高中化学原电池与电解池知识点总结

1、电池。左池：锌片插在电池。左池：锌片插在1mol dm3原电池电解池富念把化学能举酒为电能的装置把电能转变为化学能的装置形成 条件活潴性不同的两个电极电解质涔液或熔融电解质形成闭合电路目发氧化还原反应两个电极2）电解质溶-液或熔融电解质H片直溢电源形成闭合电路对的卜接直流电源作用卜发生氧化还原反应电极负极:相对活泼的电极（发生氧化反应） 正极井目对不活泼的电极（发生还原反 应）用板:与电源负极相连的电极（发生还原反应） 阳极:与电源正极相连的电极（发生氧化反应）电子、离子走向移动方向fl hI M的 ZnSO 溶液中。 右池：铜片插在1 mol dm3的 CuSO 溶液中。 两池 之间倒置的U

2、形管叫做盐桥（盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成）。 检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。此 Cu - Zn 电池可表示如下：（-）Zn | Zn2+（1mol dm3） II Ci2+（1mol dm3） | Cu（+） 负极：Zn-2e -= Zn2+正极：Cu2+2e= Cu总反应：Zn+Cu2+ = Zn2+ + Cu写电池符号应注意事项：？正、负极：（）左，（+）右？界面“|” ：单质 与“极棒”写在一起，写在“ | ”外面。?注明离子浓度（c）,气态时用分压（p）, 物质状态：固态（s）,液态（l）等？盐桥：“| ”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属

3、（或合金）跟周围接触到的气体（或液 体）反应而腐蚀损耗的过程。 本质：金属原子失电子而被氧化M -ne =M+（2）分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应 金属被氧 化（不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反 应 活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）钢铁腐蚀：铁：负极水膜（电解质落澜I在诅怏袅面形成碳；正极J无数微小原电也分类析家腐蚀口及氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水箧酸性较弱或呈中性负极反应F e 2 住1 Fe2Fe - 4e = 2Fe 正极 反应2H + 2e = H2Hg + 0. + 4e = 40H总反应Fe ZH = FeJ + H.2Fe

4、 + 2H,0 + 0 = 2Fe(0Hj4Fe(OHL + 2H0 + 0= 4Fe(OH) Fe :kH。次要主要2.金属腐蚀的防护金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。 防护：改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈 钢。 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀 的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）电化 学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。四、电解及其应用.电解的原理：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极上引起氧化还原反应的过

5、 程叫做出解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子， 通电时，自由移动的 离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳 极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。.电解反应离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素）放电：阳离子得电子而阴离 TOC o 1-5 h z CO阳周子旅电顺盛.A rFt11, Cu? . 口上 PM. Sji2 Ft3 * , Zn3+、十+-；一般水溶液中只考点此郃分中巴.：大.放电版浮辨在H ”前I./，、 Mp2、K，子失电的过程。在小涪薇中下故电,只在坞化状态放中上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离

6、子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Ci2+之前。阴离子放电顺序5SV r,由，G亡而捺,汨；8匕F7 在桶植申市校电窠溶出中只萼侬骷分（注明：若阳极材料是金属（除 Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。）3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀 上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。阴极：镀件一待镀金属阳极:镀层金属电镀液：含有镀层金属离子的溶液。五、几种常见新型原电池1. 铅蓄电池（-）Pb|PbSO 4（s）|H 2SO4（aq）| PbSO 4（s）|PbO 2（+）Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O2. 燃料电池新型电池中，电极的导电材

7、料一般多孔的金属板 , 负极是通入还原剂的一方, 正极是通入氧化剂的一方. 如 : 氢氧燃料电池,电解质溶液为30%勺氢氧化钾溶液：正极： O+ 4e- + 2H2O = 4OH负极：2H2 -4e- + 4OH-= 4HO又如：甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化 钾溶液：正极：2Q + 8e+ 4H2O =80次极：CH + 100H -8e- =CO2-3 +7H0总反应：CH + 2O2 + 20H = C02- 3 + 3H 2O铅蓄电池（充电） 阳极： PbSO - 2e + 2Ho= PbO + SO2- + 4H阴极：PbSO + 2e =Pb + SO2-总反应式：2PbS0 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO2-铅蓄电池（放电）正 极 （PbO） : PbO + 2e- + S。2- + 4H+ = PbSOj + 2H 2O负极 （Pb）:2Pb - 2e + SO = PbSOj总反应式：Pb + PbO +4H+ + 2SQ2- = 2PbSOj + 2H 2O银锌纽扣电池（碱性介质）正极 （Ag2O） : A少O+ H2O+ 2e = 2Ag + 2OH$I极 （Zn） : Zn + 20H -2e-= ZnO + HO总反应式：Zn + Ag2。=