3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 练习（原卷版）

1、沉淀溶解平衡的应用 练习(原卷版).以下说法正确的选项是()A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CB.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和C浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱 和溶液C. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c (C1-)增大，Ksp值变大.常温下，Ksp (ZnS) =1.6X10-24, Ksp (FeS)=6.4X10-18,其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种 白色颜料的组成成分。以下说法正确的选项是()A.向物质的量浓度相等的FeSCU和ZnSCU混合液中滴加Na2s溶液，先产生黑色沉淀B.常温

2、下，反响 FeS (s) +Zi?+ (aq) =ZnS (s) +Fe2+ (aq)的平衡常数 K=4.OX1()6C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HCL c (Fe2+)与Ksp (FeS)均增大. 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是()C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.加入AgNO3可使溶液由b点变成c点. 一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.加入BaCb，固体不能使溶液由d点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C.降低温

3、度可以使溶液由e点变到c点D. a c点对应的Ksp不同.：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的C/+,可表示为C/+ (aq) +ZnS (s)Zn2+ (aq) +CuS (s)。以下说法不正确的选项是(A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)通入气体H2s后，c (Zn2+)变小K (ZnS)C.反响平衡常数K= Ypd”：K SO (CuS)K (ZnS)C.反响平衡常数K= Ypd”：K SO (CuS)反响达平衡时，c (Cu2+) =c (Zn2+).以下关于溶液的说法中正确的选项是()pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH

4、3COO NO3-可以大量共存KSp (BaSO4) =1.1X1O10, Ksp (BaCO3) =5.1 X 10”，任何条件下二者不可能相互转化1 mol/L Na2s04溶液中阴离子数目大于1 mol/LNa2c。3溶液中阴离子数目Na2s溶液与FeCh溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe (OH) 3.现有以下溶液：40mL0.4moiL 一】AgNC3溶液40mL0.4moi1/】 CaCb溶液40mL蒸储水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺 序为()A.B.，C.下D.，.常温下，某Pbb悬浊液中存在平衡Pbb (s) Pb

5、2+ (aq) +21一(aq),加入少量KI固体并完全溶 解。以下说法错误的选项是()A.溶度积常数Ksp (Pbl2)减小B.溶液中c (D增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.悬浊液中固体质量增大9. 25时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如表：以下表达中不正确的选项是()物质AgClAgBrAglAg2s颜色白淡黄黄里 八、KSp1.8X1O-107.7X10-13L5X10161.8X10 50A.向AgCl的白色悬浊液中加入。.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生25。时，利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgL Ag2s饱和水溶液中Ag+ 的浓度25, AgC

6、l固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCL溶液中溶解到达平衡，两溶液中，c (Ag+)和溶度积均相同D.在 5 mLi.8义10-6101/1。溶液中，加入 1 滴(20 滴约为 1mL) 1 X IO_3 mol/LAgNOa 溶液，不能产生白色沉淀10. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是()A. AgCl的溶解度减小C.Ag+增大A. AgCl的溶解度减小C.Ag+增大B. AgCl的溶解度增大，Ksp不变D. AgCl的溶解度、Ksp均不变.在一定条件下，Ma2s溶液中存在水解平衡：S2 +H2OHS +0H ,在溶液中加入少量C11SO4固体，HS.浓度减小

7、。以下说法正确的选项是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B. KsP （CuS） AgIAgBrB. AgBrAgI AgClC. AgBrAgClAgID. AgCl AgBrAgI一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32其平衡常数Ksp =c （Ca2+）-c （CO32）,称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCC3悬浊液中加入少量水，下 列表达正确的选项是（）A. CaC03的溶解平衡不移动B. CaCO3的Ksp不变C. c （Ca2+）增大D. CaC03的溶解度增大16.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据

8、进行的预测不合 理的是（）难溶电解质FeSCuSMg (OH) 2Fe (OH) 3Ksp （溶解平衡常数）6.3X10186.3X10 361.8X10114.0X10 %A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2s固体，有浑浊出现B.除去FeSCU溶液中的CuS04，可选用FeS做沉淀剂C.向含等物质的量的MgC12和FeC13的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg (OH)2D.向ImLO.l molI/iMgC12溶液中滴加2mL0.1mobL-1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL-i FeCb溶液，有浑浊出现.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，以下说

