3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（解析版）

1、沉淀溶解平衡的应用练习(解析版).以下说法正确的选项是()A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CB.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和C浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱 和溶液C. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c (CD 增大,Ksp值变大【答案】B【解析】A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和C，故A错 误；B、温度一定时，浓度燧Qc = Ksp值时、此溶液为AgCl的饱和溶液，故B正确；C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；D、Ksp值只与温度有关，温度不变

2、Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c (CD 增 大，Ksp值不变，故D错误；应选：Bo.常温下，Ksp (ZnS) =1.6X10-24, Ksp (FeS) =6.4X10-18,其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种 白色颜料的组成成分。以下说法正确的选项是()A.向物质的量浓度相等的FeSCU和ZnSO4混合液中滴加Na2s溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反响 FeS (s) +Zn2+ (aq) =ZnS (s) +Fe2+ (aq)的平衡常数 K=4.0XK)6C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HC1,

3、 c (Fe2+)与Ksp (FeS)均增大【答案】B【解析】A、Ksp (ZnS) KSp (FeS),根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；B、反响 FeS (s) +Zn2+ (aq) =ZnS (s)+Fe2+ (aq)的平衡常数 K=e2?=。(小办 乂。(铲)c(Zn2+) c(Zn2+)Xc(S，=LpGeS, =6 4X1 OR：0乂心,故 b 正确；% (ZnS) 1.6X10-24C、在ZnS的饱和溶液中，加入FeSCU溶液，由于FeSCM浓度未知，那么Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS), 故可能产生FeS沉淀，故C错误；D、Ksp (FeS)只与温

4、度有关，通入少许HCL Ksp (FeS)不变，故D错误；应选：B。.tC时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是()Lp（AgI）c（Ag+）Lp（AgI）c（Ag+）减小,故答案为：变小;Agl已经到达饱和，无法再溶解更多的AgL所以加入更多的Agl固体，那么c (Ag+)不变, 故答案为：不变；向含有Agl的饱和溶液中加入大量的NaBr固体，可以发生沉淀转化：Agl (s) +Br- (aq) #AgBr (s) +1，那么溶液中c (I-)增大，故答案为：变大；(2)等体积混合后 c (Br-) =c (D =0.001mol/L, c (Ag+) =2X

5、 IO-3mol/L.因 Ksp (Agl) 4.9 X 1013,所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量Nai固体时，会有AgBr转化为Agl。故答案为：Agl、AgBr； AgBr (s) +1 (aq) :=Agl (s) +Br (aq)。21.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答以下问题：(1)25时，KsPMg (OH) 2 = 5.6X10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg (OH) 2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为.(2)向50mL0.018molL7的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-i的

6、盐酸，生成沉淀.该 温度下AgCl的Ksp=L0Xl()r,忽略溶液的体积变化,请计算：完全沉淀后，溶液中c (Ag+) =.完全沉淀后，溶液的pH=.如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol-L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”).(3)在某温度下，Ksp (FeS) =6.25X1018, FeS饱和溶液中c (H+)与c (S2-)之间存在关系： c2 (H+)c (S2- ) =1.0X10-22,为了使溶液里c (Fe2+)到达ImoPL1,现将适量FeS投入其饱 和溶液中，应调节溶液中的c (H+)约为.【答案】(1)蓝色；(2)LOX。7moi；

7、2;否；4X10-3mol/L.【解析】(1) 25时，Mg (OH) 2 的溶度积 Ksp=5.6Xl(fl2,根据反响 Mg (OH) 2 (s) Mg2+2OH-可得：c (Mg2+) c2 (OH ) =5.6X1012,设 c (OH ) =2c (Mg2+) =x,那么：0.5xXx2=5.6X10-12,解得：x = 2.24X10-4mol/L,A一4c (H+)=mol/L=4.5X 10 - Umol/L,. 24 XI O-4溶液的pH=10.49.6,所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；(2)反响前，n (Ag+) =0.018 moPL_1 X0.05 L=0.9X 10

8、-3 mol, n (Cl-) =0.020 mobLX 0.05L= IX 10 3mol；反响后剩余的 C7为 0.1 X 1(T3m那么混合溶液中，c(C)= 1.0X 10-3mol L1, c (Ag+) =KSp (AgCl) /c (CD =1.0X10-7mol*L-1,故答案为：LOX 10 7 moi(1；H+没有参与反响，完全沉淀后，c (H+) =0.010 moPL-1,溶液的pH= - IgO.Ol =2,故答案为:2；再向反响后的溶液中加入50mL0.001molI/i盐酸，不发生反响时c (Ag+) =2x 1.8X 10-7mol31/1 = 1.2X10 7

