考查点化学反应速率与反应限度

1、考查点13 化学反应速率与反应限度目标：（1）通过实验认识化学反应的速率 （2）通过实验认识化学反应的限度 （3）了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用1一、化学反应速率3、表达式 2、表示方法：4、单位： 1、概念: 化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。v= mol/(Ls)、mol/(Lmin)nVt=2注意点：1、v只取正值；2、v是平均速率，而非瞬时速率；3、 固体或纯液体不存在浓度的变化，所以不能用浓度的变化来表示它们的化学反应速率。3 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，所

2、以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2练：练习册64页第8题 练习册64页第1题41、内因对化学反应速率的影响 内因（反应物本身的性质）是影响化学反应速率的决定性因素。 二、条件对化学反应速率的影响52、外界条件对化学反应速率的影响（1）浓度增大反应物的浓度，化学反应速率加快。（2）温度升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。6（3）压强对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反

3、应速率。减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。（4）催化剂使用催化剂，能显著地增大反应速率。练习：练习册63页第6题7（5）其它条件 固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。练习：练习册63页第2题8思考: 1、氯水中有那些微粒？为什么？2、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？Cl2+H2O HCl+HClO9 1、可逆反应 （1）定义：在同一条件下，反应既可向正方向进行，同时又可向逆方向进行的反应。 在一定条件下的可逆反应中，正反应速

4、率和逆反应速率随时间如何变化？10时间tV正V逆达到平衡(V正=V逆)V反应速率t111一 、化学反应限度（化学平衡）1、定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等， 反应物和生成物的浓度保持不变的状态。12（1）动：动态平衡（3）定：各组分浓度保持不变 （4）变：条件改变，平衡发生移动2、化学平衡的特征：（2）等： V正=V逆= 0（同一物质）3、化学平衡的判断依据： (1) ：V正=V逆（同一物质） 不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比 (2) ：各组分的浓度不变（包括：各组分的百分含量保持不变、各物质的质量或物质的量保持不变）13练习：练习册65页第3题提高燃

5、烧效率的方法（1）使燃料与空气或氧气充分 ，（如将燃料适当粉碎），空气或氧气 要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用效率。（2）尽可能提高热能的利用效率。接触燃烧练习：练习册63页例414足够多的空气和足够大的接触面积2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?产热少、浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体 3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些措施?粉碎固体燃料，雾化液体燃料。2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?4. 增大燃料与