化学反应速率的计算和例题分析

1、化学反应速率的计算和例题分析122.计算式 表达式中cc（反应物）=c（初）-c(末), 对于c（生成物）=c（末）-c（初）。t33.单位 一般为 或 或 。4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点 （1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示 速率，数值可能不同，但表示意义 （填“相 同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速 率时，必须注明是以哪种物质作标准的。 （2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率 之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一 反应aA+bB cC+dD，v(A)v(B)v(C)v(D) = 。mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/ （L h）相同ab

2、cd4 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示5【典例精析1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.

3、7 mol/L 其中正确的是 （ ） A.B.C.D.答案 B6要点精讲 1.化学反应速率的简单计算 （1）数学表达式： （2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往 不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量 数之比，如： aA+bB dD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)=abde, 或 7（3）化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L） a b c 转化浓度（mol/L）

4、 x 某时刻浓度（mol/L）a-x 8误区警示无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。92.化学反应速率大小的比较 （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表 示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即 比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。10跟踪练习1. 一定温度下在密闭容

5、器内进 行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为5Y X B.t1时，Y的浓度是X浓度的倍 C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率答案 B112.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB=a/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ( ) A.3122B.1322 C.132

6、1D.1111答案 A12二、影响化学反应速率的因素自我诊断1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速 率？ （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃 镁条时发生爆炸 ； （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ； （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一 起投入水中，很快生成红色HgI2 ; 光反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积13 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很 快产生气体 ； （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒 和镁块，产生气体有快有慢 ； （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和 1 mol/L的盐

7、酸中反应速率不同 ； （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度142.影响化学反应速率的因素 （1）内因（主要因素）：反应物本身的 ， 如金属与水反应的速率：Na Mg Al。 （2）外因（其他条件不变，改变一个条件） 性质15【要点深化1】1617特别提醒 （1）浓度改变时反应速率图象的变 化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温 度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连 续的，有跳跃性。 （2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气 体）时，对反应速率的影响： 恒容：充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。 恒

8、压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小（活化分子浓度减小） 反应速率 减慢。引起引起引起引起18（3）根据速率时间图象可判断条件改变后平衡移动的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。条件改变后平衡右移，一定是v正v逆，反之一定是v正v逆。v(原平衡)与v(新平衡)的大小关系取决于条件如何改变，如温度升高，一定为v(原平衡)v逆，平衡右移；若v正v逆，反应向右进行生成NH3；C E：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小39基础回归1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。2.表达式 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+

9、qD(g), K= （固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积三、化学平衡常数K40（1）K值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。（2）K只受 影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。越大越大温度414、平衡常数与浓度商的关系对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数：K=浓度商：Qc=二者关系：K = Qc 达平衡状态KQC 未达平衡状态，反应向正方向进

10、行。KQC 未达平衡状态，反应向逆方向进行。应用：进行程度、平衡状态、平衡移动。42【跟踪练习】1.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中， 充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2（g） +I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生 成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下， 在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI（g） H2(g)+ I2(g)，则下列判 断正确的是 ( ) A.后一反应的平衡常数为1 B.后一反应的平衡常数为 C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为 0.25 mol/L D.后一反应达到平衡时，H

11、I（g）的平衡浓度为 0.5 mol/LB432. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓 度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物 的转化率一定大 C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的 限度 D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化 剂有关C443.关于化学平衡常数的叙述不正确的是 ( ) A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个 常数 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式， 平衡常数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数 D.浓度商Qcv逆答案 B454.化学平

12、衡常数K的数值大小是衡量化学 反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平 衡常数的数值如下： 2NO（g） N2(g)+O2(g) K1=11030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92 请填写下列空白： （1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数 表达式为 。 （2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的 数值约为 。 46（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 。（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行

13、改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 （填“能”或“否”）消除污染气体。答案 （1）(2)510-82 (3)NOH2OCO2(4)能47四、电离常数自我诊断1.已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.9 10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知 下列反应可以发生: NaCN+HNO2 HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ( )48 A.K(HF)=7.210-4 B.K(HNO2)=4.910-10 C.根据两个反应即可得出结论 D.K(HCN)K(HNO2)H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO53五、溶解平衡1.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀,固体溶解 (2)v溶解 v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀,析出晶体