9、moL7、c (Cl-) =2x (0.001 +1.8X 10-7+0.001 mol L-1 0.001 mol L-1,而离3子浓度积=0.001 XL2X 10-7=1.2X 10101.8X1010,所以没有沉淀产生, 故答案为：否；(3)溶液中 c (S2-) =KSP(FeS)=625X10 =6.25X 。飞皿。%, c2 (H+)*c (S2-) =1.0 c(Fe2+)1I -22X10-22,那么 c (H+) = _I. 10mol/L=4X10-3mol/L,V6. 25 Xi O-18故答案为:4X10-3mol/L.22.常温下，Mg (OH) 2在水中的溶解度为

10、6.38Xl()3g/L.(说明：Mg (OH) 2相对分子质量 为 58).(1)求Mg (OH) 2饱和溶液中的溶度积Ksp为 (各空均保存1位有效数字)；(2)求Mg (OH) 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为 mol/L,假设该溶液密度为lg/L,那么Mg (OH) 2溶解度为 g;(3)求0.01mol/L的MgC12溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1： 3混合，求反响后溶液中c (OHD、c (Mg2+)分别为.(4)求要使Mg (OH) 2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓 度至少为 mol/L (说明： Ksp (

11、MgCOs) =6.6X10.【答案】(1) 5.3X10-12；(2) 5.3X10-6； 9.1X10-9；(32.5X 10 3mol/L； 8.5X 10-7mol/L；(4) 0.06.【解析】(1) Mg (OH) 2在水中的溶解度为6.38Xl()3g/L,那么Mg (OH) 2在水中的摩尔溶解度为c38X10 g/L = 11 x 10-4mol/L, 所以 Mg (OH) 2 饱和溶液中的溶度积 Ksp 为 Ksp=c (Mg2+) 58g/molc2 (OH ) =4c3 = 5.3X10-12,故答案为：5.3X10-12；0.001 mol/L 的 NaOH 溶液中 c

12、 (0丁)=0.001 mol/L,那么 Mg (OH) 2 在此溶液中 c (Mg2+)=K_Mg(OH)9八q=5.3X10-6mol/L,所以 Mg (OH) 20.001 mol/L 的 NaOH 溶液中的溶解度为 5.3c2 sH一)X 10-6mol/L,泉 x 0. lg假设该溶液密度为Ig/L,那么0.1L就是100g水，因此那么Mg (。11)2溶解度为5 =把j=9.1X10100g 水-9g，故答案为：5.3X10-6； 9.1X10-9；0.01 mol/L的MgC12溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液按体积比为1： 3混合，不妨取MgC12溶液IL, NaOH溶

13、液3L,混合后总体积近似看成二者溶液体积之和，混合后发生反响：Mg2+2OH Mg (OH) 2 I ,那么溶液中剩余量c (OFT) =003mol-0OlmolX 2 = 2.5义()-3mo/L,此时溶液中c4Le K.nMg(0H)972(Mg2+)=2=8.5X10-7mol/L,所以求反响后溶液中 c (0丁)=2.5X 10-3mol/L,c2(0H)c (Mg2+) =8.5X10-7mol/L,故答案为：2.5X10-3mol/L； 8.5 X 10-7mol/L；c2(QH-)_Kspfe(OH)2 c(COt) 7(底。3)(4)要使Mg (OH) 2饱和溶液中沉淀转化为

14、MgCO3沉淀，发生沉淀转化的反响：Mg (OH) 2+CO32二MgCO3+2OH,根据多重平衡规那么，该反响的化学平衡常数为K= 8X10-7,可见正向进行的趋势不大，因此需要加入一定量的Na2co3固体，此时平衡时溶液中c(OH ) =1.1 X 10-4mol/LX2 = 2.2X 10-4mol/L,所以到达平衡时溶液中 c (CO32-) = /(0口) K= 0.06mol/L,因此至少要使溶液中的初始 CO32-浓度到达 0.06mol/L+Ll X 10-4mol/L=0.06mol/L, 故答案为：0.06.23.我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mgLl轮

15、排放的最大允许浓度为0.0001 mg L1.处理含镉废水可采用化学沉淀法.铭的化合物极毒，处理含铭废水可先用酸调废水的pH 至25,然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铭氧化为三价铭，再加人共沉淀剂，生成氢 氧化物沉淀去除.(1)一些化合物在某温度的Kap如表：化合物CdS Cd (OH) 2 CdCOs Cd3 (PO4)2 T1 (OH) 3Kap 7.9X 10-273.2X 10144.0X 10123.6X 10 321.68X1044试回答以下问题：磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Kap=.一定温度下，CdCO3的Kap=4.0Xl()r2, Cd (OH) 2的Kap=3.

