辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

1、2019-2020学年第一学期高一期中考试化学试卷注意事项31、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区 域。2、第】卷每小题选出答案后，用部铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3、第I【卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。可能用到的相对原子质量：HR C12、N14、016. Na23、K39、S32、Cl 5、Ca40、Fe56. Cu64、Zn65第I卷一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）.当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是（）A.豆浆B.

2、盐酸C.蔗糖溶液D. FeCL溶液【答案】A【解析】【分析】丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法.【详解】盐酸、蔗糖溶液、FeCL溶液均为溶液，无丁达尔效应，豆浆属于胶体，有丁达尔 效应答案选AO.下列内容在容量瓶上无需标出的是：（）A.刻度线B.容积C.温度D.配制溶液的浓度【答案】D【解析】【分析】容量瓶的瓶身标有刻度线、温度和容积。【详解】容量瓶的瓶身标有刻度线、温度和容积，无需标出的是配制溶液的浓度； 答案选D。.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应是有化合价升降的反应，它的本质是有电子

3、的转移, 答案选C。.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明物质显酸性，试纸褪色说明具有漂白性，据此分析。【详解】氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性 新制氯水中存在中能使试纸变成红色，存在HC10,具有漂白性；久置氯水的主要成分为HC1,只能使试纸变成红色；盐酸只能使试纸变成红色；能使干燥的蓝色石荒试纸先变红后褪色的是新制氯水； 答案选C。【点隋】掌握新制氯水的成分是三分子四离子为解答本题的关键。

4、.下列叙述正确的是（）A. SO3的水溶液能导电，所以S&是电解质B.氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C.氨水能导电，所以氮水是电解质D.液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质【答案】D【解析】【分析】A. SQ的水溶液是硫酸，硫酸能导电,B.氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电；C.氨水是混合物；D.液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质【详解】A. SOs的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO?是非电解质，A项错 误；B.氨化钠是由钠离子和氨,离子组成的离子化合物，含有离子，B项错误；C.氨水虽然能导电，但氨水是混合物D.液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶

5、液能导电，因而氯化氢是电解质， D项正谕；答案选D O【点暗】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：在水溶液状 态或者在熔融状态下能导电；属于化合物。.下列物项属于非电解质的是（）A. S03B. BaS04C. Cl;D. CH3coOH【答案】A 【解析】试题分析：A. S0是共价化合物，在熔融状态仍然是共价化合物，不能电离产生自由移动的 离子，不能导电，在水溶液中，与水发生反应产生H2sO4，硫酸电离产生比、SV，因此可 以导电，因此属于硫酸是电解质，而SQ是非电解质，正确；B. BaSOi是盐，属于强电解 明，错误；C, Ch是单历，既不是电解质，也不是非电解质，

6、错误；D,CH3co0H是弱酸，在 水中在水分子作用下可以电离产生大量自由移动的CH3c00和田，因此属于电解质，错误。 考点考查物质分类正误判断的知识。.为了配制100 mL 1 mol -L-1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛装进行称量 选用蒸幽水洗净的100 mL容量瓶进行配制 NaOH在烧杯里 刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸谣水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入 容量瓶使蒸馅水沿着玻璃棒注入容量瓶，宜到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其中操 作错误的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制1

7、00mL溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，因最后 需加水定容，故正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液具有热胀冷 缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误,烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸储水洗涤烧 杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使 溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；操作错误有，故选D。【点睛】本题的易错点为，要注意配制溶液过程中容量瓶是否干燥，对实验结果无影 响；氢氧

8、化钠固体的溶解过程中会放出热量，因此需要冷却后进行转移。.在下列叙述中，正确的是（）A.氧气的摩尔质量是32B. 2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2moi/LC.标准状况下同体积的0二和心中所含分子数相等D.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是Imol【答案】C【解析】【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol；nB.利用c=歹进行分析；C.分子数之比等于体积之比；D.气低摩尔体积的研究对象是气体。【详解】A.氧气的摩尔质量是32 g/mol, A项错误；.溶液的体积不是1L,无法计算浓度；c.标准状况下气体分子数之比等于体积之比，体积相同的o二和a中所含分子数相等，c

9、项 正确；D.在标准状况下，体积为22.4L的气态物质都是hnol, D项错误； 答案选C。【点隋】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，n利用一万计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）lgH:B. lmolNH3C. 30go二D.（标况下）1L2 升 Cl2【答案】B【解析】详解A. lgH:的物质的量为0. 5mol,分子数N=nN.f0. 5NA；ImolNHa的分子数为N.”30g30gD2 的物质的量是 32g/mol % 9375mo1,分子数 N=nNA=0. 9375NA;D.（

