《红对勾》高一化学人教版必修1第1章从实验学化学课时作业6(含解析)

1、课时作业6物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟孽能满分：100分一、选择题（每题4分，共48分）A c/(mol * L1)i.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，依据图中 TOC o 1-5 h z 的数据剖析得出 V值等于（）A .2B .3C. 4D. 5分析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L X1L = 0.5 mol/L V X ,解之 V = 4 L。答案：Ci.以下溶液中，物质的量浓度为1 mol L 的是（）A .将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B .将80 g SO 3溶于水弁配成

2、1L的溶液一C.将0.5 mol L 1 NaNO 3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液十D .含K 2 mol的K 2SO4溶液分析：要想知道溶质的物质的量浓度一定要确立溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不可以确立；B项中SO3溶于水生成 H 2SO4恰巧为1 mol ,溶液的体积为 1 L,故 c（H 2SO4）= 1 mol L - 1 o答案：B1.以下对于1.0 mol L Na 2SO4溶液的表达正确的选项是（）溶液中含有 1 mol Na 2SO4 1 L溶液中含有 142 g Na 2SO4将1 mol Na 2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 将3

3、22 g Na 2SO4 10H2O溶于水后再稀释A .B .C.D.分析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，所以Na 2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na 2SO4,而 1 mol Na 2SO4 相当于 142 g Na 2SONa 2SO4溶液是指每升溶液中含Na 2SO4 10H2O。答案：B.以下对于物质的量浓度表述正确的选 TOC o 1-5 h z 项是()- 1+2 A . 0.3 mol L 的Na 2SO4溶液中含有Na和SO4 的总物质的量为 0.9 mol一B.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L1,只有当

4、22.4 L氨气溶于水.一 一1制得1 L氨水时，其侬度才是1 mol LC.在KC.在K2SO4和NaCl的中性混淆水溶液中，假如Na +和SO42一的物质的量相等,则K +和 Cl一的物质的量浓度必定同样D . 10 C时，一的物质的量浓度必定同样D . 10 C时，0.35 mol L 1 的 KCl小于100 mL ,它的物质的量浓度仍为饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 C时，其体积0.35 mol L- 1分析：A项中，没有指明溶液的体积,故溶液中 Na和SO4的总物质的量不必定等于0.9 molB项中，固然重申了氨水的体积为1 B项中，固然重申了氨水的体积为1 L ,

5、而不是溶剂为1 L ,可是没有指明22.4 L的氨气是标准情况下的气体，则氨气的物质的量不必定是1 标准情况下的气体，则氨气的物质的量不必定是1 mol ,制成1 L溶液时，浓度也不必定是1 mol - L- 1 o C项中，当Na+与SO42一的物质的量浓度相等时，依据化学式中K +与SO42- , Na+ 一)1 1与Cl的比率关系，c(K c(Cl )= o D项中，对于 10 c时0.35 mol L 的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出 KCl晶体，温度恢复到 10 C时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确答案：D十0.4 mol L1, S0.4 mol L1, SO42 的)5.

6、有K 2SO4、Al 2(SO4)3的混淆洛披，已知此中Al的物质的量侬度为1+物质的量浓度为0.7 mol L ,则此溶液中K的物质的量浓度为(-1 1A . 0.1 mol L 1A . 0.1 mol L 10.2 mol L -B . 0.15 mol L -一10.25 mol L 分析：本题应依据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数，+3+2c(K ) X1+ c(Al 十)X3=c(SOc(K ) X1+ c(Al 十)X3=c(SO4 )X2-1-1c(K )+ 0.4 mol十L - X3 = 0.7 mol L -1X2,c(K

7、 )= 0.2 mol L - o答案：C16.用 10 mL 0.1 molL 的6.用 10 mL 0.1 mol中的硫酸根离子完整转变为硫酸粉积淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A . 3:2:2B . 1:2:3C. 1:3:3D. 3:1:1分析： 本题虽给出 BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1 mol ;由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K 2SO4的化学式可看出，能积淀2+21 mol Ba 需SO4 1 mol ,而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol ,又因三种盐的体

8、积同样，浓度之比等于物质的量之比，为1/3:1:1 = 1:3:3 o答案：C7.某同学用 Na2CO3配制0.10 mol/L Na 2CO3溶液的过程如下图,此中错误的操作有（）C.分析：称量水100 mLmm幽 密D.Na 2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，祛码放在右盘，错误;定容时，视野应与凹液面最低处相切，错误。答案：C8. V mL Al 2（SO4）3溶液中含 Al 3+a g,取V/4 mL溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中SO42一的物质的量浓度是（125aA. 9V mol/L125aC.36V mol/L分析：依据电荷守恒:)125a18V mol/L1

9、25aD.54V mol/L3+2_a_V221 000ac(Al ) X3= c(SO4 ) X2,得 X3+= c(S04) X2, c(SO4 )=18V当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了 16倍，则c（SO42 ）= 1 000a + 16= 125a mol/L。18V36V答案：C0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液 3009. 300 mL Al 2（SO4）3溶液中，含 Al 3+0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液 300mL ,反响后溶液中mL ,反响后溶液中SO 42一的物质的量浓度约为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LA . 0.4