16、2Xl(rt 那么它们在水 中的溶解度 较大.在某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度到达7.9 X lO mg-L - 1时，水体中浓度为Cd2+；Ar (Cd) =112,此时是否符合水源标准？ (填“是”或 “否”)(2)常温下，向含0.lmgLkd2+和O.lmgLiT四的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生 沉淀的离子是，当溶液pH = 8时 此时溶液中(Tl3+) =mgL/L【答案】(1) c3 (Cd2+) c2 (PO43 )；Cd (OH) 2；1.0X1019mol/L；是；(2) Tl3+； 1.68X 10-26.【解析】(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3 (P

17、O4)2 (s) 3Cd2+4-2PO43那么其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp = c3 (Cd2+) c2 (PO43 ),故答案为：c3 (Cd2+) c2 (PO43-)；当CdCO3到达沉淀溶解平衡时有CdC03 (s) Cd2+CO32-,那么其平衡时摩尔溶解度为s =VKsp(CdCO3)= 2X10-6mol/L,当 Cd (OH) 2到达沉淀溶解平衡时有 Cd (OH) 2 (s) Cd2+2OH，那么其平衡时摩尔溶解度为s= ?4即CdSH)2 =2X 10-5mol/L,因此溶解度更大的是Cd(OH)2,故答案为：Cd (OH) 2；K (CdS)含镉废水中加入Na2S,当

18、S2-浓度到达7.9Xl()-8mgLi时，溶液中c (Cd2*) =c(S2)LOX 10-19mol/L,即水体系中的 Cc12+质量摩尔浓度为 LOX 10-19X 112X 103mg/L= 1.12X 1014mg/LKspFe (OH) 3 = 8.0X IO 38,此时i.38c (OH ) p. QX IQ 1tioi/l2.0X 10 - 12mol/L,0.01 所以使Fe3+开始沉淀时溶液中氢离子浓度至少为：c (H+)=一一-mol/L=5X10-3mol/L,2. OX IQ-12溶液的 pH=-lg5X 10-3 = 3-35 = 3 - (1 -lg2) =2.3

19、,故答案为：2.3；(2)当 Fe3+沉淀完全时，c (Fe3+) VI X 107moiL 1, c (Fe3+)*c (OH ) 3KsPFe (OH) 3 = 8.0J-3QXio-38,溶液中 c (OH ) 3/8, QX 10mol/L=2.0X1011mol/L；V 1X10-5c (Mg2+) =lmol*L 1, Mg2+开始沉淀13寸，c (OH ) =4义10mol/L=2.0X 10 6mol/L,那么铁离子沉淀完全时c (OH ) 2.0X10-11mol/L,此时此时Mg2+尚未开始沉淀，故A正确，故答案为：2.0X10-11； A；(3)根据(2)可知，Mg2+开

20、始沉淀时，c (OH )至少为2.0X10moi/L,而此时Fe3+已经沉淀完全，所以在含有少量Fe3+的Mg2+溶液中，可以用调节pH的方法来除杂，故A正确，故答案为：A.A. t时，Ag2CrO4 的 Ksp= lX10-8B. d 点有 Ag2CrO4沉淀生成a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.加入AgN03可使溶液由b点变成c点【答案】c【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4 (s) 2Ag+CrO42, 那么 Ksp=c? (Ag+)ec (CrO42 ) = (IO-3) 2X 1O-5=1O- 故 A 错误；B、b为溶解平衡点，b

21、在d的上方，那么d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有AgzCrCU沉淀生成，故 B错误；C、Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；D、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4 (s) WAg+CrC，加入AgNCX可使溶液c (Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c (Ag+)增大、c (CrO42-)减小，故D错误；应选：Co一定温度下，BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.加入BaCE固体不能使溶液由d点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C.降低温度可以使溶液由e点变到c点a、c点对应的Ksp不同【答案】A【解析】A.

