陕西省西安市未央区2022年化学九上期末综合测试模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列

2、粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）ABCD2推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是（ ）A镁条可以在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧B酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳3下列物质的用途中不正确的是（）A熟石灰用于粉刷墙壁B铁桶用来盛氢氧化钠溶液C酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性D氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体4用如图所示的装置进行电解水实验，下列有关描述正确的是（ ）A该实验说明水是由氢原子

3、和氧原子构成的B电解水的化学方程式：C乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D甲乙两试管内产生的气体质量之比为2：15密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质，反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质EFGH反应前质量(g)15.88.431.61.6一段时间后质量(g)待测1421.66下列说法不正确的是( )AG一定是化合物BE为该反应的催化剂C该反应类型属于分解反应D反应生成的F与H的质量比为14：116根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）ABCD7下列物质中，属于氧化物的是AP2O5BH2CO3CKCl

4、DCa (OH)28把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量g待测17.403.6下列说法不正确的是（ ）A物质C一定是化合物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为10gC该化学反应的反应物有一种D若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：29据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法不正确的是A乙醇的相对分子质量为46B75%的酒精

5、属于混合物，可用作消毒剂C一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成D乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：110善于归纳知识，有利于培养素质下列知识整理的内容不完全正确的一组是A安全常识B化学与生活假酒中毒由甲醇引起煤矿爆炸由瓦斯引起假盐中毒由NaNO2引起除去餐具油污用洗洁精乳化人体缺乏维生素A引起夜盲症干冰用于人工降雨鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味C化学实验数据记录D化学中常见的“三”用10 mL量筒量取7.25 mL水用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2用托盘天平称取5.6 g铁粉煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种

6、粒子AABBCCDD11下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法或所用试剂正确的是（）ACaCO3（CaO）高温煅烧BCu（Fe）放入足量的硝酸银溶液，过滤CN2（O2）通过灼热的铜网DC（CuO）在氧气流中加强热12物质是由分子、原子等微粒构成的.用分子的相关知识解释下列现象，错误的是A花香四溢分子在不断运动B酒精挥发分子间距增大C热胀冷缩分子的体积随温度变化而改变D过氧化氢溶液分解生成水和氧气分子发生了变化二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。（1）与出标有序号的仪器名称：_，_。（

7、2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；制取氧气和二氧化碳的发生装置都们选用B装置的原因是_；制取装置中使用分液漏斗的优点是_。（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B_（填字母序号）（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_。（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_。（6）实验室用无水酯酸钠固体和破石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是_。14根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。（1）加热时酒精灯_焰温度最高。B中用于加入液体的仪器的名称是_；（2）实验室用氯酸钾和二氧化

8、锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_都没有改变。根据氧气_的物理性质可选择E装置收集氧气；若用B装置制备氧气，则制取该气体的方程式为_；（3）实验室可以选择发生装置_（填字母）制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_，通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是_（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从_口（填“a”或“b”）进入。15用下图装置研究燃烧的条件。（1）该实验主要利用了铜片的_性质。（2）对比热水中白磷和铜片上白磷的实验现象

9、，可知可燃物燃烧的条件之一是_。（3）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_。16某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件。实验二（1）按装置I进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为_，水中白磷不能燃烧，若欲使水中白磷出现燃烧的奇观，可采取的方法是_。（2）改进后的装置与装置相比，其优点是_。（3）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质，写出其反应的符号表达式为_（不要求配平），该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。三、实验题（本题包括2个

10、小题，每小题7分，共14分）17如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：（1）制得的氧气质量是_克；（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_？18实验室取石灰石样品12克，高温煅烧直至不再反应，（反应方程式为CaCOCaO+CO）称量剩余固体质量为7.6克，求：（1）产生CO质量是多少？（2）CaCO在石灰石中的质量分数？（保留0.1%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数

11、据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是_g（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）_参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、该微粒中，质子数=18=核外电子数=18，为原子；B、该微粒中，质子数=11核外电子数=10，为阳离子；C、该微粒中，质子数=17核外电子数=18，为阴离子； D、该微粒中，质子数=8核外电子数=10，为阴离子。故选B。【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。2、D

12、【详解】A. 镁条可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不是酸，故B错误；C. 最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是某些元素的离子，故C错误；D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确。故选：D。3、D【解析】A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用熟石灰来粉刷墙壁，故A正确；B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故B正确；C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故

13、C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故D错误。故选D。【点睛】氢氧化钠能干燥氨气，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。4、C【详解】A、实验说明水是由氢氧元素组成，故A错误；B、电解水的化学方程式：2H2O2H2+O2，故B错误；C、乙试管内产生的气体体积小，为氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确；D、甲、乙两试管产生的气体体积之比为2：1，而不是质量比，故D错误。故选：C。5、B【分析】由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6，M的待测质量为15

14、.8；而F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应。【详解】A、G反应生成F、H，因此G一定化合物，该选项说法正确，不符合题意；B、E反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确，符合题意；C、F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确，不符合题意；D、反应生成的F与H的质量比为：（14g-8.4g）：（6g-1.6g）=14：11，该选项说法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】应后质量增加的物质一定为反应的生成物，反应后质量减小的物质一定为反应的反应物，反应后质

