中考考点清单考点一生活中常见的盐和化肥复习

1、中考考点清单考点一生活中常见的盐和化肥复习 1. 概念：指一类组成里含有_ 和 _的化合物。金属离子(或铵根离子)酸根离子 2. 常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称（或主要成分）食盐_、苏打_石灰石、大理石化学式_纯碱小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3颜色、状态白色粉末白色粉末白色晶体_ _水溶性易溶于水_溶于水 _溶于水 _溶于水水溶液酸碱性中性 _ _白色固体易能不碱性碱性1112名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙特征反应能与硝酸银反应生成白色沉淀，反应方程式 _与氢氧化钙（或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙）反应生成白色沉淀，反应方程式 _加热易分解，反应方程式 _高温煅烧可分

2、解，反应方程式 _13141516Na2CO3+CO2=2NaHCO3主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂治疗胃酸过多、烘焙糕点建筑材料、补钙剂【特别提醒】发明了联合制碱法，被誉为我国制碱工业先驱的科学家是侯德榜。考点三 盐的化学性质(高频考点) 1. 与某些金属反应（置换反应） 规律：金属+盐 新金属+新盐 举例：铁和硫酸铜反应，化学方程式：_ 。 考点二 粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破栏目） 2. 与酸反应（复分解反应） 规律：盐+酸 新盐+新酸 举例：（1）碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式：_； （2）碳酸钠和稀盐酸反应，化学方程式：_ ； （3）碳酸

3、氢钠和稀盐酸反应，化学方程式：_ 。【特别提醒】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应生成CO2气体。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 3. 与某些碱反应（复分解反应） 规律：碱+盐 新碱+新盐 举例：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应，化学方程式：_; （2）硫酸铜和氢氧化钠反应，化学方程式_。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4 4. 与某些盐反应（复分解反应） 规律：盐+盐 新盐+新盐 举例：（1）硫酸铜和氯

4、化钡反应，化学方程式：_； （2）氯化钠和硝酸银反应，化学方程式：_。 5. 其他反应 （1）碳酸钙和二氧化碳、水反应，化学方程式：_； （2）碳酸氢钙分解，化学方程式：_。考点四 复分解反应 1. 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2. 表达式：AB+CDAD+CB 3. 复分解反应及注意事项 （1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。 （2）复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水，除符合以上条件外还需要注意：反应类型反应物条件生成物条件碱+盐新碱+新盐二者都可溶至少具备下列3个条件中的一个： 有沉淀生成； 有

5、气体放出； 有水生成盐+盐新盐+新盐二者都可溶盐+酸新盐+新酸盐为碳酸盐或碳酸氢盐金属氧化物+酸盐+水酸+碱盐+水【记忆口诀】常见的溶解性钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶 其他碳酸都不溶【特别提醒】复分解反应的特点和反应条件的记忆口诀：双交换、价不变是特点；有酸不管、无酸双溶，还有生成气体和沉淀。考点五 化学肥料 1. 化肥的种类及作用种类常见化肥作用氮肥尿素CO（NH2）2、_（NH3H2O） 、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸氢铵（NH4HCO3）促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（叶）氨水种类常见化肥作用磷肥_、钙镁磷肥、过磷酸钙促使植物_发达，增强抗寒、抗

6、旱能力（根）钾肥硫酸（K2SO4）、_（KCl）促使作物生长健壮，_粗硬（茎）复合肥_（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4 ）同时供给几种养分，有效成分为两种或两种以上磷矿粉根系氯化钾茎秆硝酸钾2. 化肥的简易鉴别（1）氮肥、钾肥、磷肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观_晶体_粉末加水_于水大多_或_于水加熟石灰研磨放出_无气体放出白色灰白色易溶难溶微溶氨气(尿素除外)【特别提醒】铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥效降低。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 + 2NH3+2H2O。（2）氮肥的简易

7、鉴别 3. 化肥和农药的施用 （1）不合理施用化肥、农药对环境的污染 化肥：化肥中常含有一些重金属元素、_和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另外一方面会造成土壤退化和_和_ 的污染。 农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 有毒有机物水大气 （2）施用化肥、农药应合理 根据当地实际情况，合理施用，以尽量少的化肥和农药投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量和食品品质。常考类型剖析类型一 常见盐的性质和用途（易错） 常见盐的性质和用途是湖南中考的必考考点，在各种题型中均有涉及，考查的主要命题点：常见盐的化学性质（考查55次）；常见盐的

8、俗称或其主要成分（考查9次）；常见盐的用途等（考查12次）。 例1（14广东）下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A. 碳酸钙纯碱 B. 氯化钠食盐 C. 碳酸钠小苏打 D. 氧化钙熟石灰B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称；氯化钠俗称食盐；碳酸钠俗称苏打，而小苏打是碳酸氢钠的俗称；氧化钙俗称生石灰，而熟石灰是氢氧化钙的俗称。【知识回顾】常见物质的俗称、化学式、用途归纳如下：化学名俗称化学式用途碳酸氢钠小苏打NaHCO3制药、发酵剂氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2用于制取漂白粉、土壤酸性 防治剂、建筑材料氧化钙生石灰CaO填充剂、制造电石、耐火材料、干燥剂碳酸钙纯碱Na2CO3广泛用于医药造

9、纸、冶金、玻璃、纺织、燃料等工业变式练习1.（14广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_。Cu2+Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是_，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: _、 _、 _。 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu2+SO42-Zn2+（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物