22、加入BaC12, c (Ba2+)和c (SO42-)同时增加,b点的c (SO42)不变，不可能由d点 变到b点，故A正确；B.蒸发，温度不变，溶液仍然为饱和溶液，那么c (Ba2+)和c (SO?)不变，a点变到c点，c (Ba2+) 减小，c (SO42-)增大，故B错误；C.降低温度，使溶液由e点沿eO向O点方向移动，故C错误；D.a、c点位于相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积Ksp相同，故D错误。应选：Ao.：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,可表示为Ci?* (aq) +ZnS (s)=Zi?+ (叫)4-CuS (s)o以下说法不正确的选项是(A.溶解度：

23、S (ZnS) S (CuS)A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)B.通入气体H2s后，c (Zn2+)变小K (ZnS)C.反响平衡常数K=：.二Ksd(CuS)K (ZnS)C.反响平衡常数K=：.二Ksd(CuS)D.反响达平衡时，c (Cu2+) =c (Zn2+)【答案】D【解析】A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS,那么溶解度：S (ZnS) S (CuS),故A正确;B、通入硫化氢后，溶液中c (S2-)增大而抑制ZnS溶解，那么c (Zn2+)变小，故B正确;C、Cu2+ (aq) +ZnS (s) CZr?+ (aq) +CuS (s)的平衡常

24、数 K=C、Cu2+ (aq) +ZnS (s) CZr?+ (aq) +CuS (s)的平衡常数 K=c(Zn2+)c(Zn24)c(S2) _c(Cu2+) c(Cu24)-c(S2)K 力(ZnS)sp,故c正确Ksd(CuS)故止瓯D、溶解度：S (ZnS) S (CuS),所以反响到达平衡时c (Cu2+) NO3-可以大量共存KsP (BaSO4)=1.1X1O10, Ksp (BaCOs) =5.1 X 10? 任何条件下二者不可能相互转化1 mol/L Na2s04溶液中阴离子数目大于1 mol/L Na2c。3溶液中阴离子数目Na2s溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀

25、定是Fe (OH) 3【答案】A【解析】A. NH4 CH3co0.的水解程度相同，当二者浓度相等时溶液为中性，所以pH = 7的溶液 中Na+、NH4+、CH3COO NO3-可以共存，故A正确；B. BaS04沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，假设c (Ba2+) Xc (CO32-) Ksp (BaCOs)时，会生成 BaC03沉淀，故B错误；C.lmol/LNa2SO4溶液和Imol/LNa2c03溶液的体积未知，无法判断两溶液中阴离子数目大小，故C 错误；D. Na2s溶液与FeC13溶液混合发生反响：2Fe3W=S I +2Fe2+,生成的沉淀为S单质，故D错 误；应选：Ao.现有以下溶

26、液：40mL0.4molL 一1AgNCh溶液40mL0.4moi】CaC12溶液40mL蒸储水。常温下，将足量的AgQ固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为()A.，B.，C.， D.【答案】B【解析】根据c (Ag+)或c (CD 大小比拟AgCl的溶解度，c (Ag+)或c (CD 越小，AgCl的溶 解度越大，40mL0.4moi/LAgNCh 溶液中 c (Ag+) =0.4mol/L；50mL0.4mol/LCaC12溶液中 c (Cl-) =0.8mol/L；20mL蒸储水，c (Ag+)或c (C)为0；那么AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，

27、应选：Bo.常温下，某Pbl2悬浊液中存在平衡Pbl2 (s) #Pb2+ (aq) +21 (叫)，加入少量KI固体并完全溶 解。以下说法错误的选项是()A.溶度积常数Ksp (Pbl2)减小B.溶液中c (厂)增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.悬浊液中固体质量增大【答案】A【解析】A、溶度积常数Ksp (Pbl2)只与温度有关，温度不变，那么Ksp (Pbl2)不变，故A错误；B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c (I )增大，故B正确；C、含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pbl2 (s) #Pb2+ (aq) +21 (aq),加入

28、KI溶液，c (I) 增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；D、溶液中c (厂)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正 确；应选：Ao9. 25c时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如表：以下表达中不正确的选项是()物质AgClAgBrAglAg2s颜色白淡黄黄里 八、KspL8X1O107.7X10-131.5X10161.8X1O-50A.向AgCl的白色悬浊液中加入O.lmol/LKI溶液，有黄色沉淀产生25时，利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、Agl、Ag2s饱和水溶液中Ag+ 的浓度25, AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、Ca