9、法错误的选项是()A.容易产生水垢的水一般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSCU可先用Na2c03溶液浸泡，再用酸去除.将AgCl分别加入盛有：5mL水6mL0.5 moPL NaCl溶液10mL0.2kaC12溶液5mL 0.1A1C13溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c (Ag+)从小到大顺序排列正确的是()A. B.C.D. Ksp (CaCO3) =2.8X10? Kal (h2co3) =4.2X10- Ka2(H2CO3) =5.6X10- n.溶 洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水常年累月的溶蚀而形成

10、的，反响的原理可表示为 CaC03+H2cO3=Ca2+2HCO3L该反响的平衡常数为()A. 3.7X1013 B. 6.7X10-3 C. 5X10-3D. 2.1X10 5.常温下，AgBr 的 Ksp-4.9X1013、Agl 的 Ksp-8.3X 10一 工。(1)现向含有Agl的饱和溶液中：加入固体AgNO3,那么c (D (填“变大”“变小”或“不变”，下同)；假设加入更多的Agl固体，那么c (Ag+) ；假设加入大量的NaBr固体，那么c (T ) 。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 molI7】的溶液中加入等体积的浓度为4X lOmori7I的 AgNO3溶液，那

11、么产生的沉淀是 (填化学式)；假设向其中再加入适量的Nai固体，那么最 终可发生沉淀转化的总离子方程式为。.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答以下问题：(1)25c时，KSpMg (OH) 2 = 5.6X1012；酸碱指示剂白里酚蓝变色的pH范围如下：PH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg (OH) 2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为.(2)向50mL0.018moi的AgN03溶液中力口入50mL0.020moi的盐酸,生成沉淀.该温度下AgCl的Ksp=L0Xl()7,忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c (Ag+) =.完全沉淀后，溶液的pH=.如果向完

12、全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001moPL-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”).(3)在某温度下，KSp (FeS) =6.25X10-18, FeS饱和溶液中c (H+)与c (S?-)之间存在关系： c2 (Ac (S2) = LOX IO % 为了使溶液里c (Fe2+)到达ImoPL1,现将适量FeS投入其饱 和溶液中，应调节溶液中的c (H+)约为.常温下，Mg (OH) 2在水中的溶解度为6.38Xl()3g/L.(说明：Mg (OH) 2相对分子质量 为58).(1)求Mg (OH) 2饱和溶液中的溶度积Ksp为 (各空均保存1位有效数字)；(2)求Mg

13、 (OH) 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为 mol/L,假设该溶液密度为lg/L,那么Mg (OH) 2溶解度为g;(3)求0.01mol/L的MgCl2溶液与0.01mol/L的NaOH溶液按体积比为1： 3混合，求反响后溶 液中c (OH ) c (Mg2+)分别为.(4)求要使Mg (OH) 2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓 度至少为 mol/L (说明： Ksp (MgCO3)=6.6X10.我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg-L-1，铭排放的最大允许浓度为0.0001 mg L1.处理含镉废水可采用化学沉淀法.

14、铭的化合物极毒，处理含诧废水可先用酸调废水的pH 至25,然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铭氧化为三价泥，再加人共沉淀剂，生成氢 氧化物沉淀去除.(1)一些化合物在某温度的Kap如表：化合物CdSCd (OH) 2CdCO3Cd3 (PO4)2T1 (OH) 3Kap7.9 X 10- 273.2X10-144.0X10123.6X10 321.68X10-44试回答以下问题：磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Kap =一定温度下，CdC03的K叩=4.0X10“2, Cd (OH) 2的Kap=3.2X 10一% 那么它们在水 中的溶解度 较大.在某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度到达7.9X 10-8mg-L- 1时，水体中浓度为 Cd2+；Ar (Cd) =112,此时是否符合水源标准？ (填“是”或(2)常温下，向含0.lmgLiCd2+和O.lmgLiTp+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生 沉淀的离子是，当溶液pH = 8时，此时溶液中(口3+) =mg-L1.常温时，KSpMg (OH) 2=4X1012, KspFe (OH) 3 = 8.0X 10-38；通常认