10、质还有_、_（任举二例，填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_（任举一例）。MgBa(OH)2Ba(NO3)2【解析】（1）Cu(NO3)2、CuSO4属于铜盐，它们的水溶液中含有相同的离子是Cu2+；硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；在金属活动性顺序中Zn比Cu活泼，因此金属锌能将硫酸铜中的铜置换出来，观察到的现象是锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应前溶液是硫酸铜溶液，溶液中的离子是Cu2+和SO42-，反应后溶液是硫酸锌溶液，溶液中的离子是Zn2+和SO42-，因此“ ”为Cu2+,“ ”为SO42-，“ ”为Zn2+

11、。（2）与Cu(NO3)2和CuSO4都能反应的物质有比铜活泼的金属如铁、镁、锌以及Ba(OH)2等可溶性的碱。（3）能与CuSO4反应不与Cu(NO3)2反应的物质是可溶性钡盐，如氯化钡、硝酸钡等。变式练习2.（14大连）下列有关盐的用途中，叙述错误的是 （ ） A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 氯化钠用于配制生理盐水C【解析】碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳气体使其疏松多孔的原理，A正确；碳酸钠可广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂，B正确；熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，而不是碳酸钙，C错误；生理盐水是质量

12、分数为0.9%的氯化钠溶液，即NaCl可用于配制生理盐水，D正确。类型二 复分解反应 复分解反应是湖南中考的常考考点，主要以选择题、填空题和实验与探究题的形式考查，主要的命题点有：复分解反应的判断（考查6次）；物质的鉴别与除杂（考查2次）；依据复分解反应发生的条件判断物质间能否发生化学反应（考查4次）；复分解反应的应用（成分探究）等（考查6次）。 例2（14成都）下列反应中不属于复分解反应的是 （ ） A. H2CuO= Cu+H2O B. 3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O C. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 D. Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+

13、2NaOHA【概念显微镜】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，对概念进行剥离：反应物为两种化合物；反应物相互交换成分；生成物为另外两种化合物。以上三个条件必须同时满足，才可以判断反应为复分解反应。【解析】A是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B、C、D都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选A。【类型突破】复分解反应发生的条件有两个：.反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可以不溶于水，但一定要溶于酸，也就是能与酸发生反应）。.生成物要求必须有沉淀、气体和水中的一种。变式练习1.（

14、13株洲16题2分）对于复分解反应X+2NaOH= 2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是 ( ) A. X一定是CuCl2 B. 相对分子质量大小：XY C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4B【解析】X可能是Cu(NO3)2或CuCl2，A错误；相对分子质量之和：X+80=2Y+98， X-2Y=180，X2Y，所以XY，B正确；Y不可能是H2O，可能是一种盐，C错误；Y不可能是Na2SO4，可能是NaCl或NaNO3等，D错误。变式练习2.（14广州）下列实验中无明显现象的是 （ ）A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向Mg(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液

15、C. 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D. 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨B【解析】A中硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀；B中Mg（OH）2溶液和Na2SO4溶液不反应，无明显现象；C中将浓硫酸加入蒸馏水中，会放出大量热；D中硫酸铵和熟石灰混合研磨，产生具有刺激性气味的气体；故选B。类型三 化学肥料 化学肥料是湖南中考的常考考点，主要以选择题形式为主，填空题中也有涉及，考查的命题点主要有：由化学式判断氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（考查21次）；化肥的鉴别（考查5次）；化肥与植物生长的关系（考查5次）；合理施用化肥等(考查2次)。 例3（14毕节）随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增

16、大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是 ( ) A. 碳酸氢铵 B. 氯化钾 C. 硫酸铵 D. 磷矿粉B【解析】磷矿粉不是白色固体；硫酸铵、碳酸氢铵是白色固体，易溶于水，和熟石灰混合研磨能生成有刺激性气味的气体；只有氯化钾符合题意，故选B。【类型突破】化学肥料的分类属于化学常识，知道常见的化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，结合所提供的物质的元素组成即可简单地判断出所属的类别。变式练习1.（14齐齐哈尔）植物生长需要

17、养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，以下三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，属于氮肥的是_；如何将该化肥与其他两种化肥分开？请描述实验步骤、现象、结论。氯化铵答：先观察，灰白色的是磷矿粉，取另外两种白色固体少量，分别加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的原样品是氯化铵（答案补充：取三种化肥少量，分别加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的原样品是氯化铵；或取三种化肥中的两种白色固体少量，分别加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的原样品是氯化铵）。【解析】常见化肥是根据化肥中所含氮、磷、钾三种营养元素的情况分类，氮肥是三种营养元素中只含氮元素的化肥，氯化铵属

18、于氮肥，要从上述化肥中区分氯化铵，主要是利用铵盐与碱反应产生氨气，由于磷肥在外观上与钾肥、氮肥区别较大，钾肥和氮肥均为白色固体，磷肥多为灰白色，鉴别出氯化铵实质是对两种白色固体的鉴别，因此可取两种白色固体分别加入熟石灰研磨，如果有刺激性气味气体产生，证明是氯化铵。实验突破粗盐中难溶性杂质的去除 湖南4年56套卷：2014年考查4次，2013年考查1次，2012年考查1次，2011年考查2次。 1. 实验用品 考情分析：仪器的识别考查2次，其中玻璃棒1次、漏斗1次。 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。 2. 实验步骤图解 3. 实验步骤和方法 考情分析：操作正误的判断考查3次，其中过滤（2次）、称量（1次）；操作名称考查3次，其中溶解（1次）、过滤（2次）；蒸发时玻璃棒的作用（1次）；蒸发皿中的溶液不需直接蒸干（1次）；粗盐提纯中不需要的操作（吸附）（1次）。 （1）溶解：称量粗盐；加水溶解并_，直到粗盐全部溶解为止。 （2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；如滤液浑浊应再过滤。 （3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边_，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 用玻璃棒不断搅拌引流用玻璃棒搅拌 （4）计算产率：把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；