高中化学 必修第一册 《化学键》 课件

1、粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究教育云课例资源广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094深圳市教育科学研究院监制高中化学人教版必修第一册 第四章 第三节 第一课时化学键授课人：南方科技大学附属中学 童佩审课人：胡敏喜 蔡钦 刘建葫 范晓凤【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在氯化钠晶体氯化钠晶体结构【思考与交流】物质导电性干燥的NaCl不导电熔融的NaCl导电【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成Na+ Cl 电子转移1不稳定稳 定失去1e-得到1e-7【思考与交流】请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。图1 干燥的NaCl固体不导电图2 熔融的

2、NaCl固体能够导电【新概念】 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键(3)成键条件：(1)成键粒子： 活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间阴、阳离子(2)离子键的实质：静电作用静电引力：阴离子、阳离子之间静电斥力：原子核与原子核、电子与电子 金属阳离子或NH4+ 和某些带电原子团之间离子键离子键【学习任务三】符号表征用电子式表示物质的形成过程 电子式： 在元素符号周围用 “” 或“”来表示粒子最外层电子的式子 原子的电子式： 离子的电子式：Na+ Cl - ： ：Mg2+ O 2- ： ：【小结】离子的电子式表示方法： (2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且

3、要用括号“ ”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；Na Cl Mg O N C HNaCl 由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。MgCl2书写要点：左侧写原子的电子式右侧写化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并用电子式如何表示物质的形成过程？【学习评价】请用电子式书写Na2O的形成过程。由离子键构成的化合物【新概念】离子化合物物质类别常见代表物性质特点离子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4

4、Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发 H2O(l) 100 H2O(g) 2000 H2(g)+O2(g)【思考与交流】通常情况下，水加热至100时可以变为水蒸气；加热至2000或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。物理变化（H2O之间存在着相互作用）化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）【学习任务四】宏观辨识，感受化学键的存在【思考与交流】为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。HO结构不稳定如何获得稳定结构？OHHOHH用电子式表示

5、H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。【学习任务五】微观表征，认识共价键的形成+11+826原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键【新概念】共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程原子的电子式分子的电子式书写格式：【学习任务六】符号表征，加深共价键的理解OH +HH2O的形成过程：OHHCl+Cl

6、Cl2的形成过程：ClClH+ClHCl的形成过程：H Cl写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式N2CO2NH3CH4【学习评价】结构式：在化学上,常用一根短线 “”表示1对共用电子eg. Cl2 ClClNNO=C=ON分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4HHHClO=C=OHOH【共价键形成的分子及其结构模型】直线型V型正四面体直线型直线型HCHHH物质Cl2HCl结构式原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性键的类型Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键共价键的类型H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键共价键的类型非

7、极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移） 极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）共价键【新概念】共价化合物以共用电子对形成分子的化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）物质类别常见代表物性质特点共价化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等液态不能导电熔沸点低、易挥发化学键成键粒子特点成键元素存在离子键共价键非极性键极性键化学键相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。相同非金属元素 原 子阴、阳离子电子得失形成共用电子对活泼金属与活泼非金属元素【整理

8、归纳】不同非金属元素阴、阳离子相互作用离子化合物共用电子对不发生偏移非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子共价化合物和某些离子化合物物质类别化学键常见代表物性质特点含有离子键只含有共价键NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发液态不能导电熔沸点低、易挥发【整理归纳】离子化合物和共价化合物共价化合物离子化合物【学习评价】已知H2O2的结构式为HOOH，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。非极性键 极性键无偏移 偏向O，显负电性O：-1价微观：旧化学键断裂和新化学键形成【学习任务七】从化学键的角度认识化学反应的本质点燃H2+Cl2 2HCl宏观：原子间的重新组合【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。H2Cl2HClHCl课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深 度融合