2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究①word版 含解析

1、2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究一实验探究物质的组成成分以及含量（共21小题）1（2022泰州模拟）水乡兴化，鱼肥蟹美。“鱼浮灵”是化学增氧剂，含过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水增加水体溶氧量，提高活鱼成活率。琦琦同学对“鱼浮灵”的成分、增氧原理及制备进行如下探究：【查阅资料】过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，过氧化氢可用于消毒、漂白；碳酸钠溶液显碱性，含有OH、；Na+不影响过氧化氢的分解；相同温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同；异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。【探究一】“鱼浮灵”的成分测定。琦琦设计如下方案，请补充

2、完成实验报告中的相关内容。（1）实验序号实验步骤实验现象解释或结论 锥形瓶中有大量气泡产生， 分液漏斗的作用是： ，溶液中含有过氧化氢。 锥形瓶中有大量气泡产生， 溶液中含有Na2CO3（2）过氧碳酸钠的用途不合理的是 （填字母）。A鱼池增氧 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂【探究二】“鱼浮灵”增氧原理。【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有促进作用？【猜想假设】猜想一： ；猜想二：OH；猜想三：和OH【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：实验序号1234试剂4%H2

3、O2溶液4%H2O2溶液+Na2CO34%H2O2溶液+NaOH4%H2O2溶液+NaOHpH6.018.148.159.26溶解氧6.449.119.1210.97【实验结论】对比实验数据，证明猜想 正确。【探究三】“鱼浮灵”的工业制备。（1）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子裹住，化学方程式为 。（2）浊液中加入异丙醇的作用是 。（3）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。温度范围/510101515202025活性氧含量%13.9414.0

4、215.0514.46“鱼浮灵”的产率%85.4985.7888.3883.012（2021秋溧阳市期末）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。生产熔喷布的主要原料为聚丙烯，为了探究聚丙烯的组成，某学习小组设计了如下实验：【查阅资料】1.无水硫酸铜（白色固体）和浓硫酸（无色液体）均易吸水且无水硫酸铜遇水会变蓝，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。2.聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一种或多种组成。【实验步骤】步骤1：装配好仪器（如图）， ；步骤2：将2.1g聚丙烯样品碎片装入硬质玻璃管中；步骤3：通入一段时间氧气，称量B、C、D装置的质量；步骤4：点燃酒精灯，待样品完全消失后熄灭酒精灯

5、；步骤5：持续通一会儿氧气，称量B、C、D装置的质量。计算得出：B、C装置共增重2.7g，D装置增重6.6g。【实验反思与拓展】（1）实验中观察到 （填实验现象），证明聚丙烯燃烧生成了H2O。（2）装置D中有白色沉淀产生，可证明聚丙烯中一定含有 元素。（3）若尾气中检测不到 （填化学式），说明样品发生了完全燃烧。（4）根据实验现象及数据计算可知聚丙烯中一定含有 元素（填元素符号），其中各原子的个数比为 。（5）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，则会对样品中 元素的测定产生影响，其原因是 。3（2021南通模拟）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究

6、，并将粗盐进一步提纯探究一：这包粗盐中还有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有 （填化学式），接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有 （填化学式）。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某

7、种固体（2）在的步骤中，都使用到同一仪器（填名称） ；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是 在步骤的目的是 （3）步骤中加入的试剂是（写化学式） ；步骤进行的“某一操作”是 ，目的是 （4）步骤中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B） ，你不选择称量另一种固体的理由是 4（2022工业园区校级模拟）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（一）碳酸钠的制备（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：N

8、aCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。（2）烧杯中冰水的作用 。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是 （填字母序号）。a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60后无数据的原因可能是 。【性

9、质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。【交流反思】（5）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。a.pH6.68时生成的无色气体为CO2b.从030s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液（二）测定碳酸钠的含量用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：【实验步骤】组装好如图4仪器，并 。称取13.0