15、量不变的物质可能为反应的催化剂。6、B【详解】A、该粒子最外层电子数为6，易得到电子而达稳定结构，选项错误；B、该粒子最外层电子数为8，已达稳定结构，化学性质最稳定，选项正确；C、该粒子最外层电子数为1，易失去电子而达稳定结构，选项错误；D、该粒子最外层电子数为7，易得到电子而达稳定结构，选项错误，故选B。7、A【详解】A、五氧化二磷是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、碳酸由H、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、氯化钾由两种元素组成，但是不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

16、故选A。【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。8、B【分析】物质C反应后质量为0，故物质C为反应物，反应后B的质量增加，故B为生成物，D的质量增加，则D为生成物，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物为21.6g，生成物为3.2g+8.7g=11.9g，故A也为生成物，则反应生成A的质量为：21.6g-11.9g=9.7g。【详解】A、由分析可知，物质C为反应物，物质A、B、D为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故物质C一定是化合物，物质D是生成物，可能是单质，不符合题意；B、反应前A物质有19.7

17、g，反应生成了9.7gA物质，故反应后密闭容器中A的质量为19.7g+9.7g=29.4g，符合题意；C、由分析可知，该化学反应的反应物只有一种，是C，不符合题意；D、设反应中A和C的化学计量数分别为a、b，物质A与物质C的质量比为194a：216b=9.7：21.6g，故a：b=1：2，故反应中A和C的化学计量数之比为1：2，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量增加的，是生成物，质量减少的是反应物，可据此进行分析。9、D【详解】A、乙醇的相对分子质量为：122+6+16=46，不符合题意；B、75%的酒精是由乙

18、醇和水混合而成，属于混合物，且可做消毒剂，不符合题意；C、由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，不符合题意；D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：（122）：6：16=12：3：8，符合题意。故选D。10、C【解析】A、假酒中常常含有甲醇，甲醇对人体有害；瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性；假盐中毒是因为假盐中的亚硝酸钠对人体有害，正确；B、洗洁精具有乳化作用；人体缺乏维生素A引起夜盲症；干冰用于人工降雨，鉴别羊毛和合成纤维，点燃后闻气味，正确；C、量筒只能精确到0.1ml，不能量出7.25ml，pH试纸的测试精确度低，只能精确到整数，用托盘天平称取只

19、能精确到0.1g，错误；D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，正确。故选C。11、C【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、放入足量的硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、通过灼热的铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，可除去杂质，符合题意；D、在氧气流中加强热，碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而除去了原物质，不符合题意。故选C。12、C【详解】A、

20、花香四溢是由于分子在做不断的运动而引起的，故正确，不符合题意；B、酒精挥发分子间距增大，正确，不符合题意；C、热胀冷缩是分子间隔发生改变，分子体积以及分子大小不会发生改变，故错误，符合题意； D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意；故选:C【点睛】化学变化的过程中分子的种类发生了改变，物理变化的过程中分子的种类不变。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率，节约药品 F E 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（合理即可） AC 【详解】（1）仪器的名称

21、是酒精灯，仪器的名称是锥形瓶；（2）实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氧气和二氧化碳的发生装置都们选用B装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需要加热；制取装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率，节约药品；（3）若要得到干燥的氧气，则需要浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，故所选择装置的连接顺序为：BFE；（4）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中产生了氧气，供给蜡烛燃烧使H中的澄清石灰水变

22、浑浊，而B装置不需要加热，可知是由过氧化氢分解制取的氧气，故B装置中反应的化学方程式为；（6）实验室用无水酯酸钠固体和破石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，需要加热，故发生装置选用A；要收集纯净的甲烷，且甲烷难溶于水，故收集装置选用C。14、外 长颈漏斗 化学性质 不易溶于水 2H2O22H2O+O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A b 【详解】（1）加热时酒精灯外焰温度最高；B中用于加入液体的仪器的名称是长颈漏斗；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质都不改变；E是用排水法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的性质；若用B装置制取氧气，可用过氧化氢在二

23、氧化锰催化下产生氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（3）实验室利用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故发生装置选用B装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，需要加热，故发生装置为A；因为氨气的密度比空气小，若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从b口进入。15、导热 与O2接触 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 【详解】（1）铜片将水蒸气提供的热量传递给白磷，使白磷燃烧，故该实验主要利用了铜片的导热性质；（2）对比热水中白磷

24、和铜片上白磷的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；（3）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。16、温度没有达到着火点 向白磷处通入空气（或氧气） 不污染空气，比较环保 Na2O2+H2ONaOH+O2 放热 【分析】过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠。【详解】（1）燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以下、有氧气参与，按装置I进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点，水中白磷不能燃烧，是因为缺少氧气，若欲使水中白磷出现燃烧的奇观，可采取的方法是向白磷处通入空气（或氧气）。（2）改进后的装置与装置相比，其优点是不污染空气，比较环保。（3）过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质，根据质量守恒定律和燃烧的条件可知，该物质是氧气，反应的符号