挑选 Na2CO3 碱液作吸取液, 其优点是 _；缺点是 _；假如挑选 K 2CO 3 碱液作吸取液,用什么方法可以降低成本？_ 写出这种方法涉及的化学反应方程式；_ （4）以下是测定半水煤气中 H 2 以及 CO 的体积分数的试验方案；取肯定体积 （标准状况） 的半水煤气, 经过以下试验步骤测定其中选用合适的无机试剂分别填入、方框中；H2 以及 CO 的体积分数；该试验方案中,步骤、的目的是：；该试验方案中,步骤 _（选填 “” 或“ ”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数；【答案】（1）硝酸铅（或硫酸铜） ；黑色沉淀（4）3:1 （3）价廉；吸取 CO

38、 2才能差 碱液循环使用；2KHCO 3K 2CO3+CO 2 +H2O （4）除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2O IV 【解析】（4）由于半水煤气中含有二氧化碳,所以第一利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应, 利用浓硫酸吸取产生的水蒸气,利用碱液吸取产生的二氧化碳,进而运算体积分数；所以流程为；由于半水煤气中含有二氧化碳,所以第一利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应；故答案为：除去半水煤气中的CO2（包括 H 2S）和 H 2O；氢气仍原氧化铜生成水蒸气,浓硫酸吸取水蒸气,所以该试验方案中,步骤可以确定半水煤气中 H 2 的体积分数；故答案为：；【考点定位】考

39、查水煤气中气体成分测定试验设计与探究；【名师点睛】 “ 教真实的化学,学有用的学问” 已成为大家的共识,现在的化学试题强调化学与生活的交融, 突出理论联系生产、生活实际和科技前沿,强调学以致用；试题将真实的问题转化为试题情境,真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性,这就要求考生第一读懂并捕获到全部相关信息,弄清这些信息之间的规律关系,特殊是确定性信息和未知信息之间的关系,为问题的解决奠定基础；这明显属于“关键才能 ”；对于一个流程的设计和评判,要分析它由几个部分组成,每个部分在整体中处于什么位置、有什么作用,为什么要这样设计,这样设计的优缺点如何,可以如何改进等等,这些都是高考中考查综合才能的

40、重点；6【2022 新课标卷理综化学】（14 分）硼及其化合物在工业上有很多用途；以铁硼矿 主要成分为 Mg 2B2O5H 2O 和 Fe3O4,仍有少量 硼酸 H 3BO 3的工艺流程如下列图 : Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3和 SiO2等 为原料制备回答以下问题 : 1写出 Mg 2B2O5H 2O 与硫酸反应的化学方程式；为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外 ,仍可实行的措施有 写出两条 ；2利用 的磁性 ,可将其从 “浸渣 ”中分别； “浸渣 ”中仍剩余的物质是；写化学式 3 “净化除杂 ” 需先加H2O2溶液 ,作用是；然后再调剂溶液的pH 约为5,目的是；4 “粗硼酸

41、”中的主要杂质是填名称 ；5 以 硼 酸 为 原 料 可 制 得 硼 氢 化 钠 NaBH 4, 它 是 有 机 合 成 中 的 重 要 仍 原 剂 , 其 电 子 式为；6单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢；以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 ,用化学方程式表示制备过程；【答案】 1Mg 2B2O5H 2O+2H 2SO4 2H3BO 3+2MgSO 4 提高反应温度、 减小铁硼矿粉粒径2Fe3O4 SiO 2 和 CaSO43将 Fe 2+氧化成 Fe 3+ 使 Fe 3+与 Al 3+形成氢氧化物沉淀而除去4七水 硫酸镁562H 3BO 3B 2O3+3H 2O、B2O3+3Mg2B

42、+3MgO 【解析】此题主要考查制取硼酸的工艺流程分析,意在考查考生对化工流程图的分析才能和解 答 综 合 问 题 的 能 力 ； 1Mg 2B 2O5H2O 与 硫 酸 反 应 得 到 硼 酸 和 硫 酸镁:Mg 2B2O5H 2O+2H 2SO4 2H 3BO 3+2MgSO 4；结合影响反应速率的因素 ,提高反应速率可以适当上升温度、减小铁硼矿粉粒径或适当提高硫酸的浓度等；2给出的物质中只有 Fe3O4有磁性 ,二氧化硅不溶于水 ,硫酸钙属于微溶物 ,所以 “ 浸渣 ” 中仍有 SiO 2和 CaSO4；3能与 H 2O2反应的是 Fe 2+,H2O2 把 Fe 2+氧化成 Fe 3+；

