2010年全国高中化学优质课观摩评比会.第3会场说课08甘肃参赛课件

1、金属的电化学腐蚀与防护课 前 说 课 教师：刘 跟 信 说 课 内 容一、说教材二、说教法三、说学法四、说过程五、说板书 人教版普通高中化学课程/选修4化学反应原理/第四章电化学基础/ 第四节金属的电化学腐蚀与防护 重点介绍了金属电化学腐蚀的本质表面形成微型原电池；讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。对原电池原理和电解原理的较高层次的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。说教材1.教材内容2.教材的特点（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸 理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。 氧化反应 阳极 外电路的负

2、极 还原反应 阴极 外电路的正极 “牺牲负极的正极保护法” “牺牲阳极的阴极保护法”化学角度物理角度说教材（反应类型）（电子流向） 既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符 合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，又减轻了 负担，有利于学生更好的掌握知识。初中化学 必修2 选修模块探究铁钉锈蚀的条件原 电 池 的 概念及构 成条件原电池的工作原理 几种常见的电池电解池的工作原理2.教材的特点（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写说教材（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生 活中的应用2.教材的特点 学习化学知识，就是要通过对其理论的探究，来指导我们的生产、生活和社会

3、实践，最终达到学以致用的目的。 对金属腐蚀的现象和危害及金属防腐措施，学生有着较为丰富的生活经验，但存在的主要问题是对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。通过本节学习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。说教材3.课时的划分第一课时：探讨金属电化学腐蚀原理及金属腐蚀防护知识第二课时：反馈练习整体性原则巩固性原则量力性原则依据说教材4. 教学目标的确定 说教材 学生已有认知水平 本节课地位及作用 化学课标总体目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观了解金属腐蚀带来的 危害，认识防止金属 腐蚀的重要意

4、义。了解化学腐蚀和电化 学腐蚀的涵义，认识 钢铁吸氧腐蚀和析氢 腐蚀发生的条件及原 理，会书写电极反应 式和总反应式。知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并能解 释其原理。 通过对钢铁发生吸氧 腐蚀和析氢腐蚀对比 实验的探究，学会设 计控制单一变量进行 对比实验以及对实验 设计进行评价。通过实验探究的过程， 进一步提高对实验现 象的观察能力和分析 能力。 通过金属腐蚀对 生产、生活的影 响，感受化学对 人类进步的意义。通过参与科学探 究，学会与人合 作、交流，共同 研究，探讨科学 问题。 课标最基本要求 教材的性质和功能 教学目标 学生实际5. 教学重点和难点的确定 教学重点 金属的电化学腐蚀及

5、金属电化学防护原理 教材内容学生思维规律特点 教学难点钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀 的 电化学 原理 虽有一定生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来，清晰区分钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，并用化学用语表达出来，仍有一定困难。说教材教学理念：“学教并重”说教法实 验 改 进 说 明 说教法铁粉和碳粉的混合物 课本中的实验改进后的实验主要内容的教法及策略总结教学理念：“学教并重”程序情境导学实验探究讨论交流对比归纳内容钢铁的 腐蚀；钢铁的 防护。 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的对比实验。 根据生活常识，结合图片，总结金属防护的常见方法。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较；吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较。策略 展

6、示图片、文本资料，学生观察，感悟。学生分组实验 展示金属防护的图片，教师提出问题，学生讨论。投影表格自主完成手段图片激趣实验图片激趣多媒体辅助说教法1积极投入到学习活动中，亲自经历运用科学方法探索的 过程，采用探究学习法和问题解决学习法学习新知识；2通过比较、猜测、尝试、质疑、发现等探究环节，克服 思维定势的消极影响，促进知识的正向迁移；3在学习的整个过程中要尽可能多动脑、多动手、多观察、 多交流、多分析，和其他同学一起合作学习，共同探究；4将知识与生活紧密联系起来，以可靠的事实为基础，经 过抽象思维揭示内在规律，从而领悟到把可靠的事实和 深刻的理论思维结合起来的特点。 倡导理念：自主学习、合

7、作学习、探究学习说学法说过程第一环节：创设情境，引入课题 铁生锈第一环节：创设情境，引入课题 铜生锈说过程第一环节：创设情境，引入课题 金属制品的腐蚀全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济 损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢 铁当年产量的25%-30%。资料说过程第二环节：师生互动，探究新知 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，钢铁可能是怎样被腐蚀的？创设问题情境1 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体 发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 金属腐蚀的本质：金

8、属原子 金属阳离子 M ne- Mn+（氧化反应）说过程第二环节：师生互动，探究新知 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？创设问题情境2说过程第二环节：师生互动，探究新知 向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两个锥形瓶中，按图示装置好仪器，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。实验探究说过程第二环节：师生互动，探究新知 根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。a装置中：负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： O2 + 2H2

9、O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2结论： 弱酸性、中性或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。学生活动说过程 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3nH2O+(3-n) H2O进一步反应第二环节：师生互动，探究新知 教师引导a装置中： 铁锈的主要成分说过程第二环节：师生互动，探究新知 根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。b装置中：负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： 2H+ 2e- =H2 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 结论： 当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀

10、；学生活动说过程第二环节：师生互动，探究新知 析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主；电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)；若pH5.6时则为析氢腐蚀为主。说过程第二环节：师生互动，探究新知 化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系 金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产

11、生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化 与接触物质的氧化性及温度有关 与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍说过程第二环节：师生互动，探究新知 请根据生活常识以及金属被腐蚀的原理，总结金属防护常用的方法有哪些？并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。 创设问题情境3说过程第二环节：师生互动，探究新知 健身器材刷油漆电线外面包塑料餐具做成不锈钢转动部位涂油脂说过程 牺牲阳极的阴极保护法第二环节：师生互动，探究新知 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。原理说过程用牺牲镁块的方法防地下钢铁管道的腐

12、蚀镁块必须要定期更换 牺牲阳极的阴极保护法第二环节：师生互动，探究新知 用牺牲锌块的方法保护船身，锌块须定期更换实例说过程第二环节：师生互动，探究新知 外加电流的阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。原理说过程第三环节：课堂小结，总结归纳 金属腐蚀的概念和本质金属腐蚀的类型金属电化学腐蚀的条件和原理金属的防护金属的电化学防护内 容 小 结说过程第四环节：跟踪练习，反馈评价 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。2.

13、 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁 锈出现。3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容 易生锈。说过程第四环节：跟踪练习，反馈评价 下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序： 。说过程第五环节：课后作业，延伸铺垫 金属腐蚀给生产、生活带来了很大的危害，要利用恰当 的方法科学防止金属被腐蚀。那么，金属腐蚀对生活一 定不利吗？人们是否可以将金属腐蚀的原理用于生活， 为我们的生活服务呢？请课后查阅相关资料，举例说明。思考题说过程盐酸与锌片反应时，若加入可溶性(CH3COO)2Cu(醋酸 铜)晶体，将产生两种影响生成速率的因素，想一想， 分别是什么？ 第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 化学腐蚀直接反应 1.金属的腐蚀