2021-2022学年重庆市巫山县官渡中学高二下学期期末考试化学试题

1、 官渡中学2021-2022学年度高二（下）期末考试化学试题第I卷（选择题）选择题（共14小题，每小题3分共42分）1厉害了，我的国展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是（ ）A5G手机芯片的关键材料-二氧化硅B神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分-新型无机非金属材料C火箭外壳采用高强度的铝合金-金属材料D神舟飞船航天员穿的航天服的材料-多种合成纤维2下列叙述中正确的是（ ）A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr

2、2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏3下列描述中，正确的是（ ）A是空间结构为V形的极性分子B的空间结构为平面三角形C中所有的原子不都在一个平面上D和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化4下列电离或水解方程式正确的是（ ）ANa2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-BNaHCO3的电离：NaHCO3Na+H+COCKHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O+S2-D次氯酸电离：HClO=ClO-+H+5设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3B标准状况下，11.2L 中含有的分子数为0.5C常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中含有

3、氧原子的数目为0.4D2mol/L的硫酸溶液中含有的数目为46综合如图判断，下列说法正确的是（ ）A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大7一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是（ ）A2min末，NH3的浓度为0.1molL-1B02min内，用NH3表示的平均反应速率为v(

4、NH3)=0.05molL-1min-1C2min末，生成的水物质的量为0.3 molD继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2molL-18关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体9下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（ ）A电负性最大的元素位于周期表的左下角B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C2s 轨道在空间呈哑铃形D原子核外可能有两个电子的运动状态是相

5、同的10根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（ ）A钛酸钙的化学式为B在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键()数目之比为C硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个D中与距离最近的所形成的键的夹角为11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）AX、W都能与Y形成离子化合物BW的简单阴离子能促进水电离C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ12下列各组离子能大量共存的是（ ）A使无色酚酞溶液呈红色的溶液

6、中：Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO13在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是（ ）A图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D在t时，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K81614用下列实验装置进行相应实验，有关

7、说法不正确的是（ ）A装置可用于演示喷泉实验B装置可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C装置可用于实验室制备并收集NO2D装置可用于制备乙酸乙酯第II卷（非选择题）二、非选择题（包括4个小题，共58分）15(共10分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是_。(

8、4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 。16(共14分)I回答下列问题：(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，H=+131.3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1，该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。在400时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K= 。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_(填“”“”“=”或“不确定”)

9、v逆(N2)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的H。目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。(3)达平衡时，H2的转化率1=_。(4)判断反应达到平衡的依据为_(填字母代号)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(N2)不随时间改变d单位时间里生成N2和NH3的物质的量相等17(共18分)A、B、C、D、E、F、G是原子

10、序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是_(填离子符号)，A与形成的二元化合物的晶体类型为_。(2)比较第一电离能的大小：I1(B) _I1(D)(填“”、“”或“=”)，原因是_。(3)晶体熔点：_DCA(填“高于”、“低于”或“等于”)。(4)基态G原子的价层电子排布式为_，

11、与的未成对电子数之比为_。(5)基态F原子含有_种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。18(共16分)I.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。(1)c的仪器名称为 ；装置中发生的离子方程式为： ；氢氧化钠溶液的作用是 。(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的 装置(填序号)。II.某学生设计如图实验装置利用氯气与

12、潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是 。(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。化学答案一选择题（14小题，每小题3分共42分）题号1234567891011121314答案ABDCCDDABCCADC非选择题（4小题，共58分）15(1) 4 ZnS(2)sp3杂化(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体16(1)不能(2) 2