43、调剂溶液 pH 约为 5 时,Fe 3+和 Al 3+都形成沉淀 ,过滤除去；4 “粗硼酸 ”中的杂质主要是硫酸镁；5NaBH 4 的电子式为；62H 2BO 3B2O3+3H 2O,结合铝热反应学问 ,可写出镁置换出 B 的化学方程式 :B 2O3+3Mg 2B+3MgO ；【考点定位】元素及其化合物学问；化学工艺常识；物质结构；此题是以化学工艺为素材,选材冷僻,试题难度为很难等级；【名师点晴】我认为这道题是一道好题,层次分明,有区分度；此题有考查“双基 ” 提速措施； 四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应；也有考查学问综合运用才能 Mg 2B 2O5H2O与硫酸反应； 净化除杂两步试验操作的作

44、用；两处成分的判定；甚至仍有思维最近进展区的考查 硫酸镁的结晶水数目（假如将结晶水作为计分点的话）；硼氢化钠的电子式；考生都有可能得分, 但完全闯过三关的考生应当不多；（2）问中四氧化三铁的考查,命题者做了一种很高级的处理 去抱负化； 中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物） 和酸可以反应, 但是自然的四氧化三铁和酸是不反应的；命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分,由于问题情形中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）；7【 2022 浙江理综化学】.请回答 : 1H 2O2的电子式；2镁燃烧不能用 CO2灭火 ,用化学方程式表示其理由；3 在 AgCl 沉淀中加入 KBr

45、溶液 ,白色沉淀转化为淡黄色沉淀 , 写出反应的离子方程式；4完成以下氧化仍原反应的离子方程式 : MnO 4-+ C2O4 2-+ Mn 2+ CO 2 +.化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的仍原剂；肯定条件下金属钠和 H2 反应生成甲；甲与水反应可产生 H 2,甲与 AlCl 3 反应可得到 NaAlH 4；将 4.80 g 甲加热至完全分解 ,得到金属钠和 2.24 L已折算成标准状况 的 H 2；请估计并回答 : 1甲的化学式；,2甲与 AlCl 3反应得到 NaAlH4的化学方程式3NaAlH 4与水发生氧化仍原反应的化学方程式；4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成

46、分表示为Fe2O3,脱锈过程发生反应的化学方程式；5某同学认为 :用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯洁的甲;取该固体物质与水反应,如能产生H2,即可证明得到的甲肯定是纯洁的；判定该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由；【答案】 .1 22Mg+CO 22MgO+C 2Mn2+10CO 2 +8H2O 3AgCl+Br-AgBr+Cl-42Mn O 4-+5C2 O4 2-+16H+.1NaH 24NaH+AlCl 3 NaAlH 4+3NaCl 3NaAlH 4+2H 2O NaAlO 2+4H 243NaH+Fe 2O

47、3 2Fe+3NaOH 5制备过程不合理 ,由于盐酸易挥发 ,H2中混有 HCl, 导致产物中有 NaCl; 验纯方法不合理 ,如果有 Na 残留 ,Na 与水反应也产生 H 2;没有考虑混入的 NaCl 【解析】此题考查常见无机物的性质、氧化仍原反应的配平、离子反应等相关学问 ,意在考查考生对化学重要原理、反应规律的把握情形和猎取有用信息的才能 ,以及分析与判定才能；.1H 2O2 中存在 OO 键 ,其电子式为 ;2镁在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C ,反应方程式为 2Mg+CO 2 2MgO+C;3AgCl 转化为 AgBr, 对应的离子反应为 AgCl+Br-AgBr+Cl-;4

48、 配 平 后 的 离 子 方 程 式 为 2Mn O4-+5C2 O4 2-+16H +2Mn 2+10CO 2 +8H2O；.1 由甲受热分解得到单质钠和H2 分析 ,甲由 Na、H 两种元素组成 ,且 4.80 g 化合物甲分解得到 0.1 mol H 2,即 0.2 g H 2,说明同时得到 4.6 g 金属钠 ,所以甲的化学式为 NaH;2NaH 与AlCl 3反应的化学方程式为 4NaH+AlCl 3 NaAlH 4+3NaCl;3NaAlH 4与 H2O 反应将生成NaAlO 2和 H2,其化学方程式为 NaAlH 4+2H 2O NaAlO 2+4H 2 ;4Fe 2O3与 Na