10、g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。称量装置C的质量。打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 。再次称量装置C的总质量。计算出样品中碳酸钠的质量分数。【实验分析】（1）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、不变）。（2）D装置的作用是： 。（3）经实验测定：C装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为61.2g和65.6g，试计算该纯碱样品的纯度（写出计算过程，精确到0.1%）。【实验反思】同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是 。5（2022春亭湖区校级期中）实验探究和证明推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶

11、液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色固体而不是蓝色固体的现象产生了疑惑。【查阅资料】.CuCl2溶液与NaOH溶液反应时，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色沉淀碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）。Cu（OH）2在60开始分解生成两种氧化物，100分解完全，碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全。【提出猜想】（1）蓝绿色固体可能是：Cu（OH）2；Cu（OH）Cl； 。（2）猜想的理由是： （用化学方程式表示）；【进行实验】（3）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体，则猜想 不正确。继续加热到400至质量不再改变

12、，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量），已知实验所得数据：最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g。完成下列问题：（4）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加含 （填离子符号）的溶液，无现象；（5）通过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比 （填最简整数比）；【得出结论】猜想成立【拓展延伸】（6）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的 ；A.CuO B.Cu（OH）2 C.Cu D.Cu（NO3）2（7）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（

13、选填序号）；A.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C.实验应该在80的水浴中进行【定量计算】（8）现有HCl和CuCl2的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数？6（2022宝应县一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。（1）精盐的获得。食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如

14、图2所示。蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。从能量角度看，a过程需要 （填“吸收”或“放出”）热量；从微观角度看，b过程中发生的改变是 （具体描述）。（2）纯碱的获得使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填“循环”或“循环”），流程中物质X为 （填化学式）。在实验过程中，需要控制装置的温度在3035，宜采取的方法是 。其温度不能过高也不能过低原因是： 。（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。【查阅资料】溶解度比较：溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12

15、.7g已知碳酸氢钠在270左右就能分解而碳酸钠受热不分解。常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“”或“”）Na2CO3溶液。利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入2010g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。A.2B.0.96C.0.5D.3【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整

16、套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。【实验步骤】检查装置的气密性；称取样品10g，加到装置B中；称量装置B、D的质量（含药品）；连接装置；加热；停止加热继续通入空气；再次称量装置B、D的质量（含药品）。【数据记录】装置B装置D实验前物质的质量/g180.0122.2实验后物质的质量/g176.9124.4【问题讨论】B装置中盛样品的仪器名称是 。写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式： 。【数据分析】选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是 ？（写出计算过程）【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。7（202

17、2春洪泽区校级月考）电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2，它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为：C2H2）和一种白色固体。（1）CaC2中C的化合价是 ；（2）高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色固体是氧化钙；高兴同学认为：白色固体是碳酸钙。你认为 同学的猜想肯定是错误的，理由是 （用化学方程式表示）。如果你的猜想不同于他们，那么你猜想白色固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填入下表的空格中。提出问题实验操作实验现象实验结论白色固体是 8（2022沛县校级模拟）某化学兴趣小组在进行氨分子扩散

18、实验时，对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚兴趣，于是对其进行进一步的探究。【查阅资料】Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。无水CaCl2既吸收水又吸收氨气。探究：利用生石灰和浓氨水制氨气【实验原理】生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来。有关反应的化学方程式是 。【实验装置】在图1装置中、生石灰放入 浓氨水放入 。探究：利用氨气还原氧化铜【实验原理】氨气具有还原性，有关反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【实验操作】（1）在图2装置中，先通入干燥的氨

19、气、以 再加热氧化铜。（2）实验中，观察到 的现象，说明氨气具有还原性。【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质（以下用X物质代替）成分是什么？【猜想假设】猜想：Cu；猜想：Cu2O；猜想： 。【实验验证】（1）定性分析：甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，因此猜想 错误。（2）定量分析：乙同学称取物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的质量不再变化时，过滤、洗涤、干燥，称重固体质量为3.5g。对比实验数据，说明猜想 正确。【反思交流】装置C的作用是 。9（2022靖江市校级模拟）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究