29、C12溶液中溶解到达平衡，两溶液中，c (Ag+)和溶度积均相同D.在 5 mLi.8)KsP (Agl),所以AgCl沉淀能转化为Agl沉淀，故A正确；B. AgB型难溶性银盐溶液中c (Ag+) =c (酸根离子)，Ag2B型银盐溶液中c (Ag+) =2c (酸根离 子)，所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中c (Ag+),故B正确；C溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解，所以温度一定Ksp (AgCl)不变， 但是等物质的量浓度NaCl、CaC12溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种 溶液中c (Ag+)：前者大于后者，但是两种

30、溶液中溶度积常数不变，故C错误；D.如果溶液中浓度积VKsp,那么没有沉淀生成，如果浓度积Ksp,那么生成沉淀，如果浓度积= Ksp, 那么恰好为饱和溶液 c (Ag+) Xc (Cl-) =18X10 6x5xX0 3x :二25X0-、VL86620Xio-10,所以没有沉淀生成，故D正确；应选：Co一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是()A. AgCl的溶解度减小B. AgCl的溶解度增大，Ksp不变C.Ag+增大D. AgCl的溶解度、Ksp均不变【答案】D【解析】Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，那么溶解度也不变，因 为体积增大导

31、致溶液中Ag+减小，只有D正确，应选：Do11.在一定条件下，Ma2s溶液中存在水解平衡：S2 +H2OHS +OH ,在溶液中加入少量C11SO4固 体，HS.浓度减小。以下说法正确的选项是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B. Ksp (CuS) KspCu (OH) 2C.升高温度SHS J增大D.加入MgC12固体，HS.浓度减小c(S2-)【答案】C【解析】A.水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，水解平衡常数与溶液浓度无 美,故A错误；B.生成CuS沉淀而不是Cu (OH) 2,说明溶解度：CuSAgIAgBrB. AgBrAgIAgClC. AgBrAgClAgID

32、. AgCl AgBr Agl【答案】D【解析】饱和溶液中，c (Ag+) =yKsp(AgX)，Ksp越大，那么c(Ag+)越大，由表中数据可知Ksp： AgClAgBrAgL那么Ag+的物质的量浓度大小顺序为AgCl AgBrAgI,应选：Do. 一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32-,其平衡常数Ksp =c (Ca2+)-c (CO32-),称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下 列表达正确的选项是()A. CaCO3的溶解平衡不移动B. CaCO3的Ksp不变C. c (Ca2+)增大D. CaCO3的溶解度增大

33、【答案】B【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32 ,悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c (Ca2+)和 c (CO32-)降低，平衡正向移动，故A错误；B、Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，那么CaCO3的Ksp不变，故B正确；C、加水瞬间溶液中c (Ca2+)和c (CO32)降低，平衡正向移动，最终溶液中c (Ca2+)不变，故 C错误；D、溶解度是指在一定温度下，在100g水中到达饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故 D错误；应选：Bo16.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是()难溶电解质FeSCuS

34、Mg (OH) 2Fe (OH) 3Ksp (溶解平衡常数)6.3X10-186.3X10 361.8X10-114.0X10 38A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2s固体，有浑浊出现B.除去FeSCU溶液中的CuSO*可选用FeS做沉淀剂C.向含等物质的量的MgC12和FeC13的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg (OH)D.向ImLO.l molL/iMgC12溶液中滴加2mL0.1molL/iNaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴 FeC13溶液，有浑浊出现【答案】c【解析】A.饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS (s) Fe2+ (aq) +S2- (aq),加入

35、少量Na2s 固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSCU溶液中的CuSCU,可选用FeS做沉淀剂，故B正 确；Ksp (Mg (OH) 2) =c (Mg2+)c2 (OH ) =1.8X10 n, c (OH )=卬、X L 8义 10Tlmol/L = 2gX10-4mol/L, Ksp (Fe (OH) 3) =4.0X10 38, c (OH ) = 3x4 QX io_38mol/L= V172 X10-9mol/L,那么氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，那么先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D.向ImLO.l mol!

36、JiMgC12溶液中滴加2mLO.lmolL7NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴(Mmol L-FeCh溶液，恰好反响生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶 液滴加2滴0.1molL-iFeC13溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确；应选：C。17.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，以下说法错误的选项是()A.容易产生水垢的水-般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSCU可先用Na2c03溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】A.硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故A正确；B.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；C小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来除 水垢，故C错误；D.硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故D 正确；应选：Co.将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL0.