精选吉林省梅河口一中2023-2023学年高二化学上学期期末考试试题

1、吉林省梅河口一中2023-2023学年高二化学上学期期末考试试题PAGE 2PAGE 8。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2023-2023学年上学期高二期末考试化 学考前须知：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后

2、，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的选项是A“天宫二号中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D向牛奶中参加果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反响2用食用白醋醋酸浓度约1molL1进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是A用白醋做导电性实验，灯泡发亮B用pH试纸测试其

3、pH约为2C向白醋中参加镁粉出现气泡D向Cu(OH)2中参加白醋，Cu(OH)2溶解3在298K、100kPa时，：2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H1；Cl2(g)+H2(g) =2HCl(g) H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3那么H3、H2和H1之间的关系正确的选项是AH3H1+H2 BH3H1+2H2 CH3H12H2 DH3H1H2 4向密闭容器中充入物质A和B，发生反响aA(g)+bB(g)cC(g)。反响过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度T的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A该反响的逆反响是放热反响B该反响在T1、T3

4、温度时到达化学平衡C该反响在T2温度时到达化学平衡D升高温度，平衡会向正反响方向移动5能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 Bc(H+)=c(OH) C紫色石蕊试液不变色 D强酸强碱盐的溶液6以下操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是A向水中参加NaHSO4溶液 B向水中参加Na2CO3溶液C向水中参加Al2(SO4)3固体 D将水加热到100，使pH=67以下过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D加热氯化铁溶液颜色变深8以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反响为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+

5、3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数y%随温度变化如下图。以下说法正确的选项是Aa点的平衡常数小于b点 Bb点，正(CO2)逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等 D其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大9下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中参加适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，那么沉淀转化为AgY；向中参加NaZ，沉淀又转化为AgZ。那么表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAgZpKspabcAabc Babc

6、Ccab Da+bc10在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断以下结论正确的选项是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反响已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反响为：2A+B2CD在t2t3内A的平均反响速率为：1/(t3t2)molL1s111在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O

7、2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是AH3H1+2H2 BH3H1+H2CH3H12H2 DH3H1H212AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag+导电还是I导电，设计了如下实验，以下有关说法不正确的选项是A假设AgI是Ag+导电，那么通电一段时间后晶体质量不变B假设AgI是Ag+导电，那么通电一段时间后晶体质量减少C阳极反响为：Age=Ag+D阴极质量不断增加1325时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是Ac(NHeq oal(+,4)=c(SOeq oal(2,4) Bc(NHeq oal(+,4)=2c(SOeq oal

8、(2,4)C2c(NHeq oal(+,4)=c(SOeq oal(2,4) Dc(OH)+c(SOeq oal(2,4)=c(H+)+c(NHeq oal(+,4)14有关水的电离平衡的说法正确的选项是A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中参加硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中参加氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响15某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下。其中正确的选项是ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B1L 0.50molL1

9、 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NHeq oal(+,4)物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)DpH=4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(1041010) molL116某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。以下有关描述正确的选项是A断开K2，闭合K1时，总反响的离子方程式为：2H+2Cleq

10、 o(=,sup7(通电)Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反响式为：Cl2+2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题共52分17偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反响： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()1反响()中氧化剂是_。2火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()；当温度升高时，气体颜色变深，那么反响()为_(填“吸热或“放热)反响。3一定温度下，反响()的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密

11、闭容器中，以下示意图正确且能说明反响到达平衡状态的是_。假设在相同温度下，上述反响改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大、“不变或“减小)，反响3s后NO2的物质的量为0.6mol，那么03s内的平均反响速率v(N2O4)_mol(Ls) 1。4NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向、“不或“逆向)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)181常温下，a mL 0.

12、1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合，充分反响。写出反响的离子方程式：_。0.1 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液，两溶液pH之和_14(填“)。假设ab，那么反响后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。假设混合后溶液呈中性，那么a_b，反响后溶液中c(CH3COO)_c(Na+)(填“)。2常温下，a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合，充分反响。混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为_；假设ab，那么反响后溶液显_填“酸性、“ 中性或“碱性。191在一定温度下，有以下反响

13、发生：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)；该反响的平衡常数表达式K_。2在配制FeCl3溶液时，参加少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。3：Fe2O3(s)+eq f(3,2)C(s)=eq f(3,2)CO2(g)+2Fe(s) H+234.1kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1那么2Fe(s)+eq f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。4Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反响为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，以下说

14、法中错误的选项是_(填字母)。A该反响是能自发进行的反响B该反响是熵增加的反响C该反响是化合反响D该反响是氧化复原反响20亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：1气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中参加_；通入N2的目的是_。2写出甲方案第步反响的离子方程式：_。3甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。4假设用盐酸代替稀硫酸处理样品，那么按乙方案实验测定的结果_(填“偏高、“偏低或“无影响)。5假设取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000molL1

15、I2溶液V mL，那么1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。21如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。：铅蓄电池在放电时发生以下电极反响：负极Pb+SOeq oal(2,4)2e=PbSO4；正极PbO2+4H+SOeq oal(2,4)+2e=PbSO4+2H2O1请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。2假设在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。3用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3)时，假设收集到11.2L(标准状况下)氯气，那么至少转移电子_mol。假设铅

16、蓄电池消耗H2SO4 2mol，那么可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。假设消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2023-2023学年上学期高二期末考试化 学答案1. 【答案】A【解析】A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D因牛奶中含有蛋白质，参加果汁能