20、。【查阅资料】溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀。FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）3。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为 FeCO3+2HClFeCl2+H2O+CO2。（1）探究一FeCO3的制备该兴趣小组用pH11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填序号）。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3

21、溶液的烧杯中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）探究二FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe（OH）3猜想3： 。【定性探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生猜想 不成立取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如如图所示的补充实验。装置C中足量NaO

22、H溶液的作用是 （用化学方程式表示），若向上述反应后的C溶液中加入氯化钡溶液，现象是 。反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。实验结束后，测得装置C增重0.44g，计算固体中FeCO3的质量分数。【实验反思】上述实验过程中，如果去掉装置D，会使实验结果偏 （填“大”或“小”）。10（2022沭阳县校级模拟）小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。【查阅资料】CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；N

23、aHCO3溶液与CaCl2溶液不反应【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是 。为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液 溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的 ，无气泡产生制得的溶液中不含 取另一份加入 ，溶液变红制得的溶液中含NaOH【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。【评价与反思】（6）小芳同学认为可以用过量的Ca（OH）2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，小明同学认为不可行，小明同学的理由是：

24、。11（2022合肥模拟）某化学兴趣小组做了如图所示的实验。图1实验中，观察到试管中共同的明显现象是 ，试管中没有明显现象。写出试管中发生反应的化学方程式 。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？【实验一】借助指示剂的颜色变化判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应。取少量实验后试管中的溶液，分别加入 a、b 两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管 b 中加入下列物质中的 （填序号）。Zn Fe（OH）3FeCl3AgNO3CuO Na2CO3【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借

25、助反应前后的温度变化来判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。实验改进：小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间温度曲线如图 3 所示。由曲线分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 （填“放出”或“吸收”） 热量；44 秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 。【实验三】为验证氢氧化钠和稀盐酸反应生成了水，可以设计如图实验。已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。能证明氢氧化钠与稀盐酸反应的现象是

26、 ；【实验反思】对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：证明反应物减少或消失；证明 ；通过是否有热量变化来判断。12（2021秋海门市期末）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与炭足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。【猜想假设】小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。小明说：不可能含有N2，因为 。该小组同学认为：该气

27、体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将气体通入灼热的铜网铜网表面变黑【进行分析】（1）由实验可知气体中含有CO2；实验发生的化学反应方程式是 。（2）由实验可知，该气体中含有 。【继续探究】请利用CO2化学性质再设计一个实验证明该气体中含有的CO2方法 。探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。方法1：某同学提出可以如图1装置测定气体中氧气含量。小组分析后一致认为不可行的原因是 。方法2：用如图2所示的装置测量气体中氧气的含量。（3）抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。（4）实验结束后，收集到氧气的体积为

28、mL。（5）测得氧气与二氧化碳的体积比为 。【拓展延伸】（6）在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因 。（7）过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是 。13（2021秋高邮市期末）同学们对三星堆遗址的号青铜神树展开研究性学习。【查阅资料】科研人员对号青铜神树座进行过如下测定。用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。用X衍射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3Cl】。【分析研究】（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。（2）青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化

29、亚铜（CuCl）。CuCl易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3Cl】，该反应的化学方程式为 。同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】。【实验探究】为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2OCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。方案甲：（3）所得固体经操作、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作的名称为 ，铜样品中单质铜的质量分数为 （结果保留到0.1%）。

30、（4）滤液中的阳离子有 （填离子符号）。方案乙：（5）步骤中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。（6）步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到 （填实验现象），证明铜中含有Cu2O。（7）步骤还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8ga （写出计算过程）【实验反思】（8）方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致

31、铜样品中单质铜的质量分数产生偏差 （任写一点）。方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式 （任写一个）。（9）小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有 （任写一点）。14（2021秋建邺区期末）铁、铜是人类使用广泛的金属。、铁、铜的冶炼（1）工业炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低； 。（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为

32、：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe（SO4）3+2H2O，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4， 。FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体。、黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。用如图装置对固体进行热分解实验。【资料】在68时，Cu（OH）2分解为C