10、标况下）11. 2升Cl?的物质的量为0.51nol,分子数N=nN0.恻八；故分子数最大的是 ImolNHjs 答案选.在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（）A. H:S04=2H* + S042-B. KHCO3=K+ HCO3-C. NaOH=Na+ + 0吐D. NaHS04=Na+ HSO/【答案】D【解析】【详解】A.疏酸属于强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2S04=2H+ + SOr, A项 正确；B.碳酸氢钾为弱酸的酸式盐，电离方程式为：KHCOS=K+ H30r，B项正确；C.氢氧化钠为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na- + OH-,

11、C项正确；D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为：NaHSONH+H-SOJ-, D项错误； 答案选D。【点隋】书写电离方程式的时候应注意：强电解侦，全部电离，用“=”连接；弱电解质，部分电离，用表示；强酸酸式盐完全电离，一步写出多元弱酸酸式盐，第一步完 全电离，其余部分电离。.下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（）K Fe3, SOJ，N03-B. K Na C03：-s OH-C. K Ba Cl-、NOfD. Na C%COh、C?【答案】D【解析】【分析】强酸溶液中存在中，强碱溶液中存在0田，分析哪些离子不能和中、0H共存。【详解】A. F针在碱性溶液中与0

12、H-不能共存，在酸性溶液中所有离子均能大量共存，A项错 误gOV、OK在酸性条件下溶液中与H，不能共存，在碱性溶液中所有离子均能大量共存，B项 错误；K Ba- Cl-s N（V在酸性和碱性溶液中均可大量共存，C项错误；Mg二在碱性溶液中与0H生成氢氧化镁白色沉淀，不能共存，C&COO在酸性溶液中与H生 成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项正确； 答案选D。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳远来就是：一色（有色离子在无色 溶液中不能大量共存）、二性（在强酸性溶液中，0H及弱酸根阴离子不能大量存在； 在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（A10：与口电不能大量共 存

13、：“Na +H+”组合具有强氧化性，与S?、F岁+、I、5史一等还原性的离子因发生氧 化还原反应而不能大量共存3烟与CH3c00、CV , Mg?+与HC0等组合中，虽然两种 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四 反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和 络合反应型4种）。.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（） MgSO,溶液NaCl溶液NeSO,溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）二溶液12341234【答案】c【解析】【详解】金属钠放入MgSO,溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀

14、，同时放出氢气，正确； 金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入NaoSO,溶液中，只生成氢气，错误；金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；金属钠放入CKHCOa）?溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有 气体，又有沉淀产生的是，答案选C。【点睛】本题的难点是金属钠放入硫酸镁、澄清石灰水和疏酸氢钙溶液中，实验现象的判 断，要考虑到钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与溶液中的溶质反 应，不是单纯的发生置换反应。.用均表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LHQ含有的分子数为B.常温隽压

15、下，1.06g NaeCOs含有的Na：离子数为0.02HC.通常状况下，1治个CQ：分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有C1-个数为【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，也。为液态，不能直接进行计算，A项错误,B.常温常压下，1.06g N电CO?的物质的量为O.Olmol，Na：的物质的量为0. Olmol,离子数为 0. 02Naj B项正确；C,条件不是标准状况，无法进行计算，C项错误；D.题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D项错误；答案选B。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，c n利用

16、 V计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶事先未烘干B.定容时观察液面俯视D.定容后，摇匀时有少量液体流出C.D.定容后，摇匀时有少量液体流出【答案】C【解析】【分析】n 根据c=M进行分析。【详解】A.容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；B.定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项错误jC.定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项正确；D.定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量己固定，浓度不变，D项错误； 答案选C。15在相同体积、相同物质的量浓度的

17、酸中，必然相等的是（）A. H*的物质的量B.溶质的质量分数C.溶质的质量D.溶质的物质的量【答案】D【解析】【分析】n根据c=7进行分析。n【详解】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，A.若酸为二元酸，则的物质的量不相等，A项错误；B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；nD.根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的最相等，D项正确。 答案选D。16.向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNG溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+=

18、AgCl 1B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出C03-+2H*=H20-H：02 fDFeCl.溶液由浅绿色变为棕黄色Fe=4+Ch=Fe3+2Cl-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】新制氯水中存在三种分子和四种离子，三种分子为：出0、Cl：, HC10；四种离子为H，、0H， CK C10-；据此进行分析。【详解】A.氯水中存在CT,和Ag结合生成白色沉淀，离子反应为：Cl-+AgAgCl J , A项 正确；B.氯水中存在田，能使石蕊显红色，存在HC10分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B 项错误；C.氯水中存在H+,能与CaCOa反应生