10、mol/LB . 0.3 mol/LC. 0.2 mol/L分析:n(Al 3+)D. 0.1 C. 0.2 mol/L分析:n(Al 3+)D. 0.1 mol/L1.62 g.2 = 0.06 mol , n(SO4 )= 0.09 mol27 g/mol力口入的Ba(OH) 2 溶液中含 Ba2 + 0.030.06 mol = 0.1 mol/L。mol , 答案mol , 答案:节余SO 4 0.06 mol ,此时溶液的体积为600 mLDc(S0 4 )= 0.6 L一110.取 100 mL 0.3 mol L H2SO4 溶液和300 mL 0.25 mol一1 L H2SO

11、4溶液一同注入500 mL 的一110.取 100 mL 0.3 mol L H2SO4 溶液和300 mL 0.25 mol一1 L H2SO4溶液一同注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中十H的物质的量浓度为（）1A . 0.21 mol L 1C. 0.42 mol L B . 0.56 mol LD. 0.26 mol L分析：c(H + )Ql!M3niol-I.T+0.3 l X0.25 mol l-10.5 L=0.42 mol L-1答案：C11.标准情况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL）,所得溶液的密度为 c mol/L ,则以下

12、关系中不正确的选P g/mL ,质量分数为 3,物质的量浓度为项是(17V + 22 400)/(22.4 +22.4V)17c/(1 000 p )C.17V/(17V + 22 400)000V p /(17V + 22 400)分析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系1 000 p wc=17 变形可得；CC.17V/(17V + 22 400)000V p /(17V + 22 400)分析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系1 000 p wc=17 变形可得；C项，3 =溶质质量溶液质量17V=17V + 22 400 ； D 项1 000P 3由 c =17=z22.

13、4X17+ 1 000 x 11 000V ;至于A项，变形后为p17V + 22 400-V22 4 X 1731 000 X1.,能够看出该项错误的原由在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案：A1 mol L Ba(OH) 2溶液的意义是()A . 1 L 水中含有 1 mol Ba(OH) 2 一 B . 1 L溶液中含 1 mol OH 1C.将2 mol - L的Ba(OH) 2溶液稀释成2 LD . 1 L Ba(OH) 2 溶液中含 171 g Ba(OH) 2分析：1 L溶液和1 L水是两个不一样的观点，1 mol - L-Ba(OH) 2溶液是指1 L溶液中含1

14、molBa(OH) 2, A 错误；1 L 溶液中含 1 mol Ba(OH) 2,含 2 mol OH , B 错误；2 mol - L_ 1 Ba(OH) 2 溶液的体积未给出，稀释成2 L ,溶液的浓度没法计算，C错误；1 L 1 mol - L1 Ba(OH) 2溶液含1 mol Ba(OH) 2,其质量是 171 g。答案：D二、非选择题(共52分)(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl 2、CaCl 2构成的混淆液中，部分别子浓度大小如下图，回答以下问题：物质的量浓度/(mol LT)3.0L00.53.0L00.5Na+ Mg2+ Cl该混淆液中，NaCl的物质的量为 mol

15、 ,含溶质 MgCl 2的质量为 g。(2)该混淆液中CaCl 2的物质的量为 mol ,将该混淆液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol L - 1。分析：读图可知， n(Na + ) = 0.2 mol , n(Mg 2+ )= 0.1 mol , n(Cl )= 0.6 mol ,则 n(NaCl) = 0.2 mol , n(MgCl 2) =0.1 mol , m(MgCl 2)= 9.5 g ,所以由 CaCl 2 供给的 n(Cl )= 0.6 mol 0.2 mol 0.1 mol X2= 0.2 mol ,则 n(CaCl 2) =0.1 mol

16、 , c(CaCl 2)= 0.1 mol = 0.1 mol L1 L答案：(1)0.29.5 (2)0.10.1(13分)常温下，在 27.5 g水中溶解12.5 g CuSO 4 5H2O(相对分子质量为250),恰巧达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm 3,求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为 。该溶液中CuSO4的物质的量浓度为 。拿出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是mL 。分析：n(CuSO4)= IN.5 = 0.05 mol ,所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol x2= 0.1 mol ；250

17、g/mol27.5 g + 12.5 g因为溶液体积 V = ,3= 33 mL ,1.21 g/cm故 c(CuSO 4)= 0.。5 moi = 1.5 mol/L ；0.033 L据稀释规律得 20.0 mL x 1.5 mol/L = 1.00 mol/L V,所以 V = 30 mL 0答案：(1)0.1 mol (2)1.5 mol/L (3)30(13分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答以下问题：假如用胆矶(CuSO 4 5H 2O)来配制，需用胆矶的质量为 g 。(2)下边是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矶的烧杯中加入20 m

18、L蒸储水使其溶解；持续往容量瓶中加蒸储水，至液面距刻度线12 cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少许的蒸储水，清洗烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混淆平均；改用胶头滴管加蒸储水至刻度 线，盖好瓶塞，频频上下颠倒，摇匀。正确的操作次序为 (填序号)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分别为 、。(4)以下操作会致使所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是(填序号， 下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是 O在烧杯中搅拌溶液时，有少许液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸储水洗净的试剂瓶中没有清洗溶解时所用的烧杯和玻璃棒分析：(1)实验室没有480 mL的容量瓶，一定用500 mL的。需要胆矶的质量为0.5 L X 0.5mol/L X250 g/mol = 6