33、uO和H2O；在500时，Fe（OH）3分解为Fe2O3和H2O。在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。浓硫酸能够吸收水，可作干燥剂。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）停止加热后仍需继续通N2，目的是： ； 。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表：温度/室温1005501400B装置/g210.00211.80215.04215.04C中铜网/g110.00110.00110.00111.28C中的玻璃管里发生反应的化学方程式为 。此黄铜矿中铜元素的质量分数为 。Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为 。15（

34、2021清江浦区二模）镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“。【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是 ；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2【实验分析】按图1所示装置进行实验：观察到如下现象： ，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、 等物质作用，发生一系列化学反应形成的。【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如图2装置进行实验：装置A

35、中发生的的化学方程式为：反应I：Mg2（OH）2CO3+2H2SO42MgSO4+3H2O+CO2反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）（1）装置B中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C的作用是 。（3）装置D内所得氢气的质量 。（结果精确到0.1g）（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。（列式计算）。16（2021秋宜兴市校级月考）甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：假设1：Cu、C

36、O、CO2假设2：Cu、CO、H2O假设3：Cu、CO2、H2O假设4：Cu、CO、CO2、H2O其中假设 不合理，原因是 。【设计实验】为了判断其它几种假设的合理性，他们设计了以下几个实验步骤：通入CH4；停止通CH4；点燃酒精灯加热；停止加热；检验甲烷的纯度；继续通入甲烷，直至装置冷却。其合理的操作顺序是（填序号） 。【进行实验】（1）甲同学用如图装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：AB GB 。（2）乙同

37、学用如图装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。装置序号MNP实验前装置的质量150156.6256.8实验后装置的质量145.6159.3259.0由以上数据可推测，假设 合理，M中化学方程式为 。（3）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g。求剩余固体中金属铜的质量。（写出计算过程）17（2021春灌云县月考）为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（2）该反应的化学方程式为

38、。（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】NaCl溶液显中性。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液；为进一步确定另两杯溶液（b处和c处），又设计了如表方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液其中一支试管内无明显现象该样品为 （填b、c）处溶液（） 。该样品为c处溶液【反思评价】a处溶液中的溶质有 。为了进一步验证c处溶液成分，还可以选用下列 。A.C

39、uB.酚酞溶液C.Fe2O318（2020秋新北区校级期末）某兴趣小组在学习了金属的化学性质后，为了探究金属活动性，进行如下实验。（1）将锌和铜放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。（2）铁可以和硫酸铜溶液发生置换反应，他们联想到锌也可以。若把锌粒放入硫酸铜溶液中，他们将会观察到 。A.有红色固体析出B.溶液从蓝色变成浅绿色C.固体仍然是银白色D.蓝色溶液逐渐变浅，接近于无色（3）铜和稀硫酸虽然不反应，但铜和浓硫酸在加热的条件下却能反应且产生气体。对产生的气体成分有下列几种猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三： 。【查阅资料】（1）二氧化硫可以

40、使品红溶液褪色，是一种会形成酸雨的有害气体。（2）二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。（3）H2+CuOCu+H2O。【实验探究】师生设计了如图装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是 有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想 正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是 。（2）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。【反思拓展】该装置中E的作用是 。19（2022姜堰

41、区一模）化学是以实验为基础的学科。（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜乙柜丙柜稀盐酸、稀硫酸氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠、硫酸铜实验一组同学欲取出浓氨水，应从 柜中取。a.甲b.乙c.丙（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%（密度为1.1g/mL）的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算：需要14%的氯化钠溶液体积为 mL； ；稀释。（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸乙同学猜想：固体中没

42、有碳酸钙，液体中有稀盐酸丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸【实验过程】实验步骤实验现象实验结论用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸有较多气泡产生 取出少量液体放入另一只小烧杯中，用 测定液体的酸碱度pH2.3液体中有稀盐酸【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会 （填“增强”或“减弱”或“不变”）。【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入23滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠

43、溶液。实验1中25s时的溶液中的阳离子有 。实验2中25s75s时间段发生反应的方程式为 。实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是 。20（2021秋淮阴区期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，根据镁条燃烧的实验现象，猜测燃烧后石棉网上产物质量减少的主要原因是 。（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】