49、H 反应生成Fe 和 NaOH, 反应为 Fe2O3+3NaH 2Fe+3NaOH;5 由该同学的方法所制得的 H 2中含有HCl, 所以反应所得固体产物中会含有 NaCl, 如用水检验所得的气体 ,一方面如有 Na 残留 ,Na与水反应也有 H 2 产生 ;另一方面也无法验证固体中是否存在 NaCl, 所以得出固体是纯洁的NaH 也不合理；【考点定位】本 题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化仍原反应、考查无机物的推断,新情境下化学方程式的书写,试验方案的评判等；涉及双氧水、镁、CO 2、卤化银、钠、铝及其化合物等；【名师点晴】此题要求依据物质的性质及其运算进行推理,考查了化学式、

50、电子式、化学方程式的正确书写, 依据题给信息设计试验的才能,并要求依据物质的组成判定物质的化学性质；定性与定量相结合推断物质,重点考查同学分析问题与解决问题的才能；将运算与物质的性质紧密联系起来,可培育同学的规律推理才能；无机推断是高考命题的一种经典题型,既能考查同学把握元素及其化合物学问的熟识程度,又能考查同学分析间题、规律推理及灵活运用学问的才能,因而无机推断对同学的学科素养要求较高,同时无机推断也是历年高考的难点之一, 随着高考留意基础、凸显才能的命题趋势,无机推断更侧重于物质结构学问的考查、 侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查；同时化学试验显现在无机推断题、中化学

51、运算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质显现在推断中；8【 2022 重庆理综化学】（15 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO 4、 NaHCO3等物质；当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀,从而起到爱护作用；1NaN 3是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N 2 的电子式为；2Fe2O3是主氧化剂,与 Na 反应生成的仍原产物为 已知该反应为置换反应 ；3KClO 4是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O；KClO 4 含有化学键的类型为,K 的原子结构示意图为；4NaHCO 3是冷却剂,吸取产气过程中释放的

52、热量而发生分解,其化学方程式为；5100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中 NaN 3的质量分数为；【答案】 12Fe 3离子键和共价键42NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O 5CO2、H2O 65% N2 33.6 L标准状况 ；【解析】 此题考查物质结构基础学问和常见元素及其化合物性质、氧化仍原概念等,意在考查考生对化学键、原子结构、NaHCO 3、NH 3 等物质性质的应用、迁移和基本运算才能；1两个 N 原子之间形成 3 根共价键,其电子式为； 2Fe2O3 与 Na 反应时, Na 为仍+原剂,被氧化为 Na2O,Fe2O

53、3 为氧化剂,被仍原为 Fe,故仍原产物为 Fe；3KClO 4 中, K与 之间以离子键结合,中 Cl 原子与 O 原子之间以共价键结合,所以 KClO 4中含有离子键和共价键；K 的核电荷数为 19,其原子结构示意图为；4NaHCO 3受热分解生成 Na2CO3、CO2、H 2O,反应方程式为 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO 2 + H2O；5产气药剂产生的气体为 N 2、CO2、H2O,其中 CO 2、H2O 能被碱石灰吸取； 依据反应 :2NaN 32Na+3N 2,标准状况下 33.6 L N 2为 1.5 mol ,就消耗的 NaN 3 为 1 mol ,其质量为 65

54、g,所以 NaN 3 的质量分数 =100%=65%；此题难度不大,都属于常识性考查,但在分析第 5小问时要留意产气药剂的反应情形,气体,并进行简洁运算；弄清晰反应产物, 这样才能判定出干燥剂碱石灰吸取的【考点定位】 此题主要考查电子式,化学键类型, 化学反应方程式的书写,化学运算等学问；【名师点晴】将电子式,氧化仍原反应,置换反应,化学键的类型,原子结构示意图,化学 方程式的书写, 物质的除杂,化学运算等基础学问联系起来,重在基础,以汽车安全气囊的 反应原理作为命题背景,不仅关注社会热点,联系生产生活, 仍能考查同学在特定情境中应 用所学学问分析问题、解决问题的才能,同时对提高同学的化学科学

