原电池一轮复习教案

1、 第一节原电池化学电源教学目标：1了解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。2了解常见化学电源，能写出电极反应方程式。3运用原电池工作原理，能写出陌生电池的电极反应方程式。教学重点：原电池的工作原理及原电池工作原理的运用教学难点：原电池工作原理的运用知识梳理：一、原电池工作原理1原电池的概念：将能转化为能的装置。2原电池的构成条件：两个的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。负极:活泼性较强的金属。正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。电极均插入中。构成(两电极接触或用导线连接)。能自发地发生氧化还原反应。【典例1】下列装置中能构成原电池产生电流的是()ABCcunriznABCcun

2、riznNnSd濬液3原电池的工作原理。原电池的工作原理和电子流向示意图失b沿导线传通”有电流产生氧化反应Fc-2e_Fc2负极铁铜原濬电池解还原反应正极I2H+2h=H甘移【典例2】下列有关原电池的说法中正确的是A在内电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化【变式训练】(2014西宁模拟)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(A.外电路的电流方向为Xt外电路tYB.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒，丫为

3、铁稀硫酸C.X极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应稀硫酸D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY二、化学电源一次电池(碱性锌锰干电池)。负极反应：TOC o 1-5 h z正极反应：;总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(I)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。二次电池(以铅蓄电池为例)。放电时的反应。负极反应：;正极反应：;总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)。考点研习考点一盐桥电池及原电池中正负极的判断盐桥电池的构成特点：一般情况下，金属插入其可溶性盐溶液中，组成负极和正极。为使溶液保持电中性，盐桥中离

4、子的定向迁移构成了电流通路。盐桥电池的两个电极材料可以不同，也可以相同，但环境绝对不同。盐桥的作用：(1)(2)正、负极判断【典例3】（2012?蚌埠高二检测）利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”）；（2）X是，Y是；正极上出现的现象是；（4）在外电路中，电子从极流向极。【变式训练】根据下图判断，下列说法正确的是（）V电流计A.装置I和装置n中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B.装置I和装置H中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-C.装置I和装置H中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置

5、I左侧烧杯和装置H右侧烧杯中溶液的pH均增大FeCu二桥h*二r二BN桥二O二NaCI溶液ZnSO.溶液FcSCL溶癥NKl和HC1的混合溶液n考点二电极反应式的书写i.一般原电池电极反应式的书写：书写原电池的电极反应式时，首先，要根据原电池的工作原理准确判断正、负极；然后，结合电解质溶液的环境确定电极产物；最后，再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。【典例4】如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：2+Zn（s）+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3（s）+2NH3T+HO，在此电池放电时,正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.Mn02和NH4D.Zn2+和NH3【变式

6、训练】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）=Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s），下列说法错误的A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式：2MnO2（s）+2H2O（l）+2e=2MnOOH（s）+2OH,aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【强技提能】（2014张家口模拟）有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的电纸”纸内的离子流过”

7、水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是（）该电池的负极材料为锌该电池反应中二氧化锰发生了还原反应电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-23当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204氷0（2013海南高考）Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCI+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（）Mg为电池的正极负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-不能被KCl溶液激活可用于海上应急照明供电（2013安徽高考）热激活电池可用作火箭、导弹的

8、工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A.正极反应式:Ca+2Cl-2e-=CaCl2B.放电过程中丄i+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OHb+4KOH充电F列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn2e+2OH一=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO4+4出0C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强人造地球卫星使用一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被