44、氧化镁为白色固体：镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象： 结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】从微观角度解释化学反应前后各物质的质量总和相等的原因 。该实验也能说明构成物质的微粒在 。21（2022中宁县模拟）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH

45、溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na

46、2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 参考答案与试题解析一实验探究物质的组成成分以及含量（共21小题）1（2022泰州模拟）水乡兴化，鱼肥蟹美。“

47、鱼浮灵”是化学增氧剂，含过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水增加水体溶氧量，提高活鱼成活率。琦琦同学对“鱼浮灵”的成分、增氧原理及制备进行如下探究：【查阅资料】过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，过氧化氢可用于消毒、漂白；碳酸钠溶液显碱性，含有OH、；Na+不影响过氧化氢的分解；相同温度下，pH相同的溶液，OH的浓度也相同；异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过氧碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。【探究一】“鱼浮灵”的成分测定。琦琦设计如下方案，请补充完成实验报告中的相关内容。（1）实验序号实验步骤实验现象解释或结论 锥形瓶中有大量气泡产生，锥形瓶中产生气泡，导管口带火星的木条复燃

48、分液漏斗的作用是：控制反应的速率，溶液中含有过氧化氢。锥形瓶中有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊溶液中含有Na2CO3（2）过氧碳酸钠的用途不合理的是 C（填字母）。A鱼池增氧 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂【探究二】“鱼浮灵”增氧原理。【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有促进作用？【猜想假设】猜想一：CO32；猜想二：OH；猜想三：和OH【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：实验序号1234试剂4%H2O2溶液4%H2O2溶液+Na2CO34%H2O2溶液+NaO

49、H4%H2O2溶液+NaOHpH6.018.148.159.26溶解氧6.449.119.1210.97【实验结论】对比实验数据，证明猜想 二正确。【探究三】“鱼浮灵”的工业制备。（1）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子裹住，化学方程式为 MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl。（2）浊液中加入异丙醇的作用是 降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率）。（3）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 C（填字母）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 1520。温度范围/510

50、101515202025活性氧含量%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率%85.4985.7888.3883.01【解答】解：【探究一】（1）分析实验步骤和实验结论可知，实验现象为锥形瓶中产生气泡，导管口带火星的木条复燃；分液漏斗可以用过控制氧碳酸钠溶液的加入量，从而控制反应的速率；分析实验步骤和实验结论可知，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验现象为锥形瓶中有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊；（2）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂；【探究二】【猜想假设】碳酸钠溶液显碱性，含有OH、；Na

51、+不影响过氧化氢的分解；分析题中信息可知，还可能为：CO32；【实验结论】对比实验数据可知，产生氧气的量决定于pH，即pH越大，反应速率越快，证明猜想二正确；【反思交流】综合分析实验方案和资料信息可知，过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是过氧碳酸钠溶于水，在溶液中形成了Na+、OH、CO32、H2O2，OH和CO32同时对H2O2 分解有催化作用，H2O2 分解使水中迅速产生大量氧气；故填：过氧碳酸钠溶于水，在溶液中形成了Na+、OH、CO32、H2O2，OH和CO32同时对H2O2 分解有催化作用，H2O2 分解使水中迅速产生大量氧气。【探究三】（1）MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成

52、一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，则化学反应方程式为MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl；（2）异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小，浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等；（3）A、用饱和NaCl溶液洗涤晶体，会引入新杂质氯化钠，故A错误；B、用水洗涤晶体，会有一部分晶体溶于水，故B错误；C、用异丙醇洗涤晶体，即洗去表面杂质又能减少晶体的损失；故C正确；D、稀盐酸与晶体反应，故D错误；（4）分析表中数据可知，1520时活性氧含量和“鱼浮灵”的产率都达到最佳，故填：1520。故答案为：【探究一】（1）锥形瓶中产生

