学案二物质的量 阿伏加德罗常数

1、【例1】下列数值与阿伏加德罗常数相等的是（ ） A.0.5 mol Fe在反应中转移的电子数 B.2 g 12C中所含的中子数 C.常温常压下，18 g水所含有的原子数 D.1 L 1 mol/L的CH3COOH溶液中所含的H+学案 物质的量 阿伏加德罗常数要点一 阿伏加德罗常数及应用1解析 阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的粒子数，即与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等，通常用NA表示，其数值约为6.021023。A项中Fe在反应中可以生成Fe2+或Fe3+，故0.5 mol Fe在反应中转移的电子数可能为NA,也可能为1.5 NA;B项中1 mol 12C中含有的中子数为6

2、NA,2 g 12C中含有的中子数为6NA2/12=NA;C项中18 g水的物质的量是1 mol，含有的原子数为3NA；D项中CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，1 mol CH3COOH只有完全电离才能得到NA个H+。答案 B2变式训练1 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正 确的是（）A.通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均 为2NAB.1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数 为3NAC.向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高温 和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NAD.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶

3、液 中离子总数相等3解析 通常状况下，32 g O2与32 g O3所含氧原子的质量相同，故含有相同的氧原子数；1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时，Cl2不足，故转移的电子数最多只有2NA；SO2与O2的反应是可逆反应，反应体系中存在化学平衡，2 mol SO2和1 mol O2不能完全转化为SO3,反应后容器内分子总数大于2NA；K2CO3溶液中的CO 要水解，故两种溶液中所含离子总数不相等。答案 A4【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是（） A.标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为 0.25NA B.16 g臭氧（O3）含有的质子数为8NA C.由H

4、2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体 积一定是22.4 L D.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+要点二 以物质的量为中心的有关计算 5解析 选项中的数据是以不同的量给出的，要统一转化成物质的量。A项中溴乙烷在标准状况下是液态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；1 mol O3中所含质子的物质的量为24 mol，16 g O3的物质的量为16 g/(48 gmol-1)=1/3 mol,其含有的质子数为8 mol，即8NA；C项中混合气体虽含有NA个分子，但未必是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L；D项虽给出了NaHCO3溶液的浓度，但没有给出溶液的体积

5、，故Na+的数目无法确定。答案 B6变式训练2 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正 确的是（）A.1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原 子数为NAC.30 g乙烷中含有共价键数为7NAD.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D7【例3】下列说法正确的是（） A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体 积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等 D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于 压强之比要点三 阿伏加德罗定律及推论8解析

6、本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232=116;C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。答案 D9变式训练3 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2AC10【例4】一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量 的KHC2O4H2C2O42H2O，若用0.100 0

7、mol/L 的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O4 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3 倍，则KMnO4溶液的浓度为（） 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O A.0.008 889 mol/L B.0.080 00 mol/L C.0.120 0 mol/L D.0.240 0 mol/L要点四 有关物质的量浓度的计算11解析 根据10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O得关系式：10KHC2O

8、4H2C2O48KMnO4 10 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol 1 mol根据所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，可得Vc(KMnO4)则很容易得出KMnO4溶液的浓度为c（KMnO4）=0.080 00 mol/L。答案 B，12变式训练4 100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 的物质的量浓度为(混合前后溶液体积变化忽略不计)（ ）A.0.20 mol/L B.0.25 mol/LC.0.40 mol/L D.0.50 mol/LC131.设NA

9、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正 确的是（） 常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数 为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于 NA 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个 电子 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液 中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况时， 22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压 下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A. B. C. D.14解析 1 mol - 14CH3中所含中子的物质的量为（14-6）+（1-1）3=8 mol，17 g - 14CH3即为1 mol，不正确；常温常

10、压下，22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol,则正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol 电子，不正确；故本题答案为C项。答案 C152.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（） A.1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH 的个数为 0.1NA B.常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2 时，转移的电子数为0.1NA C.常温下，0.05

11、 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原 子数为0.1NA D.高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的 NH3分子数为0.1NAC163.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是（） A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中， H+数目略大于NA B.N60结构如图，28 g N60单质中含有的N-N键 个数为NA C.2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水的 分子数为0.02NA D.在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl键的数 目为0.4NA17解析 由于醋酸为电解质，发生电离，A选项是正确的；由题目所给图示可知一个氮原子可形成 3个

12、共价键，28 gN60中形成的NN键的数目为： NA/mol=3NA，B不正确；2.9 g 2CaSO4H2O的物质的量为0.01 mol，故所含结晶水的分子数为0.01NA，C不正确；标准状况下CCl4为液态，显然D不正确；故答案为A项。答案 A184.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下 列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等19解析 本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。根据m= V，体积、

13、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为 =32，压强之比为32，分子数目之比为32，O原子数目之比为 =11。正确答案为D。答案 D205.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移 电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个 COC216.25时，某硫酸铜溶液的质量分数为 ，物质的量 浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g 水，或向原溶

14、液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置 并恢复至25 时，均恰好全部转化为CuSO4 5H2O晶体。则下列关系式正确的是（） A.c= B. w = C.16a=9b D.9a=16bCww227.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y 2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成 4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 （ ） A.469 B.329 C.239 D.169 解析 由于Q与R的摩尔质量之比为922，所以由所给反应X+2Y 2Q+R可知生成物Q的质量为 3.6 g，根据质量守恒定律知：参加反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，故参

15、与反应的Y和生成物Q的质量比为6.4 g3.6 g=169，故答案为D项。D238.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实 验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量 分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应24解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；由反应H+HCO CO2+H2O知，盐酸的物质的量为n(HCl) =n(CO2)=0.15

16、mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1 mol 84x+100y=9.2 g 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，25w(NaHCO3)= 100%=45.65%又由n(NaHCO3)= n (KHCO3)，84n(NaHCO3)+100n(KHCO3) =15.7 g，解得n (NaHCO3)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0.17 mol0.15 mol，故不能恰好完全反应。答案 BD269.已知H2(g)、C2

17、H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别 是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol， 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（） A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/molA2710.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中 恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生 成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。 (1)反应前O2的体积是 mL。 (2)化合物XY2的摩尔

18、质量是 g/mol。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316， 则X、Y两元素分别为 和 。(写元素符号)672CS7628解析 (1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前O2的体积等于生成物的体积，即V(O2)= 672 mL;(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量，由质量守恒定律求得XY2的质量，其摩尔质量M(XY2)= ；(3)利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S。2911.在120、101 kPa条件下，由H2、

19、CH4、CO组成 的混合气体a mL,通入一定量（设x mL）氧气使其 完全燃烧。 (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气 的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4 的体积分数是 ； (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同 条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数， 还必须知道相同条件下其他数据，可以是 (填 选项字母)；33.3%ABC50%30 A.2a mL混合气体的密度 B.生成CO2气体的总体积 C.生成H2O(g)的总质量 (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有 CO2和H2O(g)

20、，则x的取值范围为 。12.向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100 mL中 加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤， 将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到 4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出 25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应并收集到 1.12 L （标准状况下）气体。 0.5a x 2a31 (1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提 供下列哪组数据？ （填代号）。A.M的氢氧化物溶液的浓度（设为2.00 mol/L）B.MCO3沉淀的质量（设为39.4 g）C.与MCO3反应的盐酸的浓度（设为1.00 mol/L）D.题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，计算出：M的相对原子质量为 ，加入的NaHCO3溶