55、素养有着积极作用；,是当今海洋科学讨论的 9【 2022 北京理综化学】 （14 分）讨论 CO 2在海洋中的转移和归宿 前沿领域；1溶于海水的CO 2主要以4 种无机碳形式存在,其中 HC占 95%；写出CO2 溶于水产生的方程式 :；2在海洋碳循环中,通过如下列图的途径固碳；写出钙化作用的离子方程式:；同位素示踪法证明光合作用释放出的O2 只来自 H 2O；用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下 ,将其补充完整 : + CH 2Ox+x 18O2+xH2O 3海水中溶解无机碳占海水总碳的 解无机碳 ,可采纳如下方法 : 95%以上 ,其精确测量是讨论海洋碳循环的基础；测量溶气提、吸取

56、CO 2；用 N2 从酸化后的海水中吹出CO2 并用碱液吸取 装置示意图如图；将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂；滴定； 将吸取液吸取的无机碳转化为NaHCO 3,再用 x mol L-1 HCl 溶液滴定 ,消耗 y mL HCl溶液；海水中溶解无机碳的浓度=mol L-1；4利用如下列图装置从海水中提取CO 2,有利于削减环境温室气体含量；结合方程式简述提取CO 2 的原理 :；用该装置产生的物质处理b 室排出的海水 ,合格后排回大海；处理至合格的方法是【答案】 1CO 2+H 2OH 2CO 3、H2CO 3H+ 22 +Ca2+CaCO3 +CO2 +H2O xCO 22xO 34

57、a 室:2H 2O-4e-4H +O 2 ,H +通过阳离子膜进入 b 室,发生反应 :H + CO 2 +H2O c 室的反应 :2H 2O+2e-2OH-+H2 ,用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的 pH 【解析】 此题考查了 CO 2 的相关学问 ,意在考查考生的综合分析才能和对相关学问的把握情况；1CO 2溶于水产生 HCO 3-的方程式为 CO2+H 2O H 2CO 3、H2CO 3 H + ；2依据题图找出钙化作用的反应物和生成物 ,可知发生反应的离子方程式为 Ca 2+2 CaCO3 +CO 2 +H2O；依据题图中光合作用及元素守恒可配平 ,

58、留意 18O 的标记；3酸化海水不能用挥发性的酸 ,由于要用 NaOH 溶液吸取 CO 2,应选用 H 2SO4溶液酸化；NaHCO 3HCl, 海水中溶解无机碳的浓度为 = mol L-1；4a 室:2H 2O-4e-4H +O 2 ,H +通过阳离子膜进入 b 室,发生反应 :H + CO2 +H2O； c室的反应 :2H 2O+2e-2OH-+H 2 ,用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的 pH；【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学试验、化学平稳移动、电解、化学运算等；【名师点晴】此题以 CO 2 在海洋中的转移和归宿为素材,考查有关化学反应原理学问

59、,难度不大,要求同学把握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式,第（ 3）小问责考查同学化学试验设计与运算才能,第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取 CO2,有利于削减环境温室气体含量,表达了化学与环境爱护、理论与实际相结合的特点；10【 2022 海南化学】 （8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下列图的路线制备；其中X 为 Z 的氧化物 ;Y 为氢化物 ,分子结构与甲烷相像；回答以下问题；: 1能与 X 发生化学反应的酸是;由 X 制备 Mg 2Z 的化学方程式为2由 Mg 2Z 生成 Y 的化学方程式为,Y 分子的电子式为；3Z、X 中共价键

60、的类型分别是、；【答案】 1氢氟酸SiO 2+4MgMg 2Si+2MgO 2Mg 2Si+4HClSiH 4 +2MgCl23非极性 共价 键 极性 共价 键【解析】此题考查单质硅的制备,意在考查考生对硅及其化合物的性质及转化关系的懂得能力； 1单质 Z 为一种常见的半导体材料 ,就 Z 为 Si;X 是硅的氧化物 ,就 X 为 SiO 2,能与 SiO 2反应的酸只有氢氟酸 ;依据反应的流程图可知 ,SiO 2 与 Mg 反应生成 Mg 2Si,此外仍有 MgO 生成； 2Mg 2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物且 Y 的分子结构与甲烷相像 ,故 Y 的分子式是SiH 4； 3Si 单