19、成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaC03+2H*=Ca:*+H20-KX): t , C 项错误；D.氯气具有较强的氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，离子反应为：2Fe=+Wl?=2F炉+2C1，D项错误,答案选A。【点睛】本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即：17.将4. 6g金属钠投入到95 6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是A. 4.6%B. 7.6%C. 8%D. 10%【答案】C【解析】试题分析，根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量， 再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数.解：设4

20、. 6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y,2Na+2HQ2NaOH地 I4680 24.6g X Y46 二 80 二 2根据，4. 6 - X解得 X=8g； Y=0 2g,8g反应后所得溶液的质量分数：6g+95. 6g - ）,意义loo%期.故选C.18.设刈代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）2.3g钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1刈18g水所含的电子数目为NaC.常温常压下，11. 2LH,所含的原子数目为NaD. 28g氮气所含的原子数目为以【答案】A【解析】【分析】Imol钠原子失去Imol电子，生成Imol钠离子；1个水分子中含有10个电子,C.

21、气体摩尔体积的研究对象是气体，标准状况下为22. 4L/mol；D.氮气是双原子单质分子。【详解】A. 2. 3g钠为0. Imol,失去电子的物质的量为0. hiol,失去电子的数目为0. IN* A 项正确；B. 1个水分子中含有10个电子，18g水（即Imol）所含的电子数目为10总，B项错误；C.条件不是标准状况，无法进行计算；D.氮气是双原子单质分子，Imol氮气含有2moi原子，所含的原子数目为24, D项错误； 答案选A。MnO二与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（）A. h 4B. 4： 1C. 1： 2D. 2i 1【答案】C【解析】【详解】MnQ：与浓盐

22、酸制取氯气的反应为：MnO2+4HCl - MnCl:+Cl: f +2H:0, Mn元素的化合价 从+4价降低到+2价，得到2个电子，作氧化剂，C1元素化合价从7价升高到。价，失去2 个电子，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4答案选C。【点睛】本题的易错点是直接判断二氧化钵为氧化剂，盐酸为还原剂，直接根据计量数进行 计算；盐酸在反应中作还原剂体现还原性，同时还体现酸性。20,不能用离子方程式：C03+2H+=C0: t坦：0来表示的反应是（）A. CaCD3+HClB. K:C03-fH:S04C. NaCQ+gD. Na:COh+HCl【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙和盐

23、酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H*=Ca2*+H:O-KX）: t , A 项正确；B.碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化敏，离子反应为：t 4i:0, B项 错误；c.碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化狱，离子反应为：COr+2H-C0用2。，C项 错误；D.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：CO32+2H，=CO：t用?0, D项 错误，答案选A。【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆 易出错。易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、 水等）、难溶物、气体、氧化物、

24、单质均不能“拆分”，用化学式表示。21.需加入适当氧化剂才能实现的反应是（）B. sa-scv-D. CaCOs-CO：A. MnO：-MnB. sa-scv-D. CaCOs-CO：C. PCI3-PCI5【答案】c【解析】【详解】A. Mn元素化合价从+4价降到+2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错误；S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误P元素的化合价从+3价升高到+5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；CaC7转化为C0是由于复分解反应造成的，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错 误；答案选以22.取ag某物质在0二中完全燃烧，将生成物与足量N

25、&0：固体完全反应，反应后，固体质量 恰好也增加了 ag,下列物质不能满足上述结果的是()A. H?B. COC. CgHjjOeD. Cl2H然。】【答案】D【解析】【分析】可燃物在足量氧气中燃烧生成C&和HQ,与Na：0：发生反应的方程式为：2Na：02+2C02=2Na：C03+0:固体质量增加(2C0)2Na:02+2H:0=4Na(JH-K): t，固体质量增加(2H2) 0结论：可燃物如果为co,也充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃 物质量相等；可燃物如果满足通式(CO)x(H),充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体 增重的质量与可燃物质量相等；如果满足通

26、式(CO)Z:B2A3+D. X?-是X04的还原产物【答案】B【解析】【分析】反应16H+10Z-+2X0J =2X2+5Z：+8H，中Z从-1价升高到。价，Z一作还原剂，X从+7 价降低到+2价，2X0作氧化剂,反应/一+5片=2A3-+2B-中A从+2价升高到+3价，A 作还原剂，B从。价降低到-1价，作氧化剂；反应2B-+ 2：=8二+22-中，B从-1价升高 到0价,B作还原剂，Z从。价降低到7价，。作氧化剂，则氧化性顺序为：X04- Z2 B： A3+,还原性顺序为：A2+ B- Z-片+。【详解】A.氧化性Z? A3+,还原性A?+ Z-,因而溶液中可发生：Z：+2A2+ = 2

