氧化剂和还原剂 第一课时

1、氧化还原反应1在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【练习】 2活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；含高价元素的化合物，如Na2O2 、H2O2、HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【总结】1，氧化剂和还原剂常见的氧化剂-3活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、NO、H2SO3、Na2SO3、H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-

2、等；低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【总结】常见的还原剂-4【练习】1、判断下列说法正确的是（ ）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂A52、既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B【练习】6（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强2、氧化性和还原性强弱比较K+ Ca2+ Na+ Mg

3、2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au7（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强8（3）根据产物的价态判断Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2 Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B12【例题】根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）A.Br2 Fe

4、3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A13已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC【例题】14【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。15（1）电子守恒规律：得失电子相等规律3、氧化还原反应规律： 化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值方法一

5、：电子守恒方法二：电荷守恒答案 +616（2）价态规律 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；练习：1、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。17（2）价态规律 同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。 同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。18（3）难易律-反应的先后规律（4）性质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。 例4、铜锌合金放入稀盐酸中；练习：将少量Cl2通入F

6、eI2或FeBr2溶液中。 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物反应物产物以强制弱应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。191、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为2， 且 X2与单质R不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A练习：2、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I220【练