2014年高三二模第四、五题汇编

1、精锐教育学科教师辅导讲学级：高数学学科教师2014 年高三二模电解质、化学平衡精锐教育学科教师辅导讲学级：高数学学科教师2014 年高三二模电解质、化学平衡、氧化还原汇一专题检（12分23、蛇纹石石棉的氧化物形式为 6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是种SiO2 与图）可用作储氢材料。继C60 后，科学家又了Si60、N60，下列有关说法正确的是 已知N60C60N-N键能小于NNN60石中CC 键长154pm，C60 中CC 键长145140pm，故C60常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 比较此时HX、HY、HZ三种

2、酸的酸性强c(NaOH)甲c(HX)=0.1乙= 丙c(HZ)=0.1= 表示乙组实验的（填图1或图（12分 表示乙组实验的（填图1或图（12分 （AQISO2NO2CO3 + kJmol1+ SO3(g)NO(g)+Q3 2L的密闭容器中充入SO2NO21molSO3(g)NO(g)。下列事实中说明该反应达到平衡状态的cNOd1molSO31mol29CO和CH3OH(g)10molCO20 上述 （T” 。（）铁 ，4，剂FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的 c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d1 46gCuFeS232 Fe3+ FeO42-

3、+ + + （12分23.IIA族；5种；4种（1分SiO2 2NaOHNa2SiO3 H32 Fe3+ FeO42- + + + （12分23.IIA族；5种；4种（1分SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O（1分24.c（1分25HZOHH2OZ-（2分 ；HYHZHX1 261（1分（12分 27.SO2、（1分，全对给分29.30.d（1 分（2分（2分）a 、d（2分KA=KBKC （1分32._2_Fe3+_16_OH-+_3_Cl2_2_FeO42-+_6_NO3-+6Cl-四、(本题共12（）aNH32 Cr3+ + Cr+ 2 3 氮氧化物（NO和NO2）Na2CO3溶液

4、吸收NO2CO2，9.2gNO2和Na2CO3 五、(12分。；a若反应速率正(O2)=2逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡b2；a若反应速率正(O2)=2逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡b2molN2；T2 (选填“”、“a=dc2分) 33B， (1分34D (2【虹口二模】（本题共 12 分 H2C2O4+ NaClO3+ H2SO4 Na2SO4+ CO2+ ClO2+ 24该反应每产生0.2molClO2，需要消耗草酸晶体g废水中的 化钠（写电（本题共12分C(s) + N2(g)CO2(g2LNO mol/(Lmin)该化学平衡常数表达式K =，已知升高温度时

5、，K增大，）b2v正(NO)v逆(N2)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的acNa+c NObcNa+c NOccNa+c NOdcNa+c OH2：（1223.1211222 （2分）ClO2（1分24.12.6（2分25.NaSCl（1分球形（1分26.HClO（1分，合理即可 28. 离子（1分；阳极（1分（120.05（2分）30.N2CO2/NO2（1分；吸热（1分31. 移走生成物N2和（或）CO2（2分cd（2分 Na2Al2Si3O102H2OCaAl2Si3O103H2O 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由

6、强到弱的顺序NaOH 在中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得。 （12 分高Si3N4(s)vv v v v t6 该反应的平衡常数表达式为K该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2v正突变、v逆 ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因（2分t24.CO32- CNClOHCO3CH3COO-（2分25.c(Nac(HCO3-c(CO32-c(OHc(H+)（2分放出氢气。（3 分）（1分24.CO32- CNClOHCO3CH3COO-（2分25.c(Nac(HCO3-c(CO32-c(OHc(H+)（2分放出氢气。（3 分）（1分（2 分28. （12分高Si3N4(s)（11分氮化硅（化学式同样给分） （2分 （1分） 减小（1分增大了氮气的浓度（1分） 加入（使用）了（正）催化剂（1分 四(12 分-Fe 、Al 61263五(12五(12abcd：四(12分温度平衡常数a23.H+、Na+(323.H+、Na+(3分(3分25.海水为