27、A3+2Z-, A项正需；B.左在中为氧化产物，在中为氧化剂，B项错误；C.由分析可知，氧化性强弱顺序为：X04 Z:B2A, C项正确；D.由分析可知，X?+是X0J的还原产物，D项正确；答案选B。【点隋】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也 是难点24.下列叙述中不正确的是()A.热稳定性：NaCa比NaHCR稳定B.溶解性：NacCQ比NaHC值易溶于水C.相同质量的NacCCh和NaHCC13分别与足量盐酸反应，NaHQ放出CO：多D.相同物质的量浓度的NaKG和NaH

28、CCh溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na髭a产生气体更快 【答案】D【解析】【详解】A. NaCa受热不分解，NaHCOa受热分解，热稳定性：NaCO?比NaHCQ5稳定，A项正 确；B. NaCOa的溶解度大于NaHC6,故溶解性：NaC。比NaHC()3易溶于水，B正确；C.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，相同质量的N电C6和 NaHCCh分别与足量盐酸反应，NaHCOa放出，。二多，C项正确,D.相同物质的量浓度的Na*乌和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，NaHCOs产生气体更 快，D错误；答案选D。25.用0. 4moiN&SO3恰好被0. Imol氧化剂乂

29、口二一氧化生成胞504，则元素X在还原产物中的 化合价是A. +6B. +3C. +2D. 0【答案】c【解析】试题分析：0. lmolXrd?-能使o. 4mol SG-完全氧化成SOJ-，则S元素的化合价由+4价升高为 +6价，所以X元素的化合价降低，设二-被还原后X的化合价为x,由电子守恒可知， 0. lmolX2X (6-x) =0. 4molX (6-4),解得 x=+2,答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应的计算。【名师点隋】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关 键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0. lmolXO产能使6物。1 SCV

30、-完全氧化成 SO,%则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X?(尸一被还原后 X的化合价为x,利用电子守恒来计算。26.某溶液中含有HCOf、SCV-、C032 CH0(r4种阴离子。向其中加入足量的NO二固体 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A. CH3COO-B. SQ2C. COrD. HCO3-【答案】A【解析】【详解】NaA具有强氧化性，可与SCV发生氧化还原反应生成硫酸根离子，此0二与水反应 生成NaOH,可与HCO3反应生成碳酸根离子，则溶液中SO、HCO3浓度减小，COa”浓度增 大，只有CHOO离子浓度基本不变，A项正确

31、， 答案选A。27.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：CF+F所FW+CuB.稀 lkS（ 与铁粉反应：2Fei6II*=2Fe,4i3lI: tC.氢氧化钢溶液与稀H:S04反应：B+S0=BaS04 ID.碳酸钙与盐酸反应：C（V-+2H迅00【答案】A【解析】【分析】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁,B.稀H2S04与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钢溶液与稀H:S04反应生成硫酸钢和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu：4+Fe=Fe=*+Cu, A项正 确；B.稀达S

32、O,与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H*=Fe+H2 T , B项错误；C.氢氧化钢溶液与稀H:S04反应生成硫酸钢和水，离子反应为g Ba+2H+S042-+20H- =BaS04-2H:0, C 项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaC03+2H+=Ca-+H:0-t0: t , D项错误； 答案选A。28.下列说法中，正确的是（）A.凡带正电荷的离子一定是金属阳离子B. NacSO,溶液在电流的作用下电离出Na与SO/而导电C.硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫竣属于酸D.电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质【答案】

33、c【解析】【详解】4岫带正电荷，但不是金属阳离子，A项错误5B.电解质的电离是自发的过程，无需再电流的作用下进行，B项错误；C.在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，C项正确；D.在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物是电解质，氯化氢溶于水能导电，氯化氢是电解 质，溶液导电靠离子的定向移动，电流不能通过溶液，D项错误； 咨案选C。.下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe、S、Na中只有1种粒子不具有还原性由，变为殍的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只咋氧化剂金属原子失电子数越多，其还原性越强A.B

34、.C.D.【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应中，可能同种元素既械氧化也祓还原，如氯气与水的反应中，C1 元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离 子、亚硫酸根离子等，错误j处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na-不具有还原 性，正确；X变为X”的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反 应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原 剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；失去电子数目多少与 还原性无关，还原性强弱与失去电子的难易有关，错误。考点：考查氧化还原反应。.下列对氯及其化

