高中 高二 化学选择性必修1 第一章 第一节 第2课时 反应热与焓变 教学课件

1、反应热（第二课时）授课教师：宋靳红学校：坪山高级中学化学（人教版）选择性必修1 第一章 第一节 第二课时一、辨识化学反应中能量的转化实例原电池暖宝宝燃放烟花、燃气炉能量转化 能转化成 能 能转化成 能 能转化成 能、 能化学电化学光热化学热 常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应大多数化合反应中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、铝热反应等。大多数分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)28H2O与铵盐的反应等，NaHCO3与盐酸的反应为什么化学反应会有能量的变化？任务1二、宏观角度认识反应热1.内能(U)：体系内物质的 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

2、 2. 焓变：在条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 符号为,单位是。产生反应热的原因化学反应前后体系的内能发生了变化。等压HkJmol-1各种能量内能(U)焓(H)反应物生成物内能(U)反应物生成物焓(H)二、宏观角度认识反应热3.H与吸热反应和放热反应焓(H)反应物生成物放热反应H0焓(H)能量光能热量电能机械能等温反应热焓变等压二、宏观角度认识反应热 在25，101kPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为 H= -184.6 kJmol-1 在25，101kPa下，1 mol C 与1 mol H2O

3、(g) 反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为 H= + 131.5 kJmol-1 注意：“+” 、 “-”不能省略！化学反应能量是如何转化的？任务2为什么化学反应会有能量的变化？三、微观角度理解反应热键形成，释放能量键能：在25 ，101 kPa下，1mol 气态分子解离成气态原子所吸收的能量。 用符号 E 表示，单位为 kJ.mol-1。243 kJ.mol-1键断裂，吸收能量 243 kJ.mol-1 以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例化学键反应中能量变化断裂或形成1 mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的

4、总能量变化HH吸收 kJ共吸收 kJClCl吸收 kJHCl放出 kJ共放出 kJH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H _436243679431862183 kJmol-1结论：化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。+实测值（H= -184.6 kJmol-1）三、微观角度理解反应热 【利用键能估算反应热】反应热 H 。 E1 - E2三、微观角度理解反应热E1：反应物断裂化学键吸收的总能量，E2：生成物形成化学键放出的总能量， 吸收能量 放出能量 H 0 吸收能量 放出能量 H 甲丙D甲乙丙H0H=436+249-930= -245 (kJmol-1)总

5、能量越低越稳定反应放热，且用量未注明学以致用任务3为什么化学反应会有能量的变化？化学反应能量是如何转化的？研究反应热的意义是什么？热能综合利用工艺条件优化反应热应用理论分析反应热估算键能估算能耗给吸热反应加热；给放热反应及时转移热量；热能循环利用。四、研究反应热的意义学以致用负 极：2Fe - 4e- = 2Fe2+正 极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总反应：2Fe + 2O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 铁粉的缓慢氧化放热，形成原电池加速氧化，利用蛭石材料保温。小 结反应热本质原因：宏观认识反应前后内能

6、的变化微观理解主要原因：化学键的断裂与形成计 算：焓变表 征：恒压反应热研究意义单位：kJmol-1H0 反应吸热；H0反应放热热能综合应用工艺条件优化；理论研究随堂练习1.下列说法正确的是() A化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B伴有能量变化的一定是化学反应 C加热条件下发生的反应均为吸热反应 D一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热H为负值随堂练习2.白磷和红磷分别与氧气反应生成1 mol P4O10(s)过程中焓变化如图，下列说法正确的是()A红磷比白磷稳定B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D红磷燃烧反应的：4P(s)5O2(g)=P4O1

7、0(s)H(E3E2) kJ/mol随堂练习3. 在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： 化石燃料燃烧强酸、强碱的中和反应用C和H2O在高温下制水煤气 锌和盐酸反应制氢气氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 煅烧石灰石 其中焓变为负值的有_，焓变为正值的有_。随堂练习4.化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B. 反应热H(ab) kJmol1 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol AA 和1 mol BB放出 a kJ 能量随堂练习5. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是()AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程 B1 mol H2和1 mol Cl2的总能