53、气泡，导管口带火星的木条复燃；控制反应的速率；澄清石灰水变浑浊；（2）C；【探究二】【猜想假设】CO32；【实验结论】二；【探究三】（1）MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl；（2）降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率）；（3）C；（4）1520。2（2021秋溧阳市期末）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。生产熔喷布的主要原料为聚丙烯，为了探究聚丙烯的组成，某学习小组设计了如下实验：【查阅资料】1.无水硫酸铜（白色固体）和浓硫酸（无色液体）均易吸水且无水硫酸铜遇水会变蓝，Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。2.聚丙烯易燃，由C、H、O元素中的一种或多种

54、组成。【实验步骤】步骤1：装配好仪器（如图），检查装置的气密性；步骤2：将2.1g聚丙烯样品碎片装入硬质玻璃管中；步骤3：通入一段时间氧气，称量B、C、D装置的质量；步骤4：点燃酒精灯，待样品完全消失后熄灭酒精灯；步骤5：持续通一会儿氧气，称量B、C、D装置的质量。计算得出：B、C装置共增重2.7g，D装置增重6.6g。【实验反思与拓展】（1）实验中观察到 装置B中白色固体变为蓝色（填实验现象），证明聚丙烯燃烧生成了H2O。（2）装置D中有白色沉淀产生，可证明聚丙烯中一定含有 碳或C元素。（3）若尾气中检测不到 CO（填化学式），说明样品发生了完全燃烧。（4）根据实验现象及数据计算可知聚丙烯中

55、一定含有 C、H元素（填元素符号），其中各原子的个数比为 C、H原子个数比为1：2。（5）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，则会对样品中 C、H元素的测定产生影响，其原因是 反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收。【解答】解：【实验步骤】装配好仪器，检查装置的气密性，防止装置漏气气；【实验反思与拓展】（1）已知，无水硫酸铜（白色固体）遇水会变蓝：实验中观察到装置B中白色固体变为蓝色，证明聚丙烯燃烧生成了H2O。.（2）已知，Ba （OH） 2溶液能与CO2反应生成白色沉淀。化学反应前后元素种类不变，装置D中有白色沉淀产生，可证明生成了二氧化碳气体，则聚丙烯中一定

56、含有碳元素。（3）物质不完全燃烧容易生成一氧化碳气体，若尾气中检测不到CO，说明样品发生了完全燃烧。（4）B、C装置可以吸收水，增加质量为生成水的质量2.7g，其中氢元素质量为2.7g100%0.3g；D装置吸收生成的二氧化碳气体，增加质量为生成二氧化碳的质量6.6g，其中碳元素质量为6.6g100%1.8g；则样品中碳氢质量和为0.3g+1.8g2.1g，则可知聚丙烯中不含氧元素，一定含有C、氢元素，其中碳氢原子的个数比为：1：2。（6）样品燃烧后若不持续通入一段时间O2而直接称量，导致装置中滞留部分生成物没有被吸收，则会对样品中碳、氢元素的测定产生影响，其原因是 反应生成的CO2和H2O有

57、部分残留在装置内而未能被完全吸收。故答案为：【实验步骤】检查装置的气密性；【实验反思与拓展】（1）装置B中白色固体变为蓝色；（2）碳或C；（3）CO；（4）C、H；C、H原子个数比为1：2；（5）C、H；反应生成的CO2和H2O有部分残留在装置内而未能被完全吸收。3（2021南通模拟）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯探究一：这包粗盐中还有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式），接

58、着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有CaCl2（填化学式）。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体（2）在的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是加速溶解在步骤的目的是加热时，使液体受热均匀（3）步骤中加入的试剂是（写化学式）Na2CO3；步骤进行的“某一操作”

59、是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠（4）步骤中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠【解答】解：探究一：因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；故答案为：MgCl2，CaCl2；探究二：步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；中玻璃棒的作用是；中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

60、；步骤中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；步骤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；步骤中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠故答案为：（1）MgCl2；CaCl2；（2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀（3）Na2CO3；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；（4）A，B中含有反应生成的氯化钠4（2022工业园区校级模拟）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（一）碳酸钠的制备（1）Na