课题分子结构与物质的性质

1、晶题：分子结构与物质的性质（二）|评价等级：|【明胸目标剑指高考】|了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的空间构型；小组合作，探究简单配合物的成键情况；激情投入，体验化学中理论指导实践的意义。【夯实双基使用指南】完成资料P皿P命“考点二 分子的立体结构”194196【攻克难点成功在握】部分平行班可以不做。深入探究 合作共赢】案课题一：价层电子对互斥理论价层电子对包含哪些电子对？如何计算中心原子的价层电子对数?中心原子的价层电子对数与分子的VSEPR模型、立体构型之间有何关系?指出下列分子中心原子的价层电子对数、VSEPR模型和立体构型

2、CH,+h2o珥O+NH,NH + 4价层电子对数VSEPR模型立体构型【针对训练】下列叙述正确的是（）NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心b. ccq是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心日2。是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央CO?是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央课题二：杂化轨道理论如何根据价层电子对数或VSEPR模型来确定中心原子的杂化轨道类型?价层电子对数VSEPR模型杂化轨道类型指出下列分子中心原子的杂化轨道类型ch4CH,+h2oH,O+N珥NH + 4杂化轨道类型【针对训练】下

3、列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）SO3 与 SO? B. BF3 与 N% C. BeCq与 SCI? D.互0 与 SO? 课题三：配位化合物形成配位键的条件是什么？请表示出Ag（NH3）2+ Cu（NH3）42+中的配位键。【针对训练】下列物质：H30+Cu（NH3）42+CH3COO-N%CH4中存在 配位键的是（）B.C.D.【突破重点 整体提升】在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是（）sp,范德华力 B. sp2,范德华力C. sp2,氢键 D. sp3,氢键某元素X

4、的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和I!?,分解反应前后气体的质 量之比是17： lo下列有关叙述中错误的是（）X的阴离子的电子排布式是：Is22s22p63s23p6X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比神酸强X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%X的气态氢化物中，X原子杂化轨道的类型为sp3杂化下列有关说法销误的是()P、S、C1元素的最高化合价依次升高H20 N%、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D. N、0、F电负性依次增大下列说法中正确的是()NHCH0和CH两个分子中C都是通过sp3杂化轨道成键心一/I u气体单质中，一定有。键，可能有

5、兀键N N% X两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键f中心原子采用sp2,该分子一定是平面三角形NH2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氤胺(分子结构 如右上图所示)。下列关于三聚氤胺分子的说法中正确的是()A.三聚氤胺的分子式为C3N3H6B.所有碳原子都采用sp2杂化C.属于极性分子，故极易溶于冷水D.形成的晶体熔点较高向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶 解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 (OH)2 CO3沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+

6、,配位数为4反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变在Cu(NH3)42+中，Cu2+给出孤电子对，N%提供空轨道已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个N%分子分别被互0取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+几何异构体种数有(不考虑光学异构)()A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种题号1234567答案Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：Z2+的核夕卜电子排布式是o

7、Z(NH3)42+离子中，Z2+的空轨道接受N%分子提供的 形成配位键。Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的 oa.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲v乙c.稳定性：甲v乙，沸点：甲v乙d.稳定性：甲v乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中。键与兀键的键数之比为 o五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于(填晶体类型)。【攻克难点成功在握】注：此部分试题平行班可以不做。(l)CH+ eg(甲基)、CHj都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的

8、是。它们均由甲烷去掉一个氢原子所得它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CHj与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形CH才中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面两个一Cty甲基)或一个CH才和一个CHj结合均可得到CH3CH3锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期第 族，属于区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出ZiP+基态电子排布式;葡 萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有 oZn2+能与N%形成配离-?Zn(NH3)42+o配位体N%分子属于(填“极性分子”或“非 极性分子”);在Zn(NH3)42+中，ZiP+位于正四 面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表 示出Zn(NH3)42+中ZiP+与N之间的化学键。判断Bcq分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角、若Pt(NHJ C1分子是平面结构，请画出Pt(NHJ C1可能的结构简式：【参考答案】题号1234567答案cCCCBBA(I)ls22s22p63s23p63d9或Ar3d9孤电子对b (4)SiCN (5)3 :