35、合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.密封的久置氯水酸性变强D.由 Ca(C10):+CQ：+H:0=CaC031 +2HC10 可推出 Ca(C10):+SQ：+H:0=CaS031 +2HC10【答案】c【解析】【分析】A.氯气具有较强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态；B.氯水中存在次氯酸，具有漂白性；C.久置氯水中含有大量盐酸；D. CIO能够将二氧化硫氧化。【详解】A.过量的铁在氨气中燃烧可生成氯化铁，A项错误，B.氯水中存在次氯酸，具有漂白性，不能用PH试纸检测酸碱性，B项错误；C.久置氯水中含有大量盐酸，酸性变强，C项正

36、确；D. C10能够将二氧化硫氧化，贝圾应CaGlO+SOHH介比乌J +2HC10不能发生，D项错 误； 答案选C。第n卷二、填空题(本题共5小题，共40分。)31. (1)在反应3CL+6K0H(浓)=5KCl+KC103+3He中，第化产物与还原产物的物质的量之 比为, 3moic上参加该反应时，反应中转移mol电子。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO. Cu(NO，、HNO,下面是一个 还原过程的反应式：N03 +4H * +3e =N0 t +H：0.写出该氧化还原反应的化学方程式并配平， +=+ HQ反应中硝酸体现了 _的性质。【答案】(1). 1:5(2

37、). 5.3(4). Cu (5). 8(6). HNO/稀)(7), 3(8). Cu(N03):(9). 2(10). NO t (11). 4(12).氧化性和酸性【解析】【分析】(1)反应中C1从。价升高到+5价，从0价降低到T价，据此判断；(2)根据氧化还原反应的规律进行分析，并利用化合价升降守恒进行配平。根据HNO3中N元素的化合价变化判断。【详解】(1)反应中C1从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，电子转移5个，则6moi 氯原子中5mol变成KC1, Imol变成KC1O3,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5；3moicL参加该反应时，反应中电子转移5moh(2)Cu

38、fCu(N0,化合价升高，HNOaNO化合价降低，因而Cu、出口作反应物，Cu (NO工和NO为生成物，再利用化合价升降守恒配平可知方程式为：3Cu+8HN()3(稀)= 3Cu(N0j)?+2N0t+4HHNOs-NO化合价降低，得到电子，作氧化剂，体现氧化性，还生成了硝酸铜，又体现了酸 性。32.在标准状况下，由CO和CO二组成的混合气体8. 96L,质量是16g.此混合物中CO和CQ：的物质的量比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和D的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是。【答案】 (1). 1:3(2). 2晓(3). 17.晓(4). 4:7.40g/mol【解析】【分析】

39、设 CO、CO：物质的量分别为 xmol、ymol,根据题意有(x+y) mol X22. 4L/mol=8. 96U28x+44y=16,解得 x=0. Imol、y=0. 3moL【详解】CO、CO二物质的量分别为0. ImoU 0. 3mol,二者物质的量之比为1:3；O.lmol相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，CO的体积分数是X 10C%=2；0. Imol x 28g/molCO的质量分数是16g X 100%= 17.潴；C 和。的原子个数比是(0. 1+0. 3):(0. 140.3X2)= 4:7；混合气体的平均摩尔质量是(28g/mol X0. lmol+44g/m

40、olX0. 3) + (0. 1-K). 3)mol= 40g/mol (33.制取氯化铁粉末，己知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+ 6H:0=FeCl3 6H:0o(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是(填物质名称)，B中反应的化学方程式是(3)容器D的作用是，容器E的作用是(4) As B中的酒精灯应先点燃处(填A”或B”)的酒精灯，理由是(5)这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充 装置(若第一问填“是”，则此间不需要作答)。【答案】(1). (2).二氧化钵(3). 3Cl2+2Fe=A=

41、2FeCl3(4).吸收水分 (5).吸收氯气中的氯化氢气体 (6). A (7).使制取的Q排尽装置 内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (8).否 (9).装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾 气吸收)【解析】【分析】(1)根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；(2)二氧化钵固体和浓盐酸反应制备氯气；铁和氯气反应生成氯化铁；(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶 液，能除去氯气中的氯化氢,(4) A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A,使制取的C1?排尽装置内的空 气，防止铁被空气中氧气氧化；(5)氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置。【详解】1)A装置制各氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化的溶液的洗气瓶除去氯气中的 氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：； (2)二氧化钵固体和浓盐酸反应制备氯气，氧化剂是二氧化钵；铁和氯气反应生成氯化铁3Cl:+2Fe=2FeCl3 ；(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯 气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶 于水，且与水反应，Cl+H0=H+C1-+HC