17、使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，那么不是酸碱之间的反响，故D错误。2. 【答案】B【解析】A导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸局部电离，不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；BpH试纸显示白醋的pH为2，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸局部电离，为弱电解质，故B正确；C向白醋中参加镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故C错误；D向Cu(OH)2中参加白醋，Cu(OH)2溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误。3. 【答案】B【解析】由盖斯定律可知反响=2+,那么H3H1+2H2。4. 【答案】C【解析】AT2时恰好

18、平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反响是吸热反响，故A错误；BT2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反响没有到达平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未到达化学平衡，T3到达化学平衡，故B错误；CT2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，T2之后是温度升高使平衡向左移动，说明T2时反响到达平衡状态，故C正确；DT2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反响移动，故D错误。5. 【答案】B【解析】ApH=7的溶液不一定呈

19、中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；Bc(H+)=c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误。6. 【答案】C【解析】A硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na+H+SOeq oal(2,4)，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B向水中参加碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；C向

20、水中参加硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；D升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误。7. 【答案】B【解析】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选。8. 【答案】C【解析】A因为平衡常数仅与温度有关，该反响为放热反响，升高温度平衡向逆反响移动，所以温度越低，K越大，所以KaKb，故A错误；Bb点时反响物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反

21、响方向进行，所以v正(CO2)v逆(H2O)，故B错误；C根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误。9. 【答案】B【解析】根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合pKsplgKsp可知Ksp越小，其pKsp越大，故B正确。10. 【答案】D【解析】t3时刻反响到达平衡，但反响并不停止，而是正逆反响速率相等，A错；从t1t3，c(A)4molL1，c(B)2molL1，c(C)2molL1，那

22、么反响方程式为2A(g)+B(g)C(g)，C错；t2t3内，v(A)eq f(32)molL1,(t3t2)s)eq f(1,t3t2)molL1s1，D对；t3时达平衡，A的转化率为eq f(62,6)100%66.7%。B的转化率为eq f(53,5)100%40%，B错。11. 【答案】A【解析】把方程式依次标记为，那么2+得：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，那么H32H2+H1。12. 【答案】C【解析】电解池中，Ag是活性阳极，电极反响为Age=Ag+，阴极电极反响式为Ag+e=Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag+数目不变，晶体质量

23、不变，B不正确。13. 【答案】B【解析】25时，溶液pH=7，那么有c(OH)=c(H+)，溶液呈电中性，那么有c(OH)+2c(SOeq oal(2,4)=c(NHeq oal(+,4)+c(H+)，所以有：2c(SOeq oal(2,4)=c(NHeq oal(+,4)。14. 【答案】D【解析】KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H+，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁溶于水，发生Fe(OH)3Fe3+3OH，所以抑制了水的电离平衡，D正确。15. 【答案】D【解析】A酸加水稀释，pH升高，故A错误；BNH4Cl浓度越小，NHeq oal(+,4)水解程度越大，铵根的物质的量相同

24、，0.25 molL1NH4Cl溶液中铵根水解程度大，故B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na+)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)c(COeq oal(2,3)，故C错误；D常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0104molL1，那么由Kw可知，c(OH)=1.01010molL1，由电荷守恒可知，c(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)，据物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，2+可得：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH)=2(104-101

25、0) molL1，故D正确。16. 【答案】D【解析】由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，那么说明铜电极没有参与反响，那么铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反响的离子方程式应为2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。二、非选择题共5小题17. 【答案】1N2O42吸热3ad不变0.14NHeq oal(+,4)+H2ONH3H2O+H+逆向eq f(a,200b)【解析】1分析元素的化合价可

26、知，N2O4中N元素的的化合价由+4价变为0价，被复原，作氧化剂。2升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反响()是吸热反响。3因为反响N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反响到达平衡状态，a正确；温度一定时，反响的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反响是否到达平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反响到达平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反响到达平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。

27、根据题意可知，在3s时，NO2的速率是0.2mol(Ls) 1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1mol(Ls) 1。(4)NH4NO3溶液显酸性是因为NHeq oal(+,4)发生水解：NHeq oal(+,4)+H2ONH3H2O+H+，盐的水解促进了水的电离，参加氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据NH3H2O的电离平衡常数Kbc(NHeq oal(+,4)c(OH)/c (NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NHeq oal(+,4)c(OH)/Kb，故n(NHeq oal(+,4)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒可知n

28、(NHeq oal(+,4)n(NOeq oal(,3)amol。所以n(NH3H2O)eq f(a,200)mol, c(NH3H2O)eq f(n(NH3H2O),b L)eq f(a,200b)molL1。18. 【答案】1CH3COOH+OH=CH3COO+H2O c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+) 211 碱性【解析】1酸碱中和反响生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1，0.1molL1 NaOH的pH=13，之和大于14；a=b，反响后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-

29、+H2OCH3COOH+OH，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)；假设a=b，反响后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，假设要呈中性，那么碱要少加些，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)，中性那么c(H+)=c(OH)，此时c(CH3COO)=c(Na+)。2硫酸和氨水均抑制水的电离；常温下，a mL pH=2的硫酸与b mL pH=12的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为1012 molL1，那么由水电离出的H+浓度之比为11；假设a=b，两者完全混合后得到硫酸铵和过量氨水，以NH3H2O的电离为主，溶液呈碱性。19. 【答案】1eq f(c3(CO2),c3(CO)2抑制Fe3+水解Fe2O33824.35kJmol14B【解析】1注意，书写平衡常数表达式时，不能包括纯固体物质。