高中化学 必修第一册 《原子结构与元素的性质》 课件

1、粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究教育云课例资源广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094深圳市教育科学研究院监制高中化学人教版必修第一册 第四章 第一节 第三课时原子结构与元素的性质授课人：深圳市第七高级中学 赵崇键审课人：张红 蔡钦 江伟 宋海清元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB碱金属镧系、锕系碱金属元素单质碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点沸点锂Li3银白色, 柔软0.534180.51347钠Na11银白色, 柔软0.9797.81882.9钾K19银白色, 柔软0.8

2、663.65774铷Rb37银白色, 柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4有何异同？递增递增钠钾反常递减递减1碱金属元素性质的比较【思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。2碱金属元素原子结构比较钾和钠都可以与水和氧气发生反应钾的反应更为剧烈元素符号原子结构示意图原子半径/nmNa0.186K0.227原子最外层电子相同原子半径较大失电子能力更强 强还原性（失电子）元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551

3、1111234562碱金属元素原子结构比较（请填写必修一P93页表格）元素符号原子结构示意图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265碱金属元素原子最外层只有一个电子原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中化合价+1易失电子，表现金属性（还原性）随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性决定原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强原子失电子能力逐渐增强3碱金属元素性质的理论分析锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs)4请预测碱金属元素的性质随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越

4、来越快；通式： 2M+2H2O=2MOH+H2碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强5巩固与应用已知镁分别能与氧气和水反应。1.请预测钙的性质2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱结构性质位置最外层电子数2IIA族能与O2、H2O反应。生成+2价化合物周期序数4电子层数（4）比Mg多一层与水或氧气反应更容易，也更剧烈与Mg相似金属性比Mg强决定金属性预测钙的性质5元素金属性强弱的判断依据（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

5、（3）置换反应元素周期表（Periodic Table）AAAAAAA0BBBBBBB镧系、锕系卤族元素卤族元素元素单质Cl2Br21卤族元素的原子结构FClBrI根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？卤族元素原子最外层有7个电子2卤族元素性质的理论分析原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中常见化合价-1易得电子，表现非金属性（氧化性）卤族元素原子电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性决定原子半径逐渐增大非金属性（氧化性）逐渐减弱原子得电子能力逐渐减弱元素非金属性强弱的判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。越容易化合，则非金属性越强（2

6、）形成气态氢化物的稳定性。 稳定性：HFHCl ，非金属性： F Cl（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。 酸性：H2SO4H2CO3 ，非金属性： S C（4）置换反应3卤族单质与氢气反应的规律变化（必修一p97 表4-4）卤素条件及现象方程式 氢化物稳定性 F2冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2高温 500H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2高温、持续加热缓慢进行 H2+I2 2HI HI很不稳定 与氢气反应的难易程度： ； 生成氢化物的稳定性： ； 卤素非金属性的强弱： ；由易到难由强到弱由强到弱1. 反应条

7、件越来越苛刻2. 剧烈程度递减3. 产物稳定性变差3卤族单质间的置换反应（必修一p98 实验4-1） 实验现象化学方程式KBr+氯水，振荡KI+氯水，振荡KI+溴水，振荡3卤族单质间的置换反应（必修一p98 实验4-1） 实验现象化学方程式KBr+氯水，振荡溶液变为橙黄色2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2KI+氯水，振荡溶液变为棕黄色2KI + Cl2 = 2KCl +I2KI+溴水，振荡溶液变为棕黄色2KI + Br2 = 2KBr +I2随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:F2 Cl2 Br2 I2小结 金 属 性 逐 渐 增 强非 金 属 性 逐 渐 减 弱 同一主族

8、，从上到下：、 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ； 增大增强减弱增强减弱增多课堂测评 1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH；单质熔点最高的是铯；单质都是热的良导体；单质的密度依次增大，且都比水小；单质的还原性依次增强；对应阳离子的氧化性依次增强。A. B. C. D. 课堂测评 2. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D.

9、 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大课堂测评 3. 下列关于主族元素的说法错误的是（ ）A. 同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B. 同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔点、沸点逐渐升高C. 同主族元素原子最外层电子数都相同D. 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强课堂测评 4. 若能发现117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，则下列叙述中正确的是（ ）A. 此X元素气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C. 其单质的

10、分子式为X2，易溶于有机溶剂D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物课堂测评 5. 借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析，下面的推断其中正确的是（ ）A. 已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Ma(OH)2的碱性弱B. 已知As是第四周期A的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径小答案：1.C 2.D 3.B 4.B 5.C课堂测评 课后任务结合课本材料信息归纳卤族元素物理性质的相似性和递变性规律；总结其他5个主族元素性质的相似性和递变性规律；根据本节课方法，尝试去找出同周期元素性质的相似性及递变性规律。谢谢 ！颜色逐渐_；密度逐渐_；熔沸点逐渐_状态由_态_态_态元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点F9F2淡黄色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.78I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4递变性加深升高增大气固液卤族元素