高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解 教学课件

1、盐类的水解（第一课时）授课教师：蔡立媚学校：深圳市高级中学化学（人教版）选择性必修1 第三章 第三节 第一课时1.利用碱性去油污纯碱-”小身材，大本领“思考一：纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？2.面点加工时中和酸生活用途：实验一：用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH实验探究与归纳盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性中性碱性酸性原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性！思考二：盐溶液酸碱性不同，是否有什么规律呢？这似乎与盐类的阴阳离子“组成”有很大的关系酸 + 碱 盐+ 水(中和反应)依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？酸强酸弱酸弱碱强碱碱强酸强碱

2、盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐类型预测：根据以上实验，请同学们分析以下盐的类型并预测溶液的酸碱性实验预测与实验验证实验验证：用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐类型预测酸碱性结论：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性纯碱-”小身材，大本领“原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小中性溶液： c（H+）= c（OH-）酸性溶液： c（H+） c（OH-）碱性溶

3、液： c（H+） c（OH-）促进水的电离弱电解质【概念】在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒微观探究与方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3H2ONH3H2OH2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+ NH3 H2O c（H+） c（OH-）促进水的电离弱电解质盐类的水解NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式离子方程式思考五：如何用方程式描述水解过程呢？微观探究盐溶液NH4C

4、lNaClCH3COONa溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H+) 和c(OH)的相对大小对水的电离的影响Na+、Cl、H+、OHCl、NH4+、H+、OHNa+、 CH3COO、 H+、OHc(H+) c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) c(OH)能（H2O、NH3 H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）P70 思考与讨论促进无影响促进没有发生水解思考六：什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱 盐电离阳离子盐电离阴离子 弱酸H2O OH- + H+盐类的水解概念解析与模型构建概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+

5、或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐易溶，生成弱电解质1.条件与实质：2.特点：促进水的电离可逆且一般很微弱NH4Cl 溶液水解方程式H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+ NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式离子方程式弱电解质2.CH3COONa 溶液化学方程式离子方程式CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH纯碱-”小身材，大本领“思考七：Na2CO3是如何水解的呢？Na2CO3的水解是分两步进行的CO32- +

6、 H2O HCO3- + OH-第二步，生成的HCO3- 进一步水解HCO3- + H2O H2CO3 + OH-第一步：CO32- 水解（主要）方程式书写注意事项1. 盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：2. 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物写成分解产物的形式，如： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3. 多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3-

7、+ H2O H2CO3 + OH-Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+课堂练习写出以下溶液的水解离子方程式。NH4BrAl2(SO4)3NaFFeCl3NaClONaHCO3NaAlO2Na2SNH4+ +H2O NH3H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 课

8、堂练习【练一练】1.下列盐的水溶液中哪些不能水解（ ）哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4解题秘诀有弱才水解谁强显谁性2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠C抑制抑制促进促进方法引导在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/LCc(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒元素质量守